ᯓ★ 𝑲𝒆𝒍𝒂𝒔 11 {𝑲𝒊𝒎𝒊𝒂}

184

𝗌𝗒α𝖿α'𝗌 ɦⱺ𐓣𝖾𝗒 𐓣ⱺ𝗍𝖾𝗌 🍯🥨

2026.01.01 公開

コメントはまだありません。

ノートテキスト

ページ1:

2.
138
No.
Date:
Hukum Pasar Kimia
Hukum LAVOISIER (Hukum Kekekalan massa).
Ly Dinyatakan oleh Antoine Lavoisier.
Hukum ini
menyatakan bahwa massa total zat sebelum dan sesudah
reaksi kimia adalah sama.
(produk)
2 Dengan kata lain, [massa zat pereaksi (reaktan) = massa zat hasil reaksi
penerapan dalam kehidupan sehari-hari, yakni:
Contoh
saat membakar kayu, marra kayu
= massa abu & asap yang dihasilkar
ketika telur dimasak massa telur sebelum & sesudah dimasak tetap sama.
,
1 ketika karat terbentuk pada besi, massa oksigen + besi yang bereaksi
= massa karat yang dihasilkan.
Contoh soal:
Pada suatu percobaan, 10 gram
terurai sempurna
Jika massa
A tentukan menjadi kalsium
Diket: Ca =
Dit = 0.
kalsium karbonat dipanaskan hingga
oksida dan gas karbon dioksida.
m oksida yang dihasilkan adalah 5.6 gram,
gas karbon dioksida yang terbentuk ?
Cao 10 gram
=
Jawab: Ca + 0.
Ca O
5.60
+
0 →
10 gram
→ 10
-
5,6 gram
→ 4.4 gram/
Hukum PROUST (Hukum Perbandingan Tetap).
L, Dinyatakan oleh Joseph proust.
L, Hukum ini menyatakan bahwa "suatu senyawa kimia selalu mengandung
unsur-unsur dengan perbandingan massa yang tetap dan tertentu,
tidak bergantung pada asal senyawa tsb /cara pembuatannya."
Big
BOSS

ページ2:

No.
Date:
Ly contoh penerapan
dalam kehidupan sehari-hari, yakni:
dari proporti
17 Ketika membuat adonan roti harus dengan tepat
tepung, air, ragi, dan garam untuk bisa menghasilkan roti yang
konristen secara tekstur dan
L, contoh soal :
Perhatikan tabel dibawah ini!
rasa.
H₂
02
H₂O
Sisa
Perb.
1
B
g
massa
3
26
Perbandingan
1:8 Hitung marra air
dire aksiskan!
Diket: m. Hz = 3 gram
Massa
hidrogen
dan
oksigen dalam air adalah
yang terbentuk dan
sisa
reaktan Jika
m. Or
= 26 gram
Perb. Hz Oz: 1:8
=
Dit massa air
2
Sisa reaktan
?
Jawab =
1
8.
H₂
x
02
kareng kili
lebih kecil, Jadi
ketika menggunakan
H2O
kirt lebih kecil.
3
26
= 3, ...
= 3
8
26
karona, lebih besar
B
Miris dia harus
habis dikurangi
dgn bilangannya
sendiri.
m
3
3
S
+
NB: letter
menggunakan
hukum lavoisier
x3 = 24 > 279_
2
yang terbentuk H₂O =27 gram 11
Sisa
Sebanyak
Oz/reaktan 2 gram/
=
dibagi
Jadi 2, yaitu:
dipake zika seben
Fanan lebih key)
daripada Jobelo
dipake Jika sebelah
kiri lebih kecil) hasilny
dari pada yg sebelah konan
4 gram besi (Fe) diraaksikan dengan oksigen sebanyak
16 gram. Perbandingan massa
besi
oksida adalah 1:8. Hitung massa
dan sisa reaktan Jika direaksiskan!
(Fe) dan oksigen dalam besi (111)
besi (111) oksida yang terbentuk
Big

ページ3:

