ノートテキスト
ページ1:
a. dan taita nama *Perkembangan konsep Reduksi dan Oksidasi 1. Reaksi Penerimaan dan Pelepasan Oksigen. 2. Reaksi Pupasan dan Penerimaan elektron. 3. Reaksi kenaikan dan Penurunan bidang oksidlari. 1. Reaksi Penerimaan dan Pelepasan oksigen Reaksi oksidasi (Pengikat an Oksigen) Perkaratan 10gam misalnya besi Contoh: ' No. Date: 06/09 12025 T 4Fe(s) + 302(g) 2Fe2O3(s) Reaksi Reduksi (Pelepasan elektron) b. Contoh: Reduksi CUS (1) tembaga (11) oksida oleh gas hidrogen + Hug) → CU(s) + H₂Org) a. 2. Reaksi Pelepasan dan Penerimaan elektron Reaksi Oksidasi (pelepasan elektion) + contoh: Lics) → Li + e- (aq) Reaksi Reduksi (penerimaan elektron) Contoh: Cl₂ (99) + 2e2ct (aq) (aq) pabay.com/CMomentmal Bis BOSS
ページ2:
Date: 3. Reaksi kenaikan dan Penurunan bilangan Oksidasi Bilangan Oksidasi adalah muatan yang dimiliki Oleh atom Jika elektron Valensinya Cenderung tertarik /ke atom lain yang berkaitan dengannya dan memiliki ke elektronegatifan lebih besar. b.o naik (oksidasi) Zne 0 2n (1) 0 +2 - 1 + Cl2(g) → Zn Cl₂, (s) b.0 turun (reduksi). Bilangan Oksidasi (b.0) →Secara umum, Univk dva atom yang berkaitan. Kovalen): (secara ionik maupun a. Atom unsur dengan keelektronegatifon yang lebih kecil akan mempunyai bilangan oksidasi positif. b. Atom unsur dengan keekkronegatifan Yang lebih besar akan mempunyai bilangan Oksidasi negatif. Aturan Penentuan Bilangan Oksidasi 1. Bilangan Oksidasi arom dalam unsur bebas dan molekul unsur = 0 Contoh: b.0 Na: 0 dan b.0 H daram H₂ = 0 2. Bilangan oksidasi fivorin (F) dalam senyawa selalu -1. Conton: bo dalam Naf dan HF =-1 3. Bilangan Oksidasi ion monoatom sama dengan muatan ionnyja. Contoh: b.0 No 2+ = +1 dan b.0 Fe? -= +2 4. Bilangan Oksidasi logam golongan IA (Li, Na, K, kb, Cs) dalam senyawanya = + 5. Bilangan Oksidosi 10gam golongan IA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba) elalam Senyawanya +2 4 6. Bilangan Oksidasi O dalam senyawa Peroksida dan superoksida. : = -2 kecuali dalam senyawa Of, Contoh: b.00 dalam Of₂ = +2 dalam peroksida (H₂O2)=-1. BiS BOSS
ページ3:
No. dalam. Superoksida (KO₂) = 1, Dale: exion? 7. Bilangan Okidarr H dalam Senyawa = +1, kecuali dalam senyawa hidrida 10gam bangon oksidasi H= -1 ' contoh:b.OH dalam H₂O = +1 dalam, CaH2 = -1 8. Jumlah bilangan Oksidan unsur-unsur dalam senyawa = 0 9. Jumlah bilangan Oksidasi unsur-unsur dalam Ton Poliatom dengan muatannya. CONTOH: Tentukan bilangan Oksidasi Mn dalam senyawa KMnO4. Sama Jawab: b.0k + b.0 Mn + (4x b.00) = 0 (+1) + b.0 Mn+ (4x (-2)) = 0 b.0 Mn +(-7)= b.0 Mn +7 = J : Konsep Oksidator dan Reduktor 1) Oksidator adalah a. 2at yang mengalami reduksi. b. Jat yang mudah menangkap, elektron C. Jat yang bilangan Oksidasinya turun ☐ 2) Reduktor adalah: a. Jat yang mengalami Oksidasi b. Jat yang mudah melepas. elektron c. Jat yang bilangan Oksidasinya b. naik (Oksidasi) naik KETERANGAN 2n = Oksidator 0 0 +2 Zn(s) + Cl2 (g) 2n. Cl₂ (5) ·Cl₂ = Reduktor b.0 turun (reduksi) Inch hasil reaksi redoks Big BOSS
