ᯓ★ 𝑲𝒆𝒍𝒂𝒔 12 {𝑲𝒊𝒎𝒊𝒂}

227

𝗌𝗒α𝖿α'𝗌 ɦⱺ𐓣𝖾𝗒 𐓣ⱺ𝗍𝖾𝗌 🍯🥨

2026.01.01 公開

コメントはまだありません。

ノートテキスト

ページ1:

138
No. Selasa
26-08-2025
Date:
(Roligatif)
Larutan
1. PENGERTIAN
Sifat kaligatif larutan adalah sifat larutan yang tidak bergantung
kepada jenis tut, tetapi hanya bergantung pada konsentrasi larutan
•Terdiri dari: Penurunan tekanan uap (OP)
"kenaikan titik didih (0T6)
10 Penurunan titik beku (OTf)
to Tekanan osmotsk (πt)
2.
KONSENTRASI LARUTAN
Adalah besaran yang menyatakan Jumlah zat terlarut, yang dinyatakan dalam:
; Molaritas Larutan (M);
M: Px Kx 10
Molaritas (M)
n
M=-
V
Keterangan M. Molaritas (M)
Mm
n = Jum.mol terlarut (mol)
V: Volume pelarut (liter)
Kemolaran Larutan (M)
M1. V₁ = M2. Vz
P = massa Jenis larutan (kg/L)
K: Persen kadar fat terlant
Mm = massa molar (Ar/Mr (kg)
Massa
1000
×
Mr
Vp (me)
Molalitus (m)
n
m=
massa.P
Massa
m=
x-
Mr
~ keterangan =
m. Melalitas (m)
n = Sumlah me! terlarut (mol).
1000
massa. P
massa. P = massa pelarut (kg)
Big
BOSS

ページ2:

138
Fraksi mol (x)
3.
No.
Selasa
26-08-2025
Date:
;
ht
Xt=
Xp = np
ht+np
nt+np
~Keterangan: Xt = fraksi mel terlarut
=
Xp fraksi mol pelarut
Hubungan fraksi mol
X++ Xp = 1
n = jumlah mal terlarut (mol)
np Sumlah mel pelarut (mel
=
Kadar tat ferlarut (%)
- Hunya berlaku pada
massa 2 volume:
%=
tat terlarut
* 100%
larutan
Kadar terlarut massa.
(%m/m)
Kadar ferlarut volume (% v/v)
fm/=
Mt
%%=
Vt
mt + mp
Vt + Vp
Kadar terlarut massa -volume (% m/v) ; Kadar terlarut volume - massa 5% %/m)
Vt
Mt
% m/v
Vt+Vp
Keterangan: Mt = massa ferlarut
mp: massa pelarut
NB
Pelarut
terlarut
=
=
% 1/m
mt+ mp
terlarut
Vt = Volume
Vp: Volume pelarut.
Air yang nantinya digunakan untuk melarutkan suatu zat.
Zat lain yang nantinya dilarutkan dengan air.
larutan gabungan hasil dari pelarut dan
=
FAKTOR VAN'T HOFF (i).
larutan yang dijadikan satu.
Adalah nilai yang mempengaruhi konsentrasi larutan pada perhitungan
Sifat beligatif larutan..
Rumus: i = 1 + (n-1) α
Keterangan: i =
faktor vant hoff.
In jumlah ion dalam larutan.
→Terbagi menjadi 2 untuk nilai i :
α =
derajat ionisasi
Non Elektrolit (= 0)
--Adalah zat yang tidak terdisosiasi (terurai menjadi ion) dan suga
tidak beṛasosiah (bergabung) ketika dilarutkan dalam pelarut.
Dig
BOSS

ページ3:

i = 1
Jadi tidak merubah rumus
(tidak dianggap).
No. Selasa
Date: 26-08-2025
Sifat koligatif yang standar
Contoh: Glukosa (C6H12O6). IP Sukrosa
Elektrolit
- Terbagi menjadi 2, yaitu:
1 Urea
Elektrolit kuat Adalah zat yang terdisosiasi sempurna Champir 100%)
(X=1)
Elektrolit lemah
(α=0-1)
menjadi ron. (senyawa Asam / Basa kuat)
→i=n, jadi sesuai dengan koofiliennya.
- Contoh: 10 NaCl -Na+ +Cl = 1+1=2
10 K₂soy.
→>> 2k+.
c+ +504 = 2+1=3
10 ALC13 → A13+ + 3C1 = 1+3=4
Adalah zat yang terdisosiasi sebagian menjadi ion.
Senyawa
Asam/Bash
Longh
T = 1+ (n-1) α, jadi sesuai dengan rumuanya
→ Contoh: 10 CH3COOH = H+ + CH3COO¯ = n = 2; α=0%
L= 1+ (2-1) 0.10 = 1+ (1) 0.10 = 1+0,10
i =1,10
ID Asam Fluorida (HF)
ID Amonium Hidroksida (NH4OH / NH3 (99]]
RUMUS SIFAT KOLIGATIF. (untuk larutan elektrolit tunggal),
Penurunan Tekanan Uap (AP)
P = Xp
× P°
OP = P = P°
OP = xtxp°
np
× P°
Apne
nt.i
P
Ap-
xp°
nt.i+np
nt.i tnp.
nt.i+mp
Keterangan: P = tekanan uap larutan (mmHg (atm)
Po= tekanan uap pelarut murni (mmbly (atm)
3
Xp fraksi mel pelarut
=
DP Penurunan tekanan ua
np: jumlah mol pelarut
uap
Xt = fraksi mol terlarut.
(mmfly/atm)
nt: Jumlah mol terlarut.
Big
/ / / / /

ページ4:

$738
Kenaikan titik didih. (ATB)
OTb = TE
Tb
=
Tb° =
- Tb°
Tb° + Tb
100°C
Keterangan =
Tb
=
:
Mo.
Selasa
Data: 26-08-2025
ATb = kb. m.i
Marsa .I
1000
0Tb = kb.
x
i
Mr
massa.P
kenaikan titik didit (°C) m = molalitas larutan (m)
Tb titik didih larutan (°C)
Tb = titik didih pelarut (°C).
☐ Penurunan titik beku. (DTF)
AT₂ = Tf - Tƒ°
T₂ = Tƒ° + OTF
Tfo = @ 0°C
DTf=kf.m.i
DTf=ks.
Massa.I
Mr
Keterangan: Tf = penurunan titik beku (°C)
-Tf
= titik beku larutan (°C)
Tf° = titik beku pelarut (°C)
kb = tetapan (0.52)
i = faktor van't hoff
1000
massa.p
M = molalitas larutan (m)
i = faktor van't hoff
kf = tetapan (1,86)
Tekanan
ormatik (TC)
π.V= n.R.T
π
=
M. R.T.I
Massa
1000
Ri
n
Mr
TE=
R.T.I
Vpime
V
Keterangan = π
=
Tekanan asmotik (atm)
T= suhu dalam kelvin (+273)
M: Molaritas
R: tetapan gas (0.082)
i = faktor van't hoff
RUMUS SIFAT KOLIGATIF (untuk larutan elektrolit campuran, i berbeda-beda).
Fraksi mel (x)
Xp
np
np + (M1. i + 12-1+---)
Keterangan: Xp : fraksi mol pelarut
Xt = fraksi mel terlarut
Np = Jumlah mol pelarut
Xt =
(n.1+ni+)
np+ (ni+n2. i+__)
n₁ = Sumlah mol ke-1
n₂ = Jumlah mol ke-2
i = faktor van't hoff.
Dig
BOSS

ページ5:

128
6. Molalitas (m)
(^1. i + n₂.it...)
M-=-
Mtotal
Molaritas (M)
M
Vtotal
+--)
No.
Selasa
Date:
26-08-2025
•keterangan: M = molalitas (m)
Mtotal
= massa total (kg)
keterangan: M = Molaritas (M)
Vtotal volume total (lity)
BOSS

ページ6:

S.
Diagram fara air
penurunan
Padat
Carr
kenaila
titik didih
B.
B'
Peruba
ke
A'.
gas
----
:
pelarut (air)
larutan gabungan
air+gat (ain)
If
0°C
DTb
100°C
titik pembatas dai
3 fara, p-c-g)..
ket: A: titik tripel (kesetimbangan antara 3 fase) (3
B
titik didih pelarut.
B₁ = titik didih larutan.
C =
titik bekan pelant
C' = titik bek Canton.
A-B
=
gans
didih pelint.
A-B' gas didih
larutan.
1328
C-A
gans beku pelint.
C-A = garis
bebe
Center.