138
Diket = m. Fe = 4 gram
m. 02 = 16 gram
Perb. Fe: 02 = 1 : 8
3.
Dit: massa besi oksida.? I
5159
reaktan...?
Jawab :
8
Fe
+02 →>>>>
Fe 02
4
16.
4:47
1
16 = 2
8
m
4
16
r
18x16 = 2 + 16 -> 18 gram
5
2
yang terbentute
Fe 02
= 18 gram
2 gram
No.
Date:
Sisa Fe/reaktan
Hukum DALTON (Hukum Perbandingan Berganda).
Ly Dikemukakan oleh John dalton pada tahun 1803.
Ls menyatakan apabila dua
Senyawa dan
massa
an masra untur yang
unsur dapat membentuk lebih dari satu
Salah
satu unsur tersebut tetap (sama), Perbading-
lain dalam senyawa
·Jenyawa tersebut merupakar
bilangan bulat dan sederhana.
L contoh
-
Penerapan dalam kehidupan sehari-hari, yakni:
10 membuat pupuk kimia dengan campuran nitrogen (N), fosfor (P),
dan kalium (k) sesuai kebutuhan tanaman.
L, contoh soal :
Nitrogen
dan
oksigen mampu membentuk senyawa - senyawa
yaitu N₂O, NO₂, N2O3, N2O4. Dalam N2O terdapat 28 gram
nitrogen dan 16 gram
dan
nitrogen
nitrogen
dan
48 gram
oksigen, NO₂ terdapat 14 gram
16 gram oksigen, N2O3 terdapat 20 gram
Oksigen, N204 terdapat 28 gram
nitrogen dan 64 gram oksigen. Berapakah perbandiligan.
Oksigen dalam
N₂O, NO₂, N203, N₂ Oy?
Big

ページ4:

138
No.
Date:
Diket: N20→
N₂: 28 gram
NO₂→
N₂: 14 gram
N203→
N₂ 28 gram
ε 0 2 =
O: 16 gram
202 16 gram
:
48 gram
N2O4 -> Nz: 28 gram
202 = 64 gram
Dit perb. O
N₂O, No.,
N2O3, N204 ?
Jawab:
N₂O
NO₂
N₂Os
N₂Ou
N₂
28
28
28
02
16
16
48
64
16
N20
NO₂
N203 204
26
N₂
14
⑦
14
14
02
8
0
24
32
karena Oz yang
dicari perb.nya, maka
nilai Nz harus
Jadi, Pada NO₂ harus
sama
semua sesuai hukum dalton.
dikali 2
antara N2 & Oz nya
NO₂
N203 204
02
N2 14
8
14:3
14
16
24
32
:> | 1]
: 2
:
3
:
4)
□ unsur
A dan
B membentuk
sonyawa I mengandung
mengandung
A dalam
32 gram
sonyawa
1
Diket senyawa | =
Dit
=
senyawa
11 =
Perb. unsur A
6
dua senyawa yang berbeda. 14 gram
gram unsur A. 44 gram senyawa 11
unsur B. Berapakah perbandingan unsur
terhadap unsur A
14 gram →>> A =
44 gram →>>>
dalam senyawa
B
dalam sonyawa 11 ?
6 gram
= 32 gram
I terhadap unsur A dalam
Senyawa 11?
Dig
BOSS

ページ5:

B38
Jawab.
No.
Date:
A
B
Senyawa
6
8
=
14 gram
:2
Senyawa
||
12
32
-
=
44 gram
3 : 4
-x2
-
6:8
3 : 8
→>> x1
=
3:8
[peb. 6:3/2:14
karena A yo
ditanya, maka
A tidak boleh Jama
Jadi, harus dikali
2
Hukum GAY-LUSSAC (Hukum Perbandingan Volume).
Ls menyatakan bahwa pada suhu dan tekanan yang sama, volume
gas gas yang bereaksi dan volume gas-gas hasil reaksi berbanding
sebagai bilangan bulat sederhana.
contoh penerapan dalam kehidupan sehari-hari, yakni:
Gas LPG disimpan dalam tabung baja yang kuat karena gas LPG
mengikuti hukum Gay-Lussac yang di mana volume nya akan
mengembang Jika dipanaskan
contoh
Soal
dan tekan
pada suhu
.
tertentu. 15 liter gas hidrogen bereaksi
dengan gas nitrogen menghasilkan gas amonia (NH3) volume gas
nitrogen
dan gas amonia adalah
=
15 liter.
VN22 VNH3.
N₂ + 3H2 → 2NH 3
151
100
Diket
VH₂
=
Dit
=
Jawab :
Il
VN₂ = 1
VNH3 = 2
+5 l = 110 liter)
z
x +se = 15 liter //
Dis
Bass

