ページ3:

①光的三原色:紅、藍綠
①紅色玻璃紙,只有反射红光
其他光全部吸收
③ 黑色 全部吸收
④白色 全部反射
P.37
吸收
紅
反射
藍
吸收
黑
綠
反射
射
⑥電視色彩
依三原色不同亮度比例組成
①牛頓將太陽光經三稜鏡分出
1. 可見光:紅橙黃綠藍靛紫⇒色散
2.不可見光: 紅外光:殺菌及照相
紫外光:(C)分15級
(2)大於7級過量
大於10級危險

ページ4:

⑧色散
1. 速率不同
2.
紫色光速率小、偏折角度大、波長短
紅色光速率大、偏折角度小、波長長

ページ5:

①溫度單位.
攝氏℃
D
f (d=13/02)
v
②冰點: 0℃ = 31°F
!
冰 4°C
T
沸點 : 100°C = 213°F
AB:熱絲冷脹
B = 熱脹冷脹
BC: 熱脹冷縮
P. 38
1
1
Vih B
③溫度計利用熱脹冷縮的原理
0
④水在4℃~100℃時體積熱脹冷縮
任何物體除了水(0℃~4℃)=>熱縮冷脹
全部體積都是熱脹冷縮
③自製溫度計
粗管 液面
水
錐形瓶
加熱
1. 細管愈細愈容易觀察
2.染色的日的方便觀察
3.加熱時液面先下降後上升
原因:錐形瓶先膨脹
4. 冷卻時液面先上升後下降
5.
原因:錐形瓶先收缩
高度
溫度

ページ6:

@
37°C = 98.6 of
100°C
2120F
37-0
x-32
100-0
212-32
37
X-32
37°C
100
180
100 (X-32)
= 37x180
Loc
32°F
100 x 3100 = 6660
100x = 9860
x = 98.6 °F
①80°C
80°C =
176 °F
T100°C 212°F
80-0
X-32
100-0
212-32
·80°C
X°F
80.
Too
X-32
180
100(X-32)
=80x180
.
Lo°c
32°F
100 X-3200 = 14400
100x
=
17600
x = 176°F

ページ7:

① 熱量 = 質量
x比熱x 溫度差☆
1. H = M x
S
× AT => (1₂-T₁)
cal
g
cal/3°C
°C
2. 熱量是比較值
②比熱s: 1g物質升高1℃吸收熱量
1.不同物質比熱不同
2.比熱小溫度易升易降
3. K S = 1 cal/goc
:
(1) H₂O = 1941°C
吸收 1卡熱量
(2) Fe: S = 0.113 cal/goc
1g Fe 升高1℃
吸收0.113 cal熱量
③比熱
SH
MXAT
cal/goc
333
1.39

ページ8:

P.40
①M: 40g k
H: 2000 cal.
H = Mx S x AT
= 40 × 1 × (75-25)
= 2000 cal
= 2 kcal
M = 2009 K
H
6000 cal
H: Mx S x ST
T : 25°C - 75°C of #
④M =
S =
T: 75°C -45°C
放熱
= 200 × 1 × (75-45)
= 6000 cal
= 6 kcal
③M:200g
H: 800 cal
H.MXSX AT
S = 0.2 cal/goc
=
200 x 0.2 x 20
= 800 cal
DT=20°C
3 Sq
Sz
NIT-

ページ9:

④M:2g物質
5. callic
1
AT = 1°C / 4X H: 4 cal
H
S = MAT
S= 1 cal/gc
© Sq AT = 10°C
H = 800 cal
Sop = 0.8 cal/gc
Sz T = 30°C
H = 1200cal
Sz: 0.4 cal/gc
令甲質量100g
SP
800
=
0.8 cal/gc
1000
乙質量100g
Sz
200
3000
= 0.4 cal/g°c
Sp: Sz = 2:1

ページ10:

P.41
熱的傳遞方式
① 傳導
1. 適用固體
傳熱速率固>液>氣
2. 銀是導熱導電第一位
銅是導熱導電第二位
3.金屬是良導性
木材為不良導性
人是半導體
②對流
1. 適用液體及氣體
2. 熱氣上升,冷氣下降
③輻射
1.太陽光
2.不需任何物質傳遞
3. 黑色比白色容易吸收輻射熱
黑色容易升溫、容易降溫
4. 光滑平面減少輻射熱

ページ11:

④
个
甲
个乙
个丙
包
戊

ページ12:

P.42
①熱量無散失
吸熱=放熱
②熱量高溫⇒低溫
熱量多熱量少
③加熱時間和吸收熱量成正比
④ M:20g水 T:20℃冷水→大吸熱
和M:30g水 T:30℃熱水 熱
T:30℃熱水→“放熱
混合: 26℃
20 < < 30
T=
20x20+30×30
20+30
=26℃
⑤
M:30gKT:10℃→ T
=
和M:70g水 T:90℃→ T
混合:66℃
10<<90
30x10+70x90
T =
=66°C
30+70
⑥M:30g
和M:10g
T:60℃水→T
T:20℃水→ T
混合: 50℃
20<T<60
T=
30×60+10x20
=50℃
30+10

ページ13:

P.42
①熱量無散失
吸熱=放熱
②熱量高溫⇒低溫
熱量多熱量少
③加熱時間和吸收熱量成正比
④ M:20g水 T:20℃冷水→大吸熱
和M:30g水 T:30℃熱水 熱
T:30℃熱水→“放熱
混合: 26℃
20 < < 30
T=
20x20+30×30
20+30
=26℃
⑤
M:30gKT:10℃→ T
=
和M:70g水 T:90℃→ T
混合:66℃
10<<90
30x10+70x90
T =
=66°C
30+70
⑥M:30g
和M:10g
T:60℃水→T
T:20℃水→ T
混合: 50℃
20<T<60
T=
30×60+10x20
=50℃
30+10

