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第二章酸鹼反應一堵類
①壇的定義
(1)酸鹼反應所得的鞋子化合物)
陽離子水解反應
B+ + H2O → H+ +BOH, KH-CHATTANT KE
7 Kb² [B] Ka
陽離子水解呈酸性
(2)酸的H+(可能)被陽間,人取代
③酸鹼形成之正塩酸鹼性
L鹼的Of
陰v酸根-
③塩的分類與命名
①正溘
(1)强AB→中性
↑ TAZA
H Clay 7H27 HBr ZHU HND₂H₂504
(2)强B→直鹼性
A-B中的Hof被完全取代
② 酸式塩
多賀子酸H'被部分取代
③酸式塩
多元鹼OH.
④祾塩
由兩种以上陰陽鞋子組成
⑤錯塩(選化卫)
在水中能解離出錯離子
(3)弦AB 酸性
(4) 3 3 A 3 3 B ka, kb:
kazk
kakb> 酸性
④多夠子酸與鹼形成之酸式塩酸鹼性
①
(1) 歐式塩可再解離,同時又可
12
②解產生H
①=HA = H+ + ASK2
②:HA²+H2O=H2A+OHK
HAT HA
T
Kw
共軛酸酸對
☆磷酸家族
殴式猛
H3PO4(磷酸)→Nspor
• Na3PO4, NaH2PO4, Na₂HPO4
正瑤 酸式盐
H3PO2 (磷酸)→NKH2PO2.
③墙之水溶液的酸鹼性
①陰離子来自酸,陽離子來自
鹼
②陰離子水解反應
H3803 (亞磷酸)→ Naipes, NatePos
(2)若HA呈酸性,則Ka2>K6
kw
7 Kaz> ka kazka, ³kw
<結論>
kai
Kakaz kw
7
- 3 ka₁-kaz <kw>
订酸式盐特列
鹼一
HSO4, H6204, H₂PO4, HS03, H₂PO 3
200)為酸性
A¯ + H20 → HA + OH, KIMATION]
OHT, K₁ = [A]
kw
NaHePay
TE actually
Kb
陰子水解呈鹼性
34B 34A
Nault H3PO4 理論上卣众性

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二、緩衝溶液
① 緩衝溶液定義
②原理
弱A弱B與其指類的混合液
当加入少量HAUSB時,叫值不大幅改變
抑制HA解離 PH值不變
HA (HA)的部分解雜:HAFHTA用子效應
NOA(培類)的完全解離: NAF NAJ
<結論>緩衝溶液越濃,效果越住
③公式
☆ 共軛酸鹼對濃度接近,一
ka=
CHICA]
CHAT
☆ 加減A.B
PATH=
hoA 7 [H"]=
xmX
NB [H]=
xml
# [H] = Ka X
T
級衝浮波中
Mz-X
M+x
ka
n2tx
• ka