ページ3:

高温与卤
02反应
Glass
制
the TO + Na. CO₂
+) Naz Sid₂ - Casio,
性
.
非结晶性S
r
天一定mp.
过冷液体
5) Buse -
HF hot HP04
反应
制
NO.
DATE
.
工业
电解浓 Nald..
(蔽氧工业)
实验室:
0
浓 Ha+強加剂
氯化物、浓H2SO4.0x剂共熱
性:
gas
易溶于有机溶剂性溶液
与自身OR
HU + HOO
用途: 漂白剂(HClo)
漂白粉(Q与生石灰or熟石灰 (a(Ocd)l
酸性
氧化九
化合物
HClO4 过
THca
0
浓H2SO4
Nall
共
Helo, I
含口酸:
Halo R
鹵素
制
0
Ox鹵化物电解卤化物(opp
F为最强:Ox剂 仅能电解KF熔盐中HF
性:
·双原子
易溶有机
活性/毒性/氧化力/
2
与水:
→ HF
Ul. Br. OR
Na
P
电解 NaCl (e)
Na (19) Ct.(18)
剂
保存石油、矿物油
化合物:
「NaOH
苛性們煨鹼
制:
电解浓aldimg.
性:易潮解 • co₂ Na₂ CO₂
PA NaOH. H₂ | PB de
8mmx26

ページ4:

NCO
蘇打、洗濯鹹、纯鹼
Q
制
CO2+NH3
Valling
NH4+
• (NaHCO3
→
CO2 + H2O + Naz (0)
性
与ACO2
NaHCO3:
小鲜打
用鹼
鹼式碳酸钠
性:
△分解 Na2CO3
与A生102
Ma
。
:
性
強化剂
燃放白光
与 hot H2O → H2+Mg(OH)2
MgO
苦上
性:
略溶为
Mg(OH)2
办
制酸剂
mp
⇒耐火
MgSOg.9H2O
泻盐: 泻剂
A:
D
制
霍尔法
-
水晶石(小)AF)助熔
化合物
Al2O
礬土
性
The 14 0 1 1 5 SA + £ ££
与SB生铝酸盐
)
[Al(OH)3:
制:
18 + solution (Al3+) +氣水
Al(OH),白↓
+
NH4+
用 淨水剂、媒染剂
1明礬
KAQ (SO4): 12H2O
性
夏盐
8mmx26
冶煉:
铁矿+煤焦(re剂、燃料)
+
hot air
+
熔剂(CaCO3)
合金:
生佚(鼓风炉、C)、硬脆)、熟佚(C)、软件)(锻铁)
化合物:
Fe(CN)
Feat
Fe(CN)
KSCN
NaOH
Pea [Fo((N).]]↓
Fe (OH)
Fest Feq [Fe(CN).] ↓
FeSCN2+ Fe(OH);祸

ページ5:

Aq
Cre氧化物
->
电解精制(阴极
性:
铜錄 Cuz (OH)2 (03
与浓H2SO4
-502 /稀HNO3 NO
侬
浓 HNO3
NO₂
电热良导
性:
导电
最好
仅与浓硫稀/侬确反应
NO.
DATE
Sigs · H₂S
→
Ag. S
里
过渡中
仅Cu氧化电位E 10
其餘皆与稀A
→ H₂
具未滿d轨
2
离子
有色
cags
錯合物
(配位化合物)
中心
-
具空价轨域金属离子
厂配位共价键
配基
单牙基
NH, · Fu CN-H₂O. OH. No.-.
多牙 {
EDTA4-(2二胺四乙酸根)
配位数(C.N.):中心(N=价数×2
xx A - C₂04 CO3".
六牙基一
en (2=AZ)
鉗合物
Shape
例外?
Fe²+ (6)
Pd++ (6) P+++ (6)
2配>必
sp
的直线
.
4配
遇弱
dsp² 平口
44: Ni (CO)4=
sp
6配2
spid=
d'ap³

ページ6:

