ページ3:

硫
顏色 淡黃色
矽
碳
灰色
多樣
質地
軟
脆
硬、脆看同異素形体
導電性無
介於金屬跟非金屬石盡/石墨烯
元素符號
S
S
Si
C
地殼含量
No.6
No.2<以化合物
No.7
補充 人体重要元素之一
同素異形體:
墨、鑽石、芙
雇用 <黑>火藥
矽晶圓半導体 1.活性碳一脫臭
2.石墨-電極材料
一筆鉛材料
<四>補充
3.鑽石-高價飾品
14.石墨烯一套光材料
一電極材料
金屬:
密度「最」小
鋰
非金屬
「最」多氣体
1
熔點「最高
鎢
「最」多鈍氟
氫氣
性質最活潑一鉉
密度「最少
性質「最」活潑一氣
6-3
原子結構
<->
西元400年
希臘哲人德謨利特認為
不可再分割稱原子
0

ページ4:

西元1803年,英国科學家道耳頓提出原
子說
。
<二> 原子說
1.物質由不可分割原子組成
。
2. 〈不同元素原子
不同
性質
質量
3.化合物
整數比組成
4.化學反應
原子不會消失/創造/
改變。
1. 道耳頓→原子
△ 提出原子說
△ 原子數量/種類不變
△原
2. 湯姆森
電子
△原子中含有電子
跡是原子大小
-
,帶負電,運動軌
3. 拉塞福→原子核吵質子
△發現原子核 質量集中於此
△找到質子,帶正電
響原子化學性質>
4. 查兌克> 中子
0
<二原子序
=
△不帶電 影響原子質量
<四>
J
)
影
質子數
=
電子數 原子序

ページ5:

質量數= 質子數十中子數
<五>
同元素原子
定 = 中子數
0
巾
得到電子<負離子>
質量數
M
「原子序
一款必相同 但不
失去電子ㄑ正離子>
。
<六> 同位素
質子數相同
中子數人質量數>不同
6-4
週期表
I
門得列夫莫斯利
11.化學性質不相同<同週期>
由小到大質量
原子序
早期
晚期
<二>
同族化學性質相同
18日第一族→鹼金屬切鋰、鈉、鉀等
2.左側/中間→金屬
右側→表5
硼右下方延深→類金屬
第九族>鹵素氣
1. 最活潑化學性質
1. 熔點低密度小 2.水溶液鹼性、質軟(非金属中)
操作 分類
2.狀態、顏色多,有毒
13.化學性質最活潑,與氧反應。
△化學方式
(金属中
@第八嗾>鈍氣吧氣等
②第二族→鹼土金屬『鈹、鎂、鈣等
碳酸鈉4
1安定化學性質一箭性
摘入水溶
液分辨
1.密度大,以化合物存在地殼。
2.氧化物溶於水,呈鹼性。 與碳酸鹽反應自
色沉凝。
2. 單元子存在7个
週期
氣体,通電不同色光

ページ6:

6-5 分子與化學式
ㄑㄧ>
道耳頓→認為物質由原子組成
。
亞佛
加厥→提出分子概念
0
物質特性最小單位
原子 分子單位 二純物質單位
<二>
單原子吻鈍氣
分子一双原子吻氫<H2>
氧化碳<Co>
多原子四臭氧(O)、水(H2O2
單原子堆積吻金屬
2+ 原子堆積金屬+非金屬
整數比堆積而成
<三>
化學式
"
元素符號+數字 純物質
可表示組成
結構
表示方法
=
1. 分子式
種類十
2. 原子
分子的數目
<四>
ex. 2氨分子四2NH3
元素物質一表示

ページ7:

1. 金
元素符號
2. 非金屬 分子式
<五>
1.含氧化合物氧心在後
a. 金属
非金 金屬化合物
。
。
0
金屬前 非金屬後。<符號 中文反>
可按
氧等順寫
4.較特別
-
原子團
ex. Naalt
H2SO