ページ3:

130
S.
No.
Date:
Selasa
23-09-2025
Reduksi
L. Adalah Penurunan bilangan oksidasi.
Oksidator Adalah zat yang mengalami penurun
dan menaikkan bilangan oksidass zat lain.
bilangan oksidasi
*Contoh Reaksi Redoks: 0
Na + CI
reduktor olurdafor
(menurut konsep ini)
Na +
hotil
oksidass
+ Cl
hasil
reduksi
rodular
ATURAN PENENTUAN BILANGAN OKSIDASI
@ Bilangan Oksidasi unsur bebas adalah hol
contoh: Bilangan oksidasi atom²* pada Ne, Hz, Oz, Cl₂, Py, S8,
C, Cu, Ca, Fe, Na, Mn, N₂ adalah not.
Bilangan oksidasi monoatom
sama dengan muatan Tonnya.
Contoh: • Bilangan Oksidasi Na+
= +1
.
• Bilangan oksidasi Mg +2
+2
Bilangan
Bilangan Oksidasi C03 = -2
oksidasi Ca2+ = +2
=
Bilangan oksidas 5-2--2
© Jumlah bilangan oksidas; abom²x pembentuk ion poliatom sama dengan
muatan ion poliatom tersebut.
contoh: •Jumlah bilangan oksidasi atom S dan atom o dalam so
adalah
-2.
Jumlah bilangan oksidasi untuk semua
Contoh: Jumlah bilangan oksidasi atom
adalah nol.
atom dalam senyawa adalah nol
Cu dan atom O dalam €40
Bilangan Oksidasi unsur 2x logam golongan utama (IA, IA, IA) sesuai dengan
nomor golongannya.
Eig
BOSS

ページ4:

No.
Selasa
Date:
23-09-2025
contoh:
•
Biloks
K dalam
kCI, KNOS, dan
K₂SOy adalah +1
.
Biloks Ca dalam CasDy
adalah +2
Bilots Mg dalam
MgSOy adalah +2
1 Unsur logam yang memiliki biloks positif.
contoh: "
Bilok5
Ag
= +1
0
Biloks
Al
= +3
•
Biloks
Zn
= +2
Bilangan oksidasi unsur2x logam golongan transisi lebih dari satu.
contoh: • Biloks
Cu, Hg
= +1 dan +2
Biloks
Fe
= +2 dan +3
Bilok5
Au
=
+1 dan +3
Biloks
Sn, Pb, Pt.
=
+2 dan +4
Unsur fluor (F) selalu memiliki biloks -1
Biloks Hidrogen (H) ada
10 Biloks umum
Contoh:•
H adalah
2
dalam HCI, H2SO4, H2O, dan NH3 adalah +1
ID Pada hidrida logam, atom
contoh:.
dalam
H memiliki biloks -1
NaH dan CaHz adalah -1
Biloks Oksigen (0) ada 4,
yaitu:
(02-)
ID Pada senyawa oksida (umum, atom o memiliki biloks -2
Contoh: dalam H2O, K2O, Na2O, dan MgO adalah -2
ID Pada senyawa peroksida, atom ○ memiliki biloks -1 (02)
contoh:
· dalam H2O2, BaOz, Kz Oz, Naz Oz, dan Mg D₂ adalah -1
memiliki biloks - 1/2 (02)
Contoh: dalam ko₂, HO₂, NaQ₂, dan MgOy adalah - 1/2
1 Pada senyawa superoksida, atom O
ID Pada senyawa
Contoh:.dalam F20 atau
memiliki biloks +2
biner dengan fluor, atom O.
OF2 adalah +2
Big
BOSS

ページ5:

138
7.
PENYETARAAN REAKSI REDOKS
Metode Biloks (Suasana Asam)
.
Langkah
-
Langkah :
No.
Selasa
Date: 14-10-2025
Menentukan bilangan oksidasi (biloks) setiap atom pada semua zat.
Menentukan jumlah penurunan dan kenaikan bilaksnya.
41
Menyetarakan dengan mencari kpk dari kedua Jumlah elektron hasil
biloks, lalu dikalikan di masing-masing jumlah elektron.
Angka hasil kpk yang digunakan untuk mengali, dipindah menjadi
koefisien senyawa yang terhubung.
Menambah H+ untuk
Jumlah yang sesuai.
ruas kiri dan H₂O diruas kanan dengan
Menyetarakan kembali seluruh persamaan. Eatom kiri =
Contoh :
MnO + Pb Oz
+2-2
+4-2
→ MnOy + Pb 2+
+7-2
+2
Ɛatom kanan.
15x
2x5
2MnO + spbar - 2MnO4 +
2MnO + 5pb O₂ + H+ →2MnO4 + 5pb²+ + H₂O
2MnO + 5pb02 + 8H+ → 2 Mn Oy + 5pb²+ + 4 H₂O
Metode Biloks (Suasana Basa).
.
Langkah-Langkah :
Menentukan bilangan oksidasi (biloks) setiap atom pada semua zat.
Menentukan Sumlah penurunan dan kenaikan bilokonya.
Menyetarakan dengan mencari kpk dari kedua jumlah elektron hassl
biloks, lalu dikalikan di masing-inating jumlah elektron.
Angka hasil kpk yang digunakan untuk mengali, dipindah menjadi
Foefisien senyawa
yang terhubung
BIG
BOSS

ページ6:

•
No.
Selasa
Date:
14-10-2025
.
Menambah OH untuk ruas tiri dan H₂D diruas kanan, dengun
Sumlah yang sesuar.
Menyetarakan kembali seluruh persamaan. Eatom kiri =
L. Contoh:
14 Zn + NO 3
ZnO + NH3
+2-2
-3 +1
Eatom kanan
O
+5-2
2x
8x1
=
42n + NO3 →4zn02² + NH3
42n + NO3 + OH-
t
→ 42 no² + NH3 + H₂O
4Zn + NO3 + 70H- →4zn02² + NH3 + 2H₂O
Metode Setengah Reaksi (Suasana Asam)
Lo Langkah-Langkah :
•
Menentukan bilangan oksidasi
•
Menentukan mana yang mengalam ks) setiap atom pada semua zat.
L
oksidasi.
reduksi dan
mana yang mengalami
Memisahkan setengah reaksi reduksi dan oksidas;, kemudian samakan
Sumlah atom di masing-masing reaksi.
Setarakan Sumlah oksigen dengan penambahan H₂O untuk yang
kekurangan atom O
dr
masing-masing reaksi.
Setarakan Sumlah hidrogen dengan penambahan H+ di mating 2x reaksi.
Setarakan muatan pada masing-masing reaks; dengan penambahan elektron
pada muatan yang lebih besar..
Menyamakan sumlah elektron dengan dikali dengan koefisien tertentu (kpk).
Menjumlahkan kedua persamaan reaksi
Contoh:
I MnO + PbO₂
+2-2
+4-2
-> MnO4 + Pb2.
2+
+7-2
+2
reduksi
BOSS

ページ7:

No.
Selasa
138
000
Reduksi PbO2 + 4H+ +
Oksidasi: Mn0 + 3H20
Date: 14-10-2025
→Pb2+ + 2H20
[x5]
MnOy +6H + + se
[x2]
5PbO2 + 20H+ +
SP62+ + 10H2O
2 MnO +6H2O -> 2Mn Oy + 12H+ +-+
5pbO2 + 2MnO + BH+ spb²+ + 2MnO4 + 4H2O
Metode setengah Reaksi (Suasana Bara)
•
°
.
P
.
•
Langkah-Langkah
Menentukan bilangan oksidasi (biloks) setrap atom pada semua tat.
Menentukan mana yang mengalami reduksi dan mana yang mengalami
oksidasi.
Memisahkan setengah reaksi reduksi dan oksidasi, kemudian samakan
Jumlah atom di mating
mating reaks.
Setarakan jumlah oksigen dengan penambahan H₂O untuk yang
kelebihan atom o
di masing-masing reaksi.
Setarakan Jumlah hidrogen dengan penambahan OH- dr masing2x reaksi.
Setarakan muatan pada masing-masing reaksi dengan penambahan
elektron pada muatan yang lebih besar.
Menyamakan jumlah elektron dengan dikalikan keefisien fertentu (kpk)
Menjumlahkan kedua persamaan realss. Eatom kiri
Contoh:
Biz O3 + C10-
-3-2 +1-2
=
Σ atom kanan
BiO3 + CT
+5-2
-1
reduksi
→ C/- + 20H-
Reduks; C10 + H2O + 20-
Oksidasi: Biz 03 + 60H-
↓
2C10 + 2H2O +
BizO3 + 6 OH-
- 2BiO3 + 3H2O + 42-
-> 2C1 + 4OH"
2 BiO3 + 3H2O +
2010- + Biz 03 + 20H- ->2C1 + 2 BiO3 + H₂O
LXI
Dis
Bass

ページ8:

138
A.
#
No.
Date:
Sabtu
30-08-2020
Ponychoman Reakss Redoksaan, m
Penyetaraan
(thrun)
(naik)
Terdapat dua istilah :
101
Reduksi
e kiri
Menurun
1.1
Oksidati
•Meningkat ①
+
J tetap
ekanan
-dichlis
KONSEP BILOKS (Bilangan Oksidasi). (NB)- unsur yang tidak ada maka
Biloks unsur bebas = 0 (safn atom)
L ex:
Fe, He, Or, S8, S2
② Biloks ion monoatomik = muatan jonnya
Lex: Fe²+ (bilokinya +2)
• Cl
(biloksnya -1)
atom-atom
(3) Jumlah Biloks.
.
Na+ (+1)
drmisalkan
dalam senyawa
• ex: • NH3 [biloks N + biloks H (x3)] = 0
N + 3(-1) = 0
N-3-0
N
=
= +3
x (utk dicari rilally).
netral=0
atom dalam ion poliatomik = muatan Tonnya,
Jumlah Biloks atom-as
Lo ex:
.
Soy
[biloks S + biloks 0 (x4) J = − 2
5 + 4 (-2) = -2
5 -
8
-2
-2
helium)
= -
-1
(gol.7A = galint
S
=
=
-2+8
= +6
⑤Biloks unsur Cl, Br, I dalam senyawa binor
Prioritas
meningkat
F = -1
Logam 1A: +1
logam
A: +2
Al=+3
H = +1
0=-2
Lex:.
H20
(+1)(x2)+0 =
+2+0
= O
O
=-2
Dig
Bass
'

ページ9:

138
B.
No.
Sabtu
30-08-2025
Date:
PENYETARAAN REDOKS
10 Perubahan Biloks (Bilangan Oksidas; (PBO)
L. Suasana
Asam, tambahkan H+ diruas muatan
kecil
OH diruas muatan
diruas lainnya.
besar
La Suasana Basa tambahkan
Lo Selebihnya tambahkan H₂O
Lex: pada suasana Asam
Mn Oy¯ + C₂ O y² - Mn²+ + CO₂
X+4(-2)=-1
1-=8-x
x = -1+8
2x+4(-2)=-2
2x-8=-2
2x = +6
+2
x+2(-2) = 0
x-4=0
x = 0+4
X = +7
reduksi
Jarak +7-(+2)
= se- (x1)
X = +3
× = +4
Oksidasi
jarak
MnO4 +56204²
-1
+
<-10
rua's kiri
+3-(+4)
= e- (x5)
+10 C02
+2
+
0
= +2
muatan di dapa
dari perkalian
antara keefisi
dengan pangk
11- =
lebih kecil, jadi H+
nya ditaruh dition
MnOy¯ + 5C204² + 8H+
0 = 4+20=24
H = 1 x8 = 8
-> Mn 2+ + 10 CO₂ +4420
disamakan
reaksinya
D&H nya
unsur you
lain akan
mengikuti
6 = 20 +4=24
H
=
8
⑦1/2 Reakos
Lo Suasana Aram, tambahkan H₂O di ruas yang kekurangan atom 0
Suasana Basa
tambahkan H₂O.
diruar
• Yang Kelebihan
diminta.
atom O
Lo Selebihnya tambahkan H+/OH- sesuai dengan yang
Le ex:
pada
Suasana
Bada
Mn Ou + GzOy² →
2-
Mn 2+ + CO2
pakai
Cara Jorg
+7
+3
+2
+4
Sama seperti
redutiss
yang diatas
Se
e-
Dig

ページ10:

Reduksi
MnO4 + se-
Mn2+
Oksidati:
6204
CO₂+e-
Reduk: MnO4 +Σe.
Oksidas: SC204
MnOy +504
0
24
=
No.
Date:
Sabtu
30-08-2025
Mn2+
→ 5C02 +se
+
matt SCO
>
0=10
x5
Jadr Hapnya Hastaruli diruar
437
( 2 MnO4 + 5 C204 +8H20 - 2Mn 2+ + 10 CO₂ + 160H-
0
=
8 +20 + 8 = 367 drama
O.
H.
2x8=16
H =
20+16=36
1x16=16
Jumat 126-09-2025
MnO4 + C2042
x+(-8)=-12x+(-8)=-2
+2
+CO₂
x+(-4)=0
Asam
H+
Basa
- OH-
fo +He
2x+6
X=+7
x: +3
x: +4
Aran.
1
H+ diruar keal
reduksi
se-
Oksidagi ľ
disetorate:
2
MnO4 + 5. Cz Oy ²-
MnO4 + Czy
2+
—
=-1
-10
11-
"OH" diruas besard,
(dimamkkan du bile dosdaten).
Mn+ + 5002 (diretaraken, alan H/0)
m² + 10000
+2 0
+
++2
Bara
MnO4 +56204 +8H+.
2 Mn Oy + Scoy + 8H20
1
Mn2+ +10 CO2 + 4H₂O (Aram)
2MA² + + 10 CO2 + 16 OH- (Bara)
Dig
BOSS