NO
DATE
πCBN
有 機
TCBN =
(2C+2) - H
2
(2C+2+N)-(H+x)
=
n
+n
2
L
BN = 0
= 0+0
烷链
丌BN=2 = 2+ 0 炔01二烯(中文
丌BN= 4
丌BN=1
1 +0
烯
21+1环烯or烯环烷
= 0 + 1
环烷
=0+2
双环烷
烷基
丙基
-1-1-1
正丁基
-c-c-c-c
异丁基
-1-1-1
异丙基
第二丁基
IUPAC 名:
全链
-
(数多,取代基多
阿拉伯数(位置)、中文數(个数)
越小越好
(环中1.21必须含双錢)
院
性:
01 => DA
b.p.m.p(丙烷最低)
取代
鹵化、硝化(加热“照光)
反应:
分解
脫H(△.催) 熱裂煉(A.催)
燃燒
-
CO2 + H2O
烯:1
CaHan
H接在H多之C上
制:
醇分子內脫H2O
(A.H2504)
I'
加成
M₂H₂HA.
H2O(酸中→一)马可尼可夫,
聚合(加成聚)一开兀鍵(高下、P)
反应
重排一
順反
氧化
MAU B
烯
二元醇
炔:
ChHan-2
H20
· H₂ HP. H₂O
8mmx26
其他炔 10酮
4.534

ページ7:

500°C
聚合:
3 C₂H₂
聚乙炔(有机导体)
反应
氧化:
炔
Mn Jay
CO₂
·取代
末端炔金属取代、烷基化
芳香烃
加催
笨环
·取代
硝化、碳酸化、烷基化
取代在
照光
上
烷基
反应
加成:
回 + 3d2
UV
BH C
氧化(烷基本、末位H):
=
苯甲酸
醇:
NO.
DATE
制:友酵烯酸中与H2O加成、桦MnOf氧化→二元醇、滷烷SB中亲核取代,醛酮还原
与活性M得№
酯化
5 HX
反应
t
鹵烷
脫水: 高烯低醚 (A. H₂SO4)
高溫得醛
醇
醛
羧酸1
低溫得羧酸
氧化: 20醇
→酮
入
3705
醚
制 醇脫水
鹵烷+ROM取代
性:
* H-bond
-
极性小
不溶水
[酚: (石炭酸)
醛:
制:氯苯+NaOH (高T.P)
性: WA(石蕊不变)。微溶水(濁). H-bind
制:『醇氧化、乙炔乙醛
反应:氧还 醇、醛=羧酸
--
'
斐林多伦10%化)
制: 2.醇氧化、(除了外)炔+ H2C
8mmx26

ページ8:

NO
DATE
酸 (羧酸)
利: 醇氧化
性: 強H-bond
酯/醛氣/酐水解
.
仅甲酸、草酸能被氧化
酯
制:
A酸+B醇=A酸B酯+H2O
胺
制:
鹵烷+NH3亲核取代
→ 1° 2° 3°
性:
臭味
与H2O生H-bond
(3° 5-bond)
1醯胺
N
制
:
醢氯/酐+NH3/胺
性:
H-bond多
聚合物
组成单体
均聚物(同元聚)
-
同种单体
共聚物
二种个单体
聚合方式,加成聚
缩
二官能基脫去小分子
单体判断:
加成
缩
to-cfc-fc-cf
°
。 C = C
聚酯:
---
单独双键t-c=c-c-c-c=c-cf
=) ( = C - C = C
聚醯胺:切- 第一
JH. H
c=c-c=c-c=C|聚醚:切-c/o-c-
检验
斐林
:
Cuso
+
酒石酸钾的之NaOH Solution
凵cuit 氧化醛.
-
Cu2O ↓
氏
64509
+
柠檬酸纳之 Na2CO3 solution
醛还原糖
芳香醛仅与多伦
同斐林
除屉
多伦:AgNO3
十氨水
8mmx26
→Ag(MH)+氧化醛
Ag↓

ページ9:

Br2 / CCla / KMnO4 : 烯、炔
KMnO4 (氧化剂)
:炔炔.10.20醇、醛、甲酸、草酸
FeCl3 (Fe)
:酚
Cull / Ag NO; + NH3
:
末端炔
Na/K:
酸性or
H-band 醇、酚、酸、胺醯胺
NO.
DATE

ページ10:

(葉綠素:
CH2
-H
H3C-
Mg²+
Mg at 四配位
CH3
Mg
H3C
-CH3
血基質:
CH3
CH3
CH3
H3C
Fe”六配位
=0
viv
-NH
组胺酸
OCH3
co和O2 競爭结合位