ページ6:

138
No.
Date:
Pada suhu dan tekanan
yang sama, 20 liter gar Cxtly dibakar
Sempurna dengan 60 liter gas oksigen dan dihasilkan 40 liter
gas karbondioksida menurut
reaksi: Cxtly + O2 -> CO₂+ H₂O
Rumus CxHy adalah.
Diket VCxHy = 20 liter
Voz
=
60 liter
Vco₂ = 40 liter
Dit rumus Cx Hy ...?
=
Javab: 20CxHy + 60 Oz Yo CO2 + H₂O
ruar kiri:
C = 20x
ruas kanar:
C = 40
H = 204
H = 2
0 = 120
0=81
blm
karena
ruas kiri
0=120
dan ruas kanan
0-81-> setara
H₂O menjadi 40
maka koefisien pada senyawa
Sehingga :
20 Cxtly + 6002 -> 40 CO₂ + 40H₂O
ruas Firi
C =
20%
H
0.120
ruas
kanon:
C= 40
H = 80
0=120
C = 20× = 40
× = 2 11
H204=80
Y=4
Jadi Cx Hy
-> C₂ Hyl
L misal
=
1 Hz + Cl2
→
2 HCe
Perbandingan Volumenya
Ŀl
2l
2H2O2 → 2 H₂O
1
2l
20
1: 1:2
Perbandingan volumenya
2:1:2
Jadi, Perbandingan
koefisien
=
* Jika salah satu volume
Perbandingan Volume
sudah diketahui, maka bisa menemukan
volume lainnya"
Big
Bass

ページ7:

132
S.
No.
Date:
Rumus =
V ditanya
koef
koef. ditanya
diketahui
× Vaiketahui.
HIPOTESIS AVOGADRO.
menyatakan
bahwa pada suhu dan tekanan yang sama, gas-ga5
yang mempunyai volume yang sama mengandung Jumlah molekul
Sama Juga sebagai bilangan bulat sederhana.
yang
Rumus = v = n = koefisien
V₁
Vz
= ni
nz
L contoh
1 saat
Memasak
bahwa
penerapan
Memahami
air,
=
Keefiren 1
koefisien 2
dalam kehidupan sehari-hari :
kita menggunakan hukum avogadro untuk
18 gram
air (1 mol) akan menghasilkan
22,4 liter uap air pada tekanan dan temperatur standar.
contoh seal:
I liter
10 Gas nitrogen sebanyak 8 liter mengandung 4×1023 molekul
nitrogen jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama.
berapakah Jumlah molekul yang terkandung dalam 12 liter
gar oksigen...?
Diket: VN₂ = 8 liter
Anz = 4x1023
Voz = 12 liter
Dit noz ?
=
---
Jawab: VN2
n№2
8 l
×1023
=
Vor
nor
=
=
126
819202
no₂ =
12×4×1023
='48 × 1023
8.
Tnoz: 6x1071
no₂
Big

ページ8:

5138
No.
Date:
Gar propana
(C3H8) dibakar
sempurna dengan reaksi:
C3H8 + O2 CO2 + H2O
untuk membakar sempurna setiap liter gas propana dibutuhkan
gas oksigen sebanyak-
Diket: Catto +0x = CO2 + H2O
Dit = Vo₂...?
+0₂
Jawab: C3 He +O₂->
+H₂D
VC3H8
=
C3tla + 50.
023CO2 + 4H20
koefc3+s
Vo₂
koet 02
Voz
[Vo₂ = 5 liter]//