ページ4:
b. No Dole: * Reaksi Disproporsionasi dan reaksi konproporsionasi 0- Reaksi Disproporsionasi adalah reaksi redoks yang Oksidator dan reduktor nya merupakan pat yang sama. Ch₂+2NaOH → Nall + Nadlo + H₂O o-Reaksi Konproporcionas i Merupakan kebalikan dari reaksi Disproporsionari, Yaitu reaksi redoks yang hasil reduksi dan oksidasinya sama. 2H2S + SO2 →35 + 2H2O Tata nama senyawa Senyawa biner adalah senyawa yang tersusun dari 2 unsur " contohnya CrCl3 dan P₂Os. Senyawa Polfatom adalan senyawa yang tersusun lebih darr 2 unsur, Contohnya Mg (OH)2 dan K₂Ct₂07. Secara Internasional, tata nama Senyawa Mengikuti aturan IUPAC (International union of Pure and applied Chemistry). CrCl K₂Cr₂07 Senyawa ion : nama unsur logam + nama Unsur non 109am diakhiri ida Contoh: Nad = Natrium Klorida = Al(OH) Alumunium Hidroksida Senyawa ion : Dengan unsur 109am yang memiliki bilangan Oksidasi lebih dari satu Jenis: nama unur logam + bilangan Oksidasi dalam Romawi + nama unsur non logam diakhiri -ida. Contoh CuCl = Tembaga (1) Klorida : FeSO4 = Besi (!) sulfat BIG BOSS
ページ5:
1. No. Dole: Senyawa kovalen: awalan diikuti unsur non1210gam + awalan dilkuti unsur non 100am diakhiri - ida Contoh: N2O = Dinitrogen monoksida P2O3: Difostorus trioksida. KUIS Reaksi berikut yang merupakan reaksi Oksidari 9. Al 3+ b. H+ + 30H → Al(OH)3 + 5042 2- → H504" 2+ c. Pb +2 Br → Pb Br₂ d. Hi e. HF + Ch₂ →2Ha + NH3 →NHuF reduksi adalah a. AgNO3 b. Sn Cl₂ c. H₂ d. Cu₂O e. Cuo 2. Diketahui beberapa reaksi berikut. apakah reaksi tersebut reaksi redoks? Jika termaruk reaksi redoks, tentukan reduktor. Oksidatornya. + Nac → Agu NaNO3 + I2 + 2HC Sn Cl₂ + 2HI + Cl₂ 2HC + C →200+ CO + 2HC → CuCl2 + H₂O 3. Tuliskan nama dari senyawa - senyaw a berikut. a. AgNO3 b. Pb Brz c. KOH d. Pus e. (NH4)2 soy termasuk dan Bis BOSS
他の検索結果
おすすめノート
このノートに関連する質問
Senior High
Chemistry
halo ada yang punya catatan kimia tentang redoks?
Senior High
Chemistry
tuliskan persamaan ionik lengkap untuk reaksi yang menghasilkan endapan
Senior High
Chemistry
tolong kasih tau jawabannya, terimakasih .
Senior High
Chemistry
tolong kasih tahu jawabannya, terimakasih
Senior High
Chemistry
hai teman-teman! Aku mau ikutan OSN Kimia nih tapi masih bingung mau pake metode apa dan mulai belajar materi dari mana... Kalau ada saran dan masukan boleh dong sharing ke aku hihihi btw aku kls 10 yaa, terimakasih~ >///<
Senior High
Chemistry
Jawab soal di gambar
Senior High
Chemistry
tolong jelaskan
Senior High
Chemistry
Bantu
Senior High
Chemistry
haloo semuanyaa buat kalian yg baru naik Kelas 10 Dan mau catatan buat belajar, boleh cek profile aku yaa, aku ada up catatan Kimia dan Fisika Kelas 10, dan bgi yg mau catatan lainnya boleh di Komen aja ya siapa tau aku ada catatan nya,hihi terimakasihh
Senior High
Chemistry
informasi kisi kisi olimpiade kimia SMA pliss
News
コメント
コメントはまだありません。