ノートテキスト
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☆水は電気を通しにくいので ①…水酸化ナトリウムを加える場合 ②…硫酸を加える場合 ①水酸化ナトリウムを加えた時 ) がある (水酸化ナトリウム水溶液) NaOH→まずNa+とOHに電離 (Na) (CH 陽極…〇げがよってきてをすてる 〇けとなる 陰極・・・が運ばれてNat はまると思ったらはまらない! Naはイオン化しやすくてイオンでいたい のが強いからもらってくれない。 (Na+のまま) ‶れが電子をもらうのかという話の前に 陽極でおこっていることを整理 陽 極 OH [+] 陽極にはげの置いていった電子が (水酸化物イオン) たくさん集まっている(そして陰極へ) 運ばれる
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この時、電子をすてた〇Hが4つあつまると OH 1週固 10H 式にすると |-| H2O 2つ H と ○ 2 9 ができた H 40H+2H20+4e- 話を戻して、先ほどの一(電子)をNatが もらわなかった。では、電子のもらい手は? →仕方ないのでH2O(水分子)がもらう 2H2O+2e- → H2+2OH e H OHT となる H DH+) よって陰極からは水素が発生 陽極で発生した水は陰極で電子のひきうけ 手となって、H2Oとなるので減っていく。 水酸化ナトリウム水溶液の濃度は上っていく。
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◎硫酸を使うバージョン 硫酸=H2SO4→2H++SO4という電離 をする 極 SO」は十極に電子を渡す と思うが… H 3渡さない!と (とてもイオンのまま、安定しているのが) SOらしい なので硫酸イオンのかわりに水(120)が2つで 4けととなり、Hが電子をわたす 1-120 !--> 2120792+4H +4e" となり、 電子をわたす 陰極 水素イオンが電子を得て (けが電子をうけとり、2つでけっとなり 水素発生) よって陰極から水素が発生! 全体としては水が分解されて、減っていくので 硫酸としての濃度が上っていく。
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