ᯓ★ 𝑲𝒆𝒍𝒂𝒔 12 {𝑲𝒊𝒎𝒊𝒂}

587

𝗌𝗒α𝖿α'𝗌 ɦⱺ𐓣𝖾𝗒 𐓣ⱺ𝗍𝖾𝗌 🍯🥨

2026.01.01 公開

コメントはまだありません。

ノートテキスト

ページ1:

No.
Jum'at
Date:
23-05-2025
Asam
TEORI ASAM BASA
[A.]
70 Teori Arrhenius
:
Baja:
Basa
Asam Dalam air menghasilkan ion H+
Dalam air menghasilkan ion OH-
Asam: Donor proton (H+)
③Teori Bronsted Lowry
Basa: Akseptor proton (H+)
Akseptor pasangan elektron
Teori Lewis
Asam
Basa: Donor
pasangan
elektron
}
contoh:
HBr
cag
+ H2O.
→>>>
(1)
HBr ca)
·H3O+caq) + Br¯caq)
H+ (aq) + Br¯ (99)
dapat ditulis
secara singkat
menjadi:
NB: Bau amis pada makanan laut berasal dari senyawa basa yang
disebut trimetilamina (TMA), dimana senyawa ini berasal dari
bakteri
yang sudah
'
yang pada awalnya makanan
berubah menjadi TMA
laut secara alami mengandung senyawa oksida frimetilamina
(TMAO) yang tidak maks, lalu.
apabila ikan makanan laut tersebut sudah mati. Hal ini
berkaitan dengan Teori Bronsted Lowry yakni senyawa
TMA bersifat basa yang merupakan akseptor proton (H*).
amir (TMA) tersebut dapat
nah
untuk menghilangkan bau
ditambahkan
pat yang bersifat aram, seperti perasan Jeruk
· nipis / cuka. dimana
Zat
coum
tersebut akan mendonorkan
proton (H+) kepada TMA. Sehingga menetralkannya menjadi
yang tidak berbau.
garam trimetilamonium
Contoh: HBr caq) +
Hpoy cag)
HaPO4 (aq) + Br` (aq)
95am
Baja
95am
Basa
konjugat
konjugati
Big
Bass

ページ2:

138
No. jum'at
23-05-2025
Date:
CH3
F
CH
contoh:
+
1
+
F-BA
•: N-CH3 menjadi
F
-
Ba
N-CH3
+
+
F
H
B.
MENGENAL DERAJAT KEASAMAN (PH)
→PH (Potential of Hydrogen) adalah derajat keasaman yang di-
gunakan untuk menyatakan tingkat keasaman/bebasaan yang di-
miliki oleh suatu larutan.
Lo Terbagi menjadi 3, yaitu:
Larutan dengan pH
12 Larutan dengan PH
dibawah 7 bersifat asam.
tepat 7 bersifat netral.
13 Larutan dengan PH diatas 7 bersifat
[c.] KLASIFIKASI ASAM DAN BAJA
①Asam Lemah
baja.
4 Hanya sedikit terionisati dan reaks; ionisasi pada
reaksi kesetimbangan
asam lemah merupakan
Keterangan: Ka
Konstanta Asam
ionija
Rumus : CH+]
=
PH = -log Ma
√ka.
CH+]
°
Contoh: Hitung pH dari
25 ML CH3COOH
Jawab: CH+] = √ka. Ma
=
②Basa Lemah
Ma Konsentrasi Aram.
=
0.1 M (ka=1×10J)
√1x10-5.0.1 = √10-6 →pH=3,
Hanya sedikit mengalami ionisati.
Rumus [OH-]
=
Kb. Mb
PH + POH = 14 PH = 14-POH
Keterangan Kb Konstanta Basa
=
Mb Konsentras Basa.
Contoh: • Hitunglah pH dari Larutan H4OH 0,003 M (k6=5x10-5)
Jawab: COH = √xb.Mb =
√5x10-5.3×10-3
=
√15×10-8
pOH = 4-10g VTS
= 4-√15
PH
= 10 + log VTS 11
Dis
Bass

ページ3:

Bl
No. Jumat
Date: 23-05-2075
Asam
Kuat
+
L. Rumus: [H+].
= ax Ma
PH = -log CH*g
Keterangan 9=
Ma =
Jumlah ion H+
Konsentrasi asam
4 Contoh: • Hitunglah pH dari 100 ML HCI 0.001 M
Jawab = [H+]
= ax Ma = 1×0,001 = 10-3.
pH = -log [H+] = -log 10-3 = -311
200 ML H2SO4 0,02M
.
Hitunglah pH dari
Jawab = [H+] = ax Ma = 2 × 0,02 = 4×10-2
pH = -log [H+] = -log 4 x16-2
2-log 4
Keterangan: b = Sumlah ion OH
Mb Konsentrasi basa
④Basa Kuat
L. Rumus: [OH-] = 6x Mb
POH = -log [OH-]-pH=14-POH
L. Contoh: • Hitunglah pH dari 100 ml
NaOH 0.001 M
Jawab = [OH-] = bx Mb = 1× 10-3 = 10-3
POH = -log [OH-] = -log 10-3 = 3
• Hitunglah pH dari 200 ml Mg(OH)2 0,003 M
Jawab = [OH-] = 6x Mb = 2×3×10-3 = 6×10-3
POH = -log 6x103 = 3-log 6 -opH=14-3-10g 6
-
· PH=14-3=1111
"
Derajat Ionisasi
Aram
Selain nilai ka, besaran lain yang dapat digunakan untuk mengetahu
kekuatan asam adalah derajat ionisati (OC).
L. Semakin besar nilai ka berarti semakin banyak ion H+ yang di-
hasilkan. Maka derajat ionisarinya
Juga
Semakin kuat
semakin kecil dan
asam tersebut.
Rumus: [H+] = α x Ma
Keterangan
=α=
derajat ionisasi
Ma
=
konsentrasi asam.
Lo Contoh: • Hitunglah pH larutan HCOOH 0.005 M yang terionisasi 10%
.
Jawab: α = 10%
[H+] = x x Ma = 0.1.x 0,005 = 5×10-4
PH = -log [H+] = -log 5x10-4 = 4-log5",
Big
BOSS

ページ4:

13
Derajat Ionisasi Bara
No.
Jumat
Date: 23-05-2025
LoKb dan dapat digunakan sebagai ukuran kekuatan basa.
L. Semakin besar nilai 16, semakin kuat basanya dan semakin besar
nilai derajat ionisasinya.
L. Rumus : COH-] = α x Mb Keterangan: derajat ionisasi
Contoh:
Mb konsentrasi basa.
Hitunglah pH 1100 larutan 5% larutan ferro hidrok-
sida 0,03 M!
Jawab = α = 5% -0.05
[OH-]=xx Ma = 0,05x0,03 = 15×10-4
POH = -log 15 x 10-4 = 4-109 15
PH
=
14-4-109 15 11
Pengenceran
Lo Rumus: Mix Vi
.
=
M2 x Vz
Contoh: Jika 25 mL CH3HCOOH 0.1 M diencerkan menjadi 100 ML.
Tensh
PH setelah pengenceran.
Mix V₁
0.1 x
=
25 M2xV2
100 M2 = 2.5
M2x 100
M2
=
2.5
100
= 2,5×10~2
pH = 2-log 215 11
⑧Konsentrasi Asam
Rumus : [H+] =
Keterangan
:
a =
(nxa) mol/L
kemolaran
a5am.
n = Sumlah ion H+ yang dihasilkan dari ionisasi asam.
Konsentrasi Basa
Rumus: COH-]
(axb) mol/L
=
L. Keterangan
1
b
=
kemolaran basa.
h
= Sumlah ion
OH yang dihasilkan dari ionisasi basa.
Big
BOSS

ページ5:

Jumat
No.
Date: 23-08-2025
VICH+J+V2 CH+]
PH Campuran.
Rumus Asam dan Asam:
[H+] =
Lo Rumus Basa dan
Basa:
V. [OH-]+V2 [OH-]
[OH-]=
Rumus Asam dan. Basa
Langkah Menghitung pH:
V1+V2
V₁ + V₂
Garam + H2O (Reaksi Penggaruman).
a Tuliskan persamaan lengkap dan fetara.
bl Gunakan pereaksi pembatas.
Terdapat 3 kemungkinan :
ID Jika tersisa aram, Gunakan Rumus: [11+] _ mmol asam fisa x Valenti
volume total
10 Jika habis bereaksi. Maka pH = 7
ID Jika tersisa basa, Gunakan Rumus:
mmel basa sisa x Valensi
[OH-]=
volume total
D.
REAKSI NETRALISASI
-
Adalah reaks; antara asami dan basa yang menghasilkan garam dan
air.
Reaksi ini
setara.
Jumlah asam dan basa yang bereaksi
"Iya tarutan
yang pH nya mendekati
L. Ciri khasnya adalah
7/relatif netral.
Rumus: ax Ma x Va
E. INDIKATOR ASAM DAN BASA
Adalah Senyawa kompleks yang
digunakan untuk mengetahui sifat
Suatu larutan, apakah bersifat
asam, basa, atau netral.
Dibedakan menjadi 2 yaitu:
Indikator Alami
Indikator yang dibuat dari
bagian tanaman berwarna.
~contoh: kubis ungu, kunyit, dan
kulit manggis.
Indikator Buatan (sintesis)
~Indikator yang dibuat secara
Sintesis/Buatan di laboraturian
Perlu digunakan ketika diperlu
kan pengujian asam - Basa yang
lebih akurat.
Contoh: lakmus, metil jingga, dan PP
= b x Mb x V b
F. TITRASI
- Adalah teknik analitik untuk pe-
nentuan kuantitatif suatu zat dalam_
sampel dengan menambahkan reagen
yang konsentrasinya diketahui.
Teknik ini didasarkan pada reaksi
kimia yang lengkap antara zat
(analit) dan reagen (titran).
Titrasi dilakukan dengan membuka.
kran buret secara perlahan hingga
terjadi perubahan warna pada
larutan.
Perubahan warna ini dapat di-
amati menggunakan zat penunjuk
atau indikator.
Pada titik akhir titrasi, gram
ekuivalen dari titran = gram
ekuivalen dari zat yang dititrass.

ページ6:

138
A.
B.
No.
Date:
Jumat
11-07-2025
Larutan Asam - Basa
Membahas: Asam - Basa Biasa
dari garam
Hidrolisis garam (memisahtan Azly
© harutan penyangga CBuffer).
678
Digunakan untuk
mencari dan meng.
hitung (PH)
Chumpertahankan PH)
PH: 1
14
asam
basa
Netral
KEKUATAN ASAM - BASA.
ASAM
(H+)
BASA
(OH)
Kuat, ex: HCl, Br, HI, H₂SOy
na L = 1
Lo Terurai sempurna
Lemah, ex: CH3COOH, HCN, HCOOH
Terurai sebagian +0<α<1
Kuat, ex: NaOH, KOH, Ca(OH)₂
✓ Terurai sempurna. →α = 1
Lemah.
ex:
NH3, NH4OH
PERHITUNGAN PH
1 Rumus Molaritas
Terurai sebagian
→04241
M=
n. . terlarut
M=
massa
Mr
2 Rumus Molaritas
Campuran.
Mcampuran -
MIV
+ MzV2 +
V₁ + V₂+----
2
1000
v (me)
Big
Bass

ページ7:

13
188
3. Rumus Pengenceran
C.
☑
MIV
=
M2 Vz
MENGHITUNG PH ASAM - BASA
1. Asam & Basa Kuat
[H+] = ax Ma
COH-] = bx Mb
Contoh
Soal
No.
jumat
Date:
11-07-2025
Keterangan:
alb = koefisien.
Ma/Mb Molaritas.
soal.)
Ka/kb (sudah pasti ada di soal;
tapi kebanyakan 10-5"
2
Asam & Basa Lemah
[H+] = √ka x M
PH-log [H+]
COH-J= √kbxm
POH-log COH
PH = 14-POH
Konsentrasi (M) Ton Hidrogen Casam CH+]) dalam larutan yang
|PH nya = 3-log 2 adalah.....
L Jawab =
PH
3-log 2
PH = -log [H+]
3-1092
-109 CH+J
[H+] = 2.10-3
* [H+] = 10-6
-log. 10-6
PH
(NB)
= -
=
6
(*) COH-] = 3.10-"
POH = -log [OH-]
PH.
=
=
): Cara Menghitung alb dalam
HCl
→>> H+ + ce
20
H₂SDy2H+ + Soy?
HNO3
-
CH3COOH
Ca(OH)2
H+ + NO3
→>> CH 3 COO
=
=
=-log 3.10-"
11-log 3
14-(11-log2)
13+log3
asam basa (koefisien).
+ H+
2+
+ 204-
Dig
BOST
Ca 2