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6-3 化合物與原子概念的發展
原子
西元前400年德謨克利特。物質由微小粒子組成稱原子
西元1661年波以耳。物質皆由粒子所組成
西元1803年道耳頓→附議德謨克利特,提出原子說
一相同元素的原子具有相同質量和性質
一不同元素的原子具有不同質量和性質
一不同元素的原子以簡單整數比例結合化合物
-化學反應只是原子間重新排列形成新物質
→種類數目不變,質量守恆
·混合物x合金、空氣、水、土壤
純物質元素(無法再用化學方法分解的純物質&氫氧
化合物:由兩種or以上的元素以一定比例組合&水、氧化汞
例氯化鈉(食鹽):鈉+氣(元素)
「原子結構
1897年湯姆森:發現原子內帶負電的電子
→ 推翻原子不可分割論
1911年拉塞福,發現原子內帶正電的原子核
帶負電
˙的電子
電子
帶負電電子被體積小的原子核原子核
吸引→運轉範圍為原子大小
原子核內有帶正電的質子(質子:電子)
→ 個數相等,電性相反,原子保持電中性
1932年查兌克:發現不帶電的中子.
電子
858 質子(正)
中子(不帶電)

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「原子厂原子孩,質子
電子圓
中子無
電子
中子
質量數與原子序
→可做為判斷元素種類的依據
·同一種元素的原子,含有相同的質子數
質子
6 質量數A(7)
[質子數:電子數,原子序
=
質子(3)+中子(4).
質量數:質子數+中子數(核內總顆數)
Li
AX
質子質量:中子質量電子質量+1836.
原子序2(3)
• 常見元素原子數量關係
質子(3):電子(3).
元素 氬H 碳氧O 鈉Na 鐵Fe
ex. H. (*\)
原子序
= 質子數
1
6
8
[\
26
= 電子數
中子數
1 質子/質子(質子
0
6
8
12
30
電子電子(電子
質量數
1
12
16
23
56
同位素→有相同原子序,不同質量數(中子)
-中子維持穩定性→中子多1個,2個、不穩定
→
數量極少

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離子
負離子
大帶電性..
原子
正離子
带页電
得回
電中性)
(帶正電)
1A族 +1.
2A族+2.
499
-2
①①①①①
+ + €
C
①①①
6A族-2.
④
④
Ø
7月族-1
+2.
8A族。(鈍氣)
常见的離子。
+1價 氬H+ +2價𨨏 Be²+ 銅Cuit +3價
鋰+
鎂Mg2+鋅Zn2+
鐵Fe3+
氟F
鈉Nat
鋁A13+
鈣Ca2+铅Pb2+
氯r
鉀K+
鍶Sr2+汞Hg21-2價氧02-
Br
銀Ag
鋇Ba24.亞鐵Fet
硫S+
碘
常見的根離子
1+1價 銨拫NH+'-1價 氫氧根OH -2價碳酸根CO3㎡-
硝酸根 NO.3
碳酸氫根HCO3
硫酸根S04-
亞硫酸根 8033
醋酸根CH3COO-
常見物質化學式
鉻酸根Cr042.
二鉻酸根(rom²-
氦氣 He. 223 H20.
氫氣H2 過氧化氫H202
氮氣N2 二氧化碳CO2
氧氣02. 二氧化硫502.
氯氣C12.
臭氧03
氧化鎂MgO.
氧化鈉Na2O
二氧化锰MnO2
氧化碳CO.
氯化亞鈷CoC12
氯化鎂MgCl2"
硫酸H2004 硝酸HNO3.
氧化銅Cul 硫酸銅CuSO4 硝酸鉀KN03
氧化鈣Cao 碳酸鈣CaCO3 醋酸鈉.
碳酸鈉Na2CO3 CH3COONa.
葡萄糖
碳酸氫鈉NaHCO3. C6H1200
氯化鈣CaCl2.
氯化鈉Nacl
氫氧化鈣Ca(OH)2
氫氧化鈉NaOH.
碳酸H2CO3 蔗糖
C12H22011
乙醇
·C2H5OH

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2.元素的應用
金屬
1.元素之最!
鐵Fe..银白色
1. 導電性最佳金屬-銀
1.易與氧反應
2.延展性最佳金
3、熔點最高金屬一鎢
鋁A1
·银白色
1.氧化鋁隔絕空氣
4.熔點最低金屬汞
金Au
·金黃色
5. 最硬礦物一金剛石.
延性和展性最佳
銀Ag
.銀白色
銅 Cu
非金屬
127 Si
·地殼含量No.2僅次氣
製造晶片.
導電性最佳
·紅棕色
• 製造專線.
6. 最輕物質-氫
7.空氣中最多氣體、氮
8.地殼含量最多一氧
9.地殼含量最多金屬-鋁
同素異形體
一同種元素以不同結構組成
9碳→鑽石or石墨
氧 氧氣or臭氧
硫+斜方硫
碳C
1石墨、導電書寫
鑽石,最硬
合金
活性碳過濾
「不鏽鋼、鐵、鉻與鎳保溫杯
黃銅,銅與鋅、樂器
(K金、銀、銅與鋅 飾品
磷→黃磷or 紅磷.

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•
6-4分子與化學式
分子
1803年道耳頓一物質皆由不可被分割的原子組成
1808年,給呂薩克一同狀態下,同體積氣體的原子數相同.
1811年亞佛加厥一同狀態下,同體積氣體分子數相同.
1860年坎尼札羅一分子是表現物質特性的最小單位
原子,組成物質的最小單位
分子,保有物質特性的最小單位(由兩個or以上的原子結合)
(一)混合物:無固定成分和性質ex空氣含O2N2.CO2等純物質
(二) 純物質:有固定成分和性質,元素一同一種原子組成.
化學式
化合物一兩種以上元素固定比例結合
科學家用元素符號與數字表示純物質的組成
→表示法、分子式實驗式.示性式、結構式
雙原子分子:以兩個原子組成ex氮:00氧
多原子分子,超過兩原子組成ex水 二氧化碳.
單原子物質、單一個原子就能穩定存在以氦He
一元素→金屬元素一種原子堆疊成)ex鉀、鐵(化學符號)
- 化合物→金屬+非金屬元素ex氧化鈉NaCl、氯化鈣CaCl2.
→含氧化合物以二氧化錳Mao2.二氧化硫S02
原法
金屬+非金屬
H2O-原子數目為1時省略 NaCl-化學式
原子數目(兩個H).
氯化鈉一中文名稱
非金屬+金屬

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Chemistry cr-b佩尔物英的組成
06-1元素的探索
·四元素說→氣火土水
• 煉金術士、對化學貢獻良多.
17th、波以耳、化學獨立科學
18th: 拉瓦節:水分解成氫與氧氣
CH-6探索物質的組成
.符號名稱
.根據該元素的拉丁文希臘文或英文
其名稱的首個字母以大寫表示
碳C:Carton 氧0:Oxygn.
大寫相同附加一小寫字母
19th:門得列夫、元素週期表
鈣Ca:Calcium 铬Cr:Chromium
20+h:莫斯利:以原子序排列. ·中文命名方式採用一字代表一種元素
1.元素的分類1
#金屬,外觀→狀態,常溫下為固態(※汞唯一液態)
→ 配合元素常溫狀態用部首表示
固態-金石
→ 顏色:銀白色or銀灰色
液態-3.三
→光澤:大部分有金屬光澤
氣熊一气
特性 延展性:住不易破.
性
→導體:良導體※銀、銅>金
- 非金屬 外觀 狀態:常溫下無固定
→ 顏色:無固定x碳黑(圆)/興、暗紅(液)/氯、黃綠(氣)
→光澤、無金屬光澤
- 特性→延展性,不具易碎
導體:不良導體(※石墨可導電).
大常見元系
溴Br
素 氣氬氦He氧N氧O氯CI
非金屬
金屬
碳C磷P.
矽Si硫S
鈉Na鋁A1錫 Sn銀Ag
鎂Mg鐵Fe銅Cu金au
汞Hg