ページ1:

66
บทที่ 2 อะตอมและสมบัติของธาตุ
แบบจ่าลองอะตอม
ดอลตัน
ทอมสน
รัทเทอร์ฟอร์ด
โบร
กลมหมอก
1 ขนาดเล็กแบ่งแยกไม่ได้
2 ไม่สามารถสร้างใหม่ หรือทำลายได้
3 ธาตุชนิดเดียวกันจะมีสมบัติเหมือนกัน
4 ธาตุต่างชนิดกันสามารถรวมกันเป็นสารประกอบได้
1 ทดลองการนำไฟฟ้าของแก๊สในหลอดรังสีแคโทด
2 มีอนุภาค + (โปรตอน) และ - - (อิเล็กตรอน)
3 มีประจุ + เท่ากับประจุ -
1 มีประจุบวกอยู่หนาแน่นตรงกลางบริเวณนิวเคลียส
2 ประจุลบจะวิ่งอยู่รอบๆ นิวเคลียส
3 ทดลองยิงอนุภาคแอลฟาผ่านแผ่นทองคำ
ที่มีฉากเรืองแสงล้อมรอบ
1 2 เคลื่อนที่รอบนิวเคลียสเป็นวงโคจร
2 วงโคจรมีขนาดและพลังงานเฉพาะตัว
3 ระดับพลังงาน ที่อยู่ใกล้นิวเคลียสที่สุดพลังงานสุด
1 8 เคลื่อนที่อยู่รอบนิวเคลียส
2 ไม่สามารถบอกตำแหน่งที่แน่นอนของ e” ได้
3 บริเวณหมอกหนามีโอกาสพบ. มาก
+
+
+
+
A
Z
อนุภาคมูลฐานของอะตอม
โปรตอน (P) ประจุบวก
นิวตรอน (n) เป็นกลาง
อิเล็กตรอน (e) ประจุลบ
ส b
สัญลักษณ์นิวเคลี
เคลย
เลขมวล CA) = จำนวน p* + n
X เลขอะตอม (2) : จํานวน
ถ้าอะตอมปกติ ( เป็นกลาง) จำนวน 2 จะเท่ากับ
ถ้ารับ e มา 1 ตัว ประจุ
ถ้าเสีย 6 ไป 1 ตัว ประจุ
=
=
ไอโซโทป คือ อะตอมของธาตุเดียวกัน แต่มวลไม่เท่ากัน
และเลขอะตอม (จำนวน 2) เท่ากัน
เช่น C กับ C
ไอโซบาร์
12
14
คือ อะตอมของธาราต่างกัน แต่มวลเท่ากัน
14
เช่น C กับ N
6
ไอโซโทน คือ อะตอมของธาตุต่างกัน แต่นิวตรอนเท่ากัน
99
e
A
X
1-
(ไอออนลบ)
1X
1+
(ไอออนบวก)
39
เช่น 11
ก
0 40
Ca
20
ไอโซอิเล็กทรอนิกส์ คือ อะตอมของธาตุต่างกัน แต่
มีจำนวนอิเล็กตรอนเท่ากัน
16 2-
เช่น "O" กับ "Ne

ページ2:

คลื่นแม่เหล็กไฟฟ้า คือ คลื่นที่เกิดจากการเหนี่ยวนา ของสนามแม่เหล็กและสนามไฟฟ้า
คลื่นแม่เหล็กไฟฟ้าที่ใหญ่ที่สุดในจักรวาล คือ ดวงอาทิตย์ โดยคลื่นๆ ที่มาจากดวงอาทิตย์ แบ่งแยกได้
9 ชนิด แต่ละชนิดเรียกว่าสเปกตรัม
ควรจ๋า 1 - ทุกสเปกตรัม ความเร็ว (C) เท่ากันหมด คือ 3x10 - 15
2 - คลื่นที่มีความถี่ (Hz) มาก พลังงาน (E) มาก ความยาวคลื่น (2) ห้อย
** สมการ หาความถี่ / ความยาวคลื่น | C = {2
หาพลงงาน E = hf และ E = he
2
ระดับพลังงานของอิเล็กตรอน คือ สภาวะของอิเล็กตรอนที่มีพลังงานต่าง ๆ
สถานะพน e อยู่ในระดับพลังงานต่ำสุด
เคลอนก ตา สูง < ดูดพลังงาน >
สถานะกระตุ้น e” อยู่ในระดับพลังงานสูงกว่าปกติ เคลื่อนที่ สูง - ต่ำ
การจัดเรียงอิเล็กตรอน
9อิเล็กตรอนในอะตอม
FUZZO
K
L
M
N
0
ระดับพลังงานหลัก
K บรรจุได้สูงสุด 2 ตัว
0 บรรจุได้สูงสุด 50 ตัว
<คายพลังงาน >
L บรรจุได้สูงสุด 9 ตัว ๆ บรรจุได้สูงสุด 19 ตล
N บรรจุได้สูงสุด 32 ตัว
วัดเรียงชั้นในสุด
1. ตองงดเ
งชั้นในสุดให้เต็มก่อน แล้วค่อยไปชั้นต่อไป
2. ชั้นนอกสุด (valence electron) ไม่เกิน 3 ตัวเสมอ
for 20 ธาตุแรก :
5 เก็บ 2 ได้สูงสุด 2 ตัว
P เก็บ 6 ได้สูงสุด 6 ตัว
15
4 เก็บ 8 ได้สูงสุด 10 ตัว
+
เก็บ 2 ได้สูงสุด 14 ตัว
h เก็บ e ได้สูงสุด
22 ตว
พลังงาน
อ่ะ บลงงานยอย
n = 1
n: 2 25
n = 3
n = 4
ทะ 5
n = 6
V n = 7
9 เก็บ 8 ได้สูงสุด 19 ตัว
วิธีการจัดเรียง 3
ออร์บิทัล บริเวณที่มีโอกาสพue สูง แต่ละ
ออร์บิทัล เก็บ 2 ได้ 2 ตัว
กฎ : 1. จัดเรียงพลังงานหลักและย่อยก่อน
แล้วแบ่งระดับย่อยเป็นออร์บิทัล
N
1. เรียงพลังงานหลักก่อน แล้วค่อยพลังงานย่อย
เรียงชั้นในสุดให้เต็มก่อน แล้วค่อยไปชั้นต่อไป
2.
↑
2 - 2 เดียว
2. บรรจุในระดับต่ำสุดให้เต็มก่อน (เอาฟบาว)
3. 8 ในออร์บิทัล วิ่งสวนทางกันเสมอ (เพาลี)
4. หากระดับย่อยเดียวกันมีหลายออร์บิทัล
ประจุออร์บิทัลละ 1 ตัวให้ครบก่อน แล้วค่อย
จัดเข้าไปอยู่คู่ (อุ่น)
40
15 25 2P
- 1 4 4 (บรรจุเต็ม)
15 25
2P
N 6 6 6 (บรรจุครึ่ง)
ว
- กรณีธาตุได้ อิเล็กตรอน (ไอออนลบ)
N : 18 25 2P
3
N : 15 25 22 (รับเพิ่ม 38)
www
กรณีธาตุเสียอิเล็กตรอน (ไอออนบวก)
25′ 2P 3s 307
AL :
:
15'
6
Al³+ 15² 252 2P (bave 3 e² )
LA