ページ3:

4. 鹼性:石蕊試紙變藍色
⑥ 锌 Zn
1.活性:
Mg
> Zh
2.火焰: 黃綠色
3.
燃燒⇒用針挑開內部⇒活性小
4. 弱鹼性:石蕊試紙 藍色
① 銅 Ca
1.活性非常小
無火焰
3. 紅色金屬(活性: Na > Mg > Cu)
4.銅+氧 氧化銅
S.Cu + O2 → 2CuO
6.不溶於水,水溶液呈中性
石蕊試紙不會變色

ページ4:

P. 4
OCH4 + 20, CO₂ + 2H2O
P.S
|
:2
1 :
2
NaHCO3 Nas CO₂ + H2O + CO₂
重量(g)
mole
:
分子量
Ⓒ sag co
1. 分子量
2. mole =
3.3×1023
6x10 x
=
23
3x lo
1 mole = 6x 103 1
③No = 6x 103
-
亞佛加厥常數
C=12. H=1.0=16
36g H₂O
1. 分子量
= 1×1+16
= 18
2. Mole
361
18
14
= 1 mole
3.1.2×10個水分子
6x1033x2
= 12×1013
①49 g
1. 分子
2. mole
3. 3x
6x
= 3x
= 1.241014

ページ5:

P.b
分子
① 36g H:0
2個H原子
1個原子
1. 分子量 1x2+16 = 18
2. mole: a mole 30 = mole
3.1.2×104個分子 = 2 × 6 x 1023
4.2.4x1024個H原子=1.2×1024x2
③ 68g
1.分:
2. mol
3. 2.4
4.2.4
5.7.
5.1.2×104個原子 = 1.2x1024x1
6.3.6×1024個原子 =1.2×104x3
229
CO
{16}3個
20
1. 分子量 12+ 16×2=44
2. mole:
23
3. 3x10
= 0.5 mole
23
個分子= 6x10.3 x 0.5
4.3x1023 C原子=3×100×1
ㄨ
5.6x10230原子 = 3×1033 x 2
=3x1023
6. 9x1023個原子:
3×103×3
P
6.9.6
④ 甲
乙
丙

ページ6:

①68g NH3 (N = 14) { IN } 45
1.分子量14+3=17
3H
J. Mole
68.
:
14
= 4 mole
3.2.4×104個分子= 6×102x4
4.2.4x1034 個原子 = 2.4×100×1
5.7.2×1024 個H原子 = 2.4x1023x3
6.9.6x1024
1 個原子 =2.4x104x4
⑦9. I mole CO₂ 6x 1013 11 À Ì
乙:Imole H2SO4有6x103個分子
丙:甲和乙分子個數比較大小甲= 1
1:1
原子個數比較大小甲乙
3:7

ページ7:

5
非金屬
①C:黑色
1.火焰:橘紅色
2.C+O2→ CO.
3. CO2 + H2O → H2CO3(碳酸)
4.酸性:石蕊試紙⇒紅色
5.汽水:碳酸飲料
@硫s
1.火焰:藍紫色
2.S + O2 → SO2(刺激性氣體)
3. SO2 + H2O → H2SO3(亞硫酸)
(酸雨)
4.酸性:石蕊試紙→紅色
金屬氧化物鹼>藍色
例:Na.K
水+7
.Mg.
非金屬氧化物,酸⇒紅色
例:C.S
P.8

ページ8:

反應
還原
↓
↑
活性:ム> Cu
⑤ 2n + Cu O → Cu + ZnO
還原劑
氧化

ページ9:

18
40
9
026 +027260
© CH4 +20 - CO₂+2H₂O
3C6H12O6 +60₁ =>6CO₂ +GH₂O
CO₂+6H₂O → C6 HD OG +60₂
12 + 6
=
6
+
12
NaHCO3 + H2SO4 → Nas S04 +2CO₂ +>H₂O
H = 2
+ 2 = 222
026 +4 = 4+4+2
P.12

