ノートテキスト
ページ1:
動量 加熱時 <三> 卡 1 △H 里定 卡 冠 正 比 水 = 水 上升溫度1℃ 水 水 質量 △T>溫度變化 M → Cal 1 公克 的 个 △H 正 比 m × AT I 水熱量公式 > S = M AT °C ℃ Z × △T <四>熱平衡 無熱量散失 " I = = H 吸 M, X (TT) T 个 M₂ x T - 有热量散失 = H版 个 Mz x ( Tz T = > = H吸 + H 散失 .MixT+M2XT2 = M+Mz Myx(T-T> + H 失 - M₁ x T + Mz x T2 H散失 M) + M2 5-3 比熱 <->比熱 以水標準 H MAT 比熱標準 1g水上升,溫度上升1℃熱量1卡 1卡=SGx1x1x1公克x℃ 熱量比值 18 甘油上升,溫度上升1℃/熱量058卡 0.8卡=82x1x1x1公克x℃ H 比熟定義 S= 吻單位卡/公克 H=SMAT MAT 係數
ページ2:
2. 傳導 對流跟輻射皆是傳播方式 C < => 熱傳導 熱對流 熱輻射 介質 固 液、氣 傳遞方式 接觸 上下流動 1. 傳播速率: 能力 2.傳熱快慢:銀>銅 金屬固体>非金屬固 体>液体>氧体 >銘>鐵>玻璃>水 無 直接傳遞 11.溫度高,幅射多 2.深色粗糙→易吸收 淺色光滑 不易吸收 加熱, 溫度低 原理 温度升, 体槓脹, 密度小。 下沉 例子 蚊香、 蚊香、烤肉 熱氣球、风扇 鋁箱 317
ページ3:
吸热 熔點 液共存 沸點 氣共存 熔 化 汽 化 ~ 液 凝 凝固 凝結 放熱 凝結點 液 氣共存 凝固點之 液共存 <四>補充 物質性質 溫度變化 吸熱反應 吸收熱量 下降 上升 周圍 物質 「放熱反應 放出熱量 上升 下降 物質受溫度變化 可使物態發生變化 壓力可改變熔點和沸點 5-5 熱的傳播方式 > 熱的傳播方式 1. 高流向低
ページ4:
< => 比熱的特性 1.不同的物質具有不同的比熱 2. 同物質狀態不 比熱不同 ex. 冰、水 3. 比熟大 難冷難熱 - 0 比 熱小 易冷易熱 ex. 夏天海邊 。 4. 温度 F 高相同啡比熱大,吸收熱量多 下降 放出 5. 夏 天风向式 天 :吹海风 夜間: 吹陸风 <三> 物質混合公式 1.絕熱 HAR = H咬 m> S₂<T₂-T> = m₁S, < T - T₁ > → T 2.有热量散失 H 放 = HB H 吸+散失 1. M, S, T₁+M₂ Sz T z MS1+MS2. m₂S₂CT₂T > = m₁ S₁ CT - T₁ > + H M₁ SICT - TI > + HT 5-4 熱對物質的影響 <->熱漲冷縮 氣>液>固 ex. 溫度計 氣球 <二>三態變化及狀態變化 N MS, TI+MST₂H MIS, + M2S2
ページ5:
5-1 溫度與溫度計 <> 溫度 溫度計 <二> 描述物体冷 " 客觀描述物 体冷熟程度 量 冰點 沸點 劃分 溫標 西元 人 說明 華氏 1714 德国 華倫海特 。 第一个溫標 LL F 32 212 180 攝氏 1742 瑞典 攝爾修斯 以水在一大氣 0 C 10 Tw 壓的冰點沸點 第 个温度計 只顯示冷熱狀況 0 伽利略 1592年發明 - 利用空氣熱脹冷縮 < 三> 換算 F. 212 32 32 = <四>換算 1 w × 1°C L 溫度 C-O 10-0 = = 溫差 X - a b- a 180x1°F 5-2 熱量 <-> 熟(能): 起源 17 : 式 量 提供能 量使物体温 流下低溫放熱 IT 升 流 40 or 吸热 的
他の検索結果
おすすめノート
このノートに関連する質問
News
コメント
コメントはまだありません。