ページ14:

①物質
1.純物質:熔點、沸點固定
2.混合物:熔點、沸點不固定
(以物理方式分解)
②純物質1.元素
:
種物質(無法再分解)
2.化合物:兩種或兩種以上元素
3. 以化學方式分解
③元素C、氫氣 H2
2.氧氣2
P.43
3.氮氣 N2
④化合物(一定比例)
9. 氧化鎂 MgO My
0
1.氯化鈉
Nacl
元素
Na
2.二氧化碳
LCO2
C
O
3. 一氧化碳
CO
C
0
4. 水
HO
I
0.
5.雙氧水 H2O2
H
6.氧化鐵
Fe2O3
Fe
0
7. 葡萄糖
CHO
C
H
0
8.硫酸
H2SO4
S

ページ15:

P-44
☆同一熱源:加熱時間、吸收熱量相同
①熱源每分鐘提供4000卡
加熱M:1000g水20℃到沸騰加熱時間 20
H:Mxsx△T
80000 ≥4000=20分
④ 甲:
✔
分
比
= 1000×1×(100-20)
:80000cal
②熱源H:600c29/分
加熱M:60g水
需6分溫度20℃-80℃
HMS UT
3600=600=6分
=60x1x60
=3600 cad
③同一熱源加熱5分
1.甲乙丙及收熱量最多
2.
i
甲:M:40g水
乙:M:60g 水
甲 上升溫度最高
丙: M:80g水
3. 丙
上升溫度最低
|-

ページ16:

④甲: 100g
水
乙:100g 酒精
丙:100g
甘油
比
熱 :水>酒精> 甘油
同一熱源七=10分後
1.加
熱: H : 甲 =乙丙
上升最高溫
丙
SJ
冷卻,下降最低溫
丙
,
S.J.

ページ17:

P.45
水℃
T:熔點、冰點
昇華
熔化
汽化
固
液
水:100℃
沸點(沸腾)
氣
个
吸热
①狀態
凝固
液化
→炆熱
凝華
②過:
T:凝點
凝結點
100℃
9.46
0°C
Tecn
100℃
吸蒸
F
100℃的水
D
兩者俱存
2100℃水蒸氣
③ 1
4
2
(液氣共存)
↓
放熱
0°C
-20°C
A
0℃的水
C
兩者俱存(固液共存)
5
15
占
25
75
t (^)
⑤

ページ18:

①狀態
AB
冰
BC 冰水共存
CD
水
DE 水、水蒸氣共存
丽 水蒸氣
②過程B→C 熔化
D→E 汽化
ED 凝結
C B凝固
③1.0℃熔點、冰點,凝固點
2.100℃沸點、凝結點
④第5分 冰
第10分冰水共存
第25分
水
第40分 水.水蒸氣共存
第80分水蒸氣
⑤第5分開始變成冰
15分完全變成冰
35分變成水蒸氣
75分 完全變成水蒸氣

ページ19:

-40℃固体加熱
(℃)
150
50
°C
D
Soc
3
C
E
FL
-40°C
A
→ (七)
10
40
60
100
e
狀態:第5分鐘 固体
② 熔點
50°C
15分
固液共存
沸點 150℃
45分
液体
凝固點 50℃
70分
液氣共存
凝結點150℃
100分
氯体
③過程:B->C熔化
④第10分固体開始>液体
D→E汽化
第40分完全>液体
E D凝結
第60分開始→氣体
CB凝固
第100分完全→氣体
⑤ A F吸熱
⑥ 10g 冰加100g水
F→A放熱 ⑦10g水加100水蒸氣
溫度 100℃
最後 0℃

ページ20:

(一)水
固0℃ 100℃氣
P.47
1.T<熔點=⇒ 固體
2.
熔點<T<沸點=>液體
3.T> 沸點=⇒氣體
(二)判斷固體、液體、氣體
甲
-85
160
1.T:-60℃ 甲:液乙:波丙:固丁固
2.T:60℃甲:液乙:液丙液丁,固
2
-90
320
3.T:360℃甲氣乙:氣丙:氣丁:液
丙 -20
300
J
70
500
熔點 沸點
熔點 沸點
(三)
1.T:10℃甲:液乙:波而液丁:固
甲 -114
78
2.T:30℃甲:液乙:液的液丁:固
乙 -39
357
丙
0
100
J
660
2467

ページ21:

M
(三)M一樣比熱小
易升易降
7: S = 0.1 cal/goc
1.升溫快:乙
冷卻溫度低:乙
Z: 5 = 0.05 cal/g°c
2.降溫快:乙
冷卻溫度高:丙
: 5 = 0.2 cal/goc

ページ22:

(四)
0
DO O O
0
。
(三)
甲
V. 固定
固體
液體
v. 固定
N
氣體
v. 不固定
丙
形狀固定
形狀不固定
形狀不固定
。。
00
00
P.48
s:
21. 物體
2.小:易升易降
(一)海風:白天
陸
陸地
天空-海
沙子比熱
小易升易降
地面
海風
(二)陸風:晚上
陸天空←←
海天空
陸
地
地面
海平面
陸風

ページ23:

P.49 ①同一族元素化學性質相似
②鹼金族:Li
Na K
1.氧化物溶於水鹼性
2.Na.K活性大
保存在礦物油中
3. 活性K>Na
③鹼土族:
1.
Be Mg
Ca
2. 化合物存在地殼中
④ 鹵素:1.FC& B& I
Br
2.氧化物溶於水⇒酸性
3. 牙膏
(2)漂白
⑤惰性氣體: 1. He
Ne
Ar
Kr
(不與任何物質反應)
2. He 熱氣球
