選修化學一：溶液的性質

834

Jasmine

2026.01.14 公開

溶解度亨利定律蒸氣壓理想液體拉午耳定律滲透壓

コメントはまだありません。

ノートテキスト

ページ1:

13. 溶液的性質
3-1 物質的鑑定與溶液
物質的鑑定
1. 物性不同
(1)
密度不同 ⇒
純金 v3.14K金
19.35/cm³ 12.91
-14-445/cm³
(2) 熔
是否固定
熔沸點是否相同
=>
乙醚s.丙酮
沸 34.6℃
56°C
=>順丁烯二酸以反一丁烯二酸同分異構物結構不同,物性不同
熔
135C
(小) 溶解度 ⇒ 硝酸鉀3.碳酸鈣皆為白色
287°C
可溶於水
難溶於水
2. 化性不同
(1) 酸鹼性
☆ 常用指示劑
酚酞變
色
How
8.2~10.0
石蕊變色範圍:
4.5
8.3
(2) 離子沉澱法:沉澱反應
☆沉澱規則
遇到所有的離子皆可溶
④
NHY
IA'
NO3 CH3 Cob
④ 遇到大部分陽離子可溶
少部分陽離子難溶
少部分難溶陽離子
①
CF
Br
I
+
2+
Cu
2+
504
Croy²- 鉻酸根
Bat
Be
2+
Pb² AS
Pb2+
CG+ (微溶)
Pb²+ Ast
11

ページ2:

②遇到大部分陽離子難溶
少部分陽離子可溶
少部分可瑢湯離子
①
NHy". 1A+
2A+
C.042 4032 003² Pout
NH4
OH-
NHyT. IAT
二
溶液的形成
1. 定義:兩種
以上的純物質均勻混合
混合物
2. 組成
溶質量少
量少
(2)溶劑: 量多
三、溶液濃度表示
1.重量百分率濃度 w%
2. 體積
耳濃度 Cm
3.
萬分點濃度 Cppm
4 體積百分率濃度 v%
莫耳濃度 Cm
6. 莫
溶莫耳數
溶劑重1kg
1. 本性
山難溶
th
四、影響氣體溶解度的因素
02 Co No 钝氣
(2)
易溶
HCl. NHS
412. 127
302
No
2.
溫度
(1) 溶解
(2)
=> 放熟
溫度4⇒溶解度↓
3. 壓力
(Ⅲ
對固液溶解影響小
Ca²+ (微溶)
Cm > CM
8
稀薄溶液
: Cm = CM
對
2)液面上該氣體分壓氣體溶解度中

ページ3:

五、亨利定律
1. 內容
(1) 難溶性氣體溶解度液面上分壓
(2)
S
CH
Pi
→受種類、溫度影響
數
溫度 ↑
KH b
(3)溶解量(質量、莫耳數)の液面上分壓
(4) 定溫定壓下
溶液體積與液面上分壓無關
2. 結論 溶劑允許氣體有的空間是固定的
4. 應用
僅外壓使得溶劑中氧體粒子數千
3. 適用條件
低壓下
(1) 碳酸飲料
(2)
難溶
氣體 0
(2) 潛水夫病
易溶水氣體 x
3-2
液體的
氣壓
1. 飽
(1) 定義
定溫、密閉容器
(2)液體表面蒸發形成
JIGAZ
粒子碰撞液面分子 分子间作用力而凝結成液體
((3) 蒸發速率
凝結速率
=> 動態平衡=>粒子撞擊器壁的壓力
飽和 壓
蒸發
=
凝結加
⇒飽和蒸氣壓
最大值定值
蒸發87數=凝結分子數
(二)氣相中水分子分子數固定固定
(4)
測量
水銀柱下降h
=
液體飽和蒸氣壓
體

ページ4:

2. 影響飽和蒸氣壓的因素
(1) 本性
分子間引力千> 沸點4⇒
(2) 溫度
鷄
=>
↓
TALE
溫度 4⇒動能4 (飽和蒸氣壓
☆蒸發3.沸騰
氣壓↓⇒ 莫耳汽化熱4
(黑發)
沸騰
任何溫度下
沸點
表面分子脫離分子引力而汽化
全體分子激烈汽化
無氣泡
大量氣泡
蒸氣壓<大氣壓
薑氣壓=人氣壓
3. 無氣
六
溫度、容器體積
定容變
1510
(2) 定溫變容
P
液一氣
氣PV=URT
PV = nRT
仍有液⇒平衡
T
V
液一氣
溫度 9 =>飽和無氣壓9
=> 非正比
相對濕度
相對濕度
2. 氣溫↓ =>
實際水蒸氣壓
「該溫度飽和蒸氣壓
飽和蒸氣壓↓
真空
op
=>
相對經度 9 霧
= 31.8mmHg
三. 溶液蒸氣壓
760mmm
328.2mm
純溶劑(水))溶液(非揮發溶質
揮發
> 蒸氣壓↓
非揮發溶買濃度×2
HS
HS
op x2

ページ5:

2.
拉午耳定律
條件瑢資為非揮發性,非電解質的稀薄溶液
内容
蒸氣壓又莫耳分率
PA = PA XN
Aopaxed Cm
op = PÅ
Pr
=
Pa
Px x x x
18 (1-x)
=
x
XB
(2)
條件:
買為擇發性的稀薄养液
内容
Pt
PA
PB
=
Pjx
x x x
PBX XB
3.理
溶液
th
蒸氣
符合拉干耳定律
(2) 溶買分子的結構和性質
接近溶劑分子
⇒接近理想溶液
ex: 苯
131 特色
混和
力不變
體積有
混合時
4. 理想溶液與拉午耳定律
AB
P+ = Pg + PB
。
0.4
0.b
:
0.8
XA
XA
1.0
0.8
b.b
0.4
2
+
甲苯
5非理想溶液
(1)與垃午耳定律正偏差
AB
P+ P+PB
XA
(2)與垃午耳定律負偏差
AB
P+= P + PB
XA
4
唷
i
RA
10
崛
KA
xo
引力和
混合前,混合後
分子間距離 混合前(混合後
101120 吸熱
引力和:混合前(混合後
分子間距離 混合前)混合後
OHCO 放熱

ページ6:

6. 密
的蒸發平衡
↓
个
↓
甲純水
乙 Im糖水
丙2m糖水
三
甲
> 2
凝 甲 = 2 丙
e
☆平衡時
甲蒸乾
(2)
P z
P
opa
OP丙
④
Cz
=
Co
介
五
甲純水
2
凝
乙 =
no
⑤
Cm
=>
W dn
=> WAZ < WAT
WA
2 m
丙2m糖水
ㄧˋ
丙
3-3 溶液的沸點
凝固點
滲透壓
溶液的沸點
1. 沸點
液體飽和蒸氣壓
外界壓力 > 沸騰
2
純水
US.非揮發性溶質溶液
Platm)
latm
|
S
tw
純水 糖水 糖水
100℃
1 (°c)
蒸氣壓溶液(非揮發丿<統溶劑
沸點 溶液(非揮發)>純瓊劇
濃度中⇒
沸點 +
D
075
溶液化
純溶劑T6
Cm ×2
=> 0/5 x2

ページ7:

3.非揮發
溶買
點與濃度關係
稀薄溶液 ⇒
bb α op = PA x XB d XB & Cm
=> oTb & Cm
「僅和溶劑種類有關;水的Kb=0.52°c/m
((2) 關係式
Tb
=
Kbx C
m
(僅適用於非揮發溶質)
=
溶液的凝固點
凝固點
固液共存時溶液凝固的溫度
2. 純水 VS. 非揮發
溶質溶液
Tu
2m
Platm)
純水 糖水 糖水
Tatm
S
1 (°c)
100℃
凝固點
純溶劑
>
溶液
濃度9⇒凝固點↓
純溶劑TP
溶液化
Cm ×2
=>
074 ×2
TH
非電解貿稀薄溶液 ⇒
3.非揮發性溶質凝固點與濃度關係
57fd Cm
(2)關係式
6/4 = + + Cm
僅和溶劑種類有閒
(3) 推算溶質分子量
2/2 177 Kp = 1.86 °c /m
off
=
(kf) x Cm
Kfx
WB
MB
1000
x
WA
大於kb較好算
三
加
曲線VS.冷卻曲線
+ 加熱曲線
2. 冷卻曲線
溶液
T1°c)
T1°c)
55
Th
Ty
+
>/cb To 9
2
-純溶劑 TA
> + (s)
Te
.純溶劑
溶液
> + (s)

ページ8:

+
四、溶液的滲透壓
世
選擇性
薄膜
(2)生物體的半透膜 可選定粒子通過
與粒子大小無關
(3) 合成半透膜:利用孔徑大小篩選粒子
2. 渗透作用
五、滲透壓兀的測定
水分子由濃度↓
→
濃度 4
1. 滲透
阻止水分子由半透膜進入溶液時
所需加於
液端的外加壓力
2. 測定方式
半
白兀 溶
液
3 逆滲透 外加壓力>
πL
六.凡特何夫方程式
1.
TL = CM
x R x T
2.
可測量分子量大的物質的分子量
WB
1000
π₁ = Cm x R x 7
=
x
MB
V
x R x J

ページ9:

3-4 水溶液的依數性
依數性
1.
義:該性員僅與溶貝粒子數有關
2.
ex
氣壓下降量
沸點上升度數
凝固點下降度數
滲透壓
二
凡特何夫因數元
1.定義:解離後,溶買的
溶質解離後的粒子總莫耳數
2
溶質解離前的莫耳數
3.
完全不解離:ㄥˋ
強電解質
i
解離離子數
弱電解質
完全解離離子數
☆偶合…
有機酸在部分
溶劑 偶合分子
三
凡特何夫因蕺實驗測量值
+
i值小於理論值
1.
稀薄⇒解離度4⇒不接近理論值