高一化學 CH3

1-4 酸鹼反應 1-5 氧化還原反應

701

鄢宇 | 筆記&讀書

Senior High 1年生

科目: 化學
年級: 高一
段考: 上學期三段
單元: CH3
科目版本: 泰宇
章節: 水溶液中的反應
章節細目: 溶液的種類與特性, 水溶液的濃度, 溶解度, 酸鹼反應, 氧化與還原反應

2026.01.09 公開

化學高一化學氧化還原溶解度

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ノートテキスト

ページ1:

CH3水溶液中的反應 鄢宇
13-1
-
.
溶液の种類&特性
1.組成溶質+溶劑
(1).
般狀況相態改变 溶質相態不变 溶劑
(2)相態皆不变量多 溶劑,其餘 溶質
VI.0
(3). 液態溶液成分有水不論多寡均以水為溶劑)
2. 分類
(1).依外觀狀態氣態溶液e㎏空氣(H.O..)
液態溶液e.g海水、糖水..
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固態溶液eg合金黃銅(銅+鋅)、青銅(銅+易)
(2).依溶劑种類(水溶液(aq)
非水溶液以溶劑稱呼(eg 酒精溶液→碘酒)
(3.)依溶質顆粒大小
真溶液
膠体溶液
組成
溶質粒子
溶質直徑
外觀
溶質+溶劑溶液
分子離子
>Inm
透明狀
e.g.
糖水、硫酸銅溶液
3. 性質
分散質十分散媒→分散系
分子量大の聚 合 分子
1~1000mm
不透明狀
牛奶、豆漿
(1).廷得耳效應光通过膠体溶液會顯示光路
→成因:膠体粒子夠大,足以散射光線
(2).布朗運动:膠体粒子作不規則鋸齒路徑の急速運動
→ 成因膠体粒子受溶劑分子碰撞,受力不均(故不会沉澱)

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CH3水溶液中的反應 宇
3-2
水溶液の濃度
VI.0
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1.常用表示法
(1).重量百分濃度(P%)
.溶質克(g)
溶質克(g)
溶質克(g)
⇒P%=
-x100%=
-X100% =
·X100%
溶液克(g)'
溶質克(g)+溶劑克
(g)
溶液體積(ml)x溶液密度(g/ml)
(2)体積莫耳濃度(Cm)
溶質克(g)
溶質莫耳(mod)
溶質分子量
⇒ CM=溶液体積(Q)
2x100%=
(M)
溶質毫升(ml)
1000
⇒ppm=
-x106:
=
(3.)百萬分奌濃度(ppm):用於極稀薄の
.溶質克(g)
1)
溶液D=
溶質毫克(mg) 溶質毫克
(mg)
溶液克(g)
溶液千克(kg) 溶液升
= 10-4%
(2)
2.濃度表示法互換
十(1).已知濃度P% 設溶液100g,則溶質P克,溶劑(100-P)克
已知濃度M 設溶液段,則溶質 a mol
已知濃度bppm⇒設溶液(或1000mdy則溶質b毫克
(2.)由溶液組成求出所要表示的濃度
3.溶液の配製
1.溶液の稀釋
(1).稀釋前、後,溶質莫耳又不变 Mix Vi=Mzx V2
_(2) 稀釋前、後,溶質重量不变W.XP%=W2×3%,WxP%=MaxVzx溶質分子量
2.溶液の混合
(1).混合前溶質總mole混合後溶質 mole
|M混 =
M₁V₁ + M₂ V₂...
(2).P%(体積需有加成性)
P% = Wix P₁% +Wax P₂%+....
-x100%
W+ W2+....

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CH3水溶液中的反應 鄢宇
3-3
三
溶解度(S)
1. 飽和溶液
VI.0 2026.01.08
(1).飽和溶液定溫压下溶質溶解達最大量,是动態平衡
(2)未飽和溶液溶質溶解未達最大量
(3.) 过飽和溶液
①溶質种類通常結構不對稱
②配製方法高溫飽和溶液降溫
③加入晶种擾动,則过量の溶質会析出
④用人造雨重複使用型暖暖包
2.溶解度
(1).定義定量溶劑溶解溶質の最大值,即飽和液の濃度
溶質重
(2). 性質: の比值
• 溶劑重
(3)溶解度曲線
定,与飽和液多寡無関
3.影响固体溶質溶解度の因素
(1).物質本性一同類互溶 大致以有机、無机区分
濃 65溶解度
过飽和
~飽和
未飽和
g/100g)
溫度(℃)
①溶質本性如在水中AgCl,BaSO4,PbI.等難溶,NaOHNaCO3、NH4Cl等可溶
②溶劑本性如水是很好の溶劑,但油性塗料難溶
(2).溫度
①.大多塩類固体溶解度隨溫度升高而增大,但幅度不同
e.g硝酸鉀溶液溶解度隨溫度升高而大幅增加;
氯化鈉の溶解度隨溫度变化卻相當小
②少塩類固體溶解度随温度升高而减小
leg硫酸鈰(Ce2(504)3)
※溶解時吸熱X()+QCX(aq),升溫使平衡右移,5个,水溫降低
溶解時放熱 YoY(aq)+Q,升溫使平衡左移,S↓,水溫上升
強酸強鹼所有gas 溫度,溶解度↘
強酸:H2SO4、HCQHNO3、HCLO4、HCO3, HBr. HI
強鹼IA金(除Li)、ⅡA金(除Be、Mg)的OH化合物
(3).压力对固、液影响很小
80 ND
40
PINO
Na 50,
20
20
40
溫度 /**
Ce so
60
80
NaO
100