ページ10:

(五) 0.3mole (O)分子
=0.6
(0.3x2)
mole o原子
(六) Imole(O;分子
"
=
1x6x1033 個CO;分子
=6×1033
.個(原子
= 2×6×103 個原子
= 1.2x1024
3x6x100個原子
= 1.8x1024
(七)2440g鈽元素(分子量:244)
mole =
2440
244
= 10
(1) Imole O2 (0=16)
①分子量:32
16×2=32
② 質量
R
32
J = 1×32
iolex 分子量 = 質量
800
③6x103個0.分子
④1.2×104個原子:6x10x2=1.2x124
(九
9
②
③
④
⑤
(一

ページ11:

P.15
①高爐煉出鐵:生鐵
材
料
1.鐵礦:Fe2O3
2.灰石
CaCO3
3. 煤焦:C 活性大
當還原劑
③ 2 FeO3 + 3C→ 4 Fe + 3CO2
(一)1 mde
IC
1
12
Imole
氧化劑還原劑
(二) 2 4
④ 熔渣(水泥) (密度小)
生鐵(密度大)
1.生鐵:含碳多,適合鑄造 又稱鑄鐵
2.熟鐵:含碳少,適合燬接,又稱煅鐵
12
2C
mole
3.鋼
2
含碳,介於生鐵與熟鐵,適合建築
(三) 1
→Ca
Co
To

ページ12:

0 > Hg + O; >
NaHCO3
23+14×3=65
2 H₂O
→ | Na₂ CO3 + CO2 +11,0
28
NaN3 Na + 3 N₂
2
2:3
=
Imole
:
Imole
15 mole
x28
42
④1 mole NaN 34 ± 1.5 mole N₂
(N9-23 N=14)
42
-g₁₂
31309
NaN3產生
3
mole Na
84
N₁
65
18
11
Na Na Na + 3N₂
2
: 1
3
mole = 130 = 1 mole
x28
849
Joog CaCO3 + 146
→ 222
-g
Ha
122 g CaCl2 + 88 g CO₂
-100
6
CaCO3
36.5
46
(Ca=40. Cl = 355)
36
18
+ Ha CaCl2 + CO₂ + H₂O
g
HO
= J
:
2
2
4
:
x36.5
146g
XIII
2229
:
2
2
=
:
2
X44
x18
889 369
200
Too
=
mole
1-18

ページ13:

P.19
①
1.H原子
陽離子
H
LiT
+1
H
+1
2.H2分子帶中性
3. H+正離子:失去一個電子正電
(陽離子)
1. 電解質:正離子和負離子
2.正負極:產生氣體
3. NaCl(塩)、NaOH(氫氧化鈉)、H2SO4(硫酸)
KNO3(硝酸鉀)、HNO3(硝酸)
4. 酸鹼塩
1.不能導電
2. 不產生氣體
3.酒精、糖水
C2H5OHC6H12O6
1. 電池2→燈泡
+1
Na
+1
K
Be
+2
Mg"
Cat2
NH4
+3
Fe
氫
LEH
@
水溶液
非電解質

ページ14:

④ 陽離子
+1
H++
T
Li
Na
+1
+1
+1
Betz
Mg th
Cat2
NH (氨離子)
+3
Fet”(鐵離子)
陰離子
Ce
Br"
1
0%
SO42(硫酸根)
OH (氫氧根)
-2
(O(碳酸根)
CH3COO(醋酸根)

ページ15:

①阿瑞尼士提出解離說→電離說
②電解食塩水
* NaCl → Na + ce
③正離子 Natl - 負極
+
負離子 CQ1
→正極
構成溶液中電流
:
④正極 O2負極H2
⑤電解質一定是水溶液
⑥
O2
丮
Ce Na
Nace
@氯化鈣
Cace → Cath + Ice"
正離子Ca有1個
負離子 C& 有2 個
Cats : ce 1 tt = 1=2
Cath: cl+總電量數比=1=1
P11