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CH3水溶液中的反應 宇
4.影响液体溶質溶解度の因素
VI.0 2026.01.08
(1).溶質の本性:如O2、N2、H2CH4等難溶於水,NH3.HCQCQ2易溶於水
(2).溫度所有氣体溶於水溫度,溶解度了
(3).压力(固、液影响小,氣体影响較大)液面上压力↑溶解度↑
※難溶氣体分压越大,S,
3-4
四
易溶HCl(g)、NH3(g)、502(g) 503(g)、Cl2(g)、F21g)
(4.) 應用
⑤水中溶解度低
①潛水氧氣筒以HeOz混合氣体代替空氣避免潛水伕病”
②高压氧治療提升血液輸氣量
四 酸鹼反應
1. 阿瑞尼斯の酸鹼定義
酸性
定義 在水中可解離H
鹼性
在水中可解離OH
(H*) > (OH)
(H)<(OH)
判定
+1 (H)=(OH)
1. 水溶液有酸味
通性
2. 水溶液可導电(电解質)
3. 可與CaCO3反應生成CO2(g) 1.水溶液有澀味、滑膩感
→2H++CO3→CO2()+H2O(9)
4.可與金属反应生成H2(g)
→nH4m→m^4+ H2活性大於氫
2.酸&鹼 の強度
①強酸&鹼(強电解質)
強酸:H2SO4、HCP、HNO3、HCLO4、HCO3, HBr, HI
2.水溶液可導电(電解質)
強鹼:IA金(除 Li)、IA金(除Be、Mg)的OH化合物
3.常見の酸鹼溶液
強
弱
酸
H2SO4HNO3、HCQ、HBr、HI
HF、CH3COOH、H3PO4、H2C2O4、H2C03
鹼
NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
NH3、CH3NH2、 Na2CO3、Mg(OH)2 、Al(OH)3、NaHCO3

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CH3水溶液中的反應 宇
4.水の解離:H2O(l)=H*(aq) +OH(aq)
VI.0
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(1).水の離子積常叔(Kw):Kw=(H*)x(OH)
(OH)
L25℃時5Kw=[H+]x[OH]=1x104
(mol/L)
鹼性(H+)(OH)
純水中の(H+)=(OH-)=1X10M
1X10.
中性(H+)=(OH)
酸性(H+)>(OH)
酸性溶液(H+)>10M>[OH]
酸性溶液(H+)<10M<[OH]
1x107
(H)(mol/L)
5. pH值:pH=-log(H+)=-log(OH)
(1).
(H)=ax 10M (1≤a<10, aER, loganEN, pH=n-loga
(2).log Kw=-log ((H+)(OH)) = pH+pOH=pKw
6. 中和 反應 → 酸鹼→鹽+水
e.g: HCl(aq) +NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)淨離子反应式H(aq) + OH(aq) → H2O(l)
CH3COOH + KOH → CH3COOK+H2O淨離子反應式 CH3COOH+OH CH3COO²+H2O
※計算(強酸、卤鹼)
.
.
A可解離のH+mod=B可解離のOHmol Naxin=hexis
nut-nor
(M)
酸过量(H+)=D
鹼过量(OH)mm (M)
Vor
WA
MA
WB
me
XAA=XAB
((A)xVxin=(B)xVxis
3-5
五
氧化还原反應
1.定義氧化物質失去电子の 反 應
还原:物質得到电子の反應
2.氧化&还原劑
(1).还原劑反應中还原其他物質,自身氧化者
(2).氧化劑反應中氧化其他物質,自身还原者
e.g.
☆得2e-⇒还原⇒氧化劑
Zn(s)+Cu²+(aq) → Zn2+(aq)+Cu(s)
紥失ze⇒氧化⇒还原劑
氧化劑
还原劑
氧化物还原他物
定義
自身発生
得/失e-
还原
氧化
1e
失
电荷(氧化)]
↓

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CH3水溶液中的反應 宇
3.氧化还原反応 の特 性
①.氧化还原必同時発生&結束
VI.0
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②活性大の金屋可以從化合物中置換活性小の金屋
※金属活性(依H2)
Li>Rb> K>Cs>Ba> Sr>Ca> Na>/Mg> Al> Mn> Zn> Cr> Fe > Co> Ni> Sn>Pb> H> Cu>Hg>Ag>Pt>Au
你如假設被Sky那美女猛親,落帖姑提席千金總共
4.还原力&氧化力強弱
-
百 金
強还原劑產物為弱氧化劑
eg:2K(3) + Niloq)2+→2K+(aq) +Ni(s) 还原力 k > Ni
例題:
还原劑 氧化劑
A+B+> A²++B A>B B²+>A
B+C²+B+CBC CTB+
D+C2+
C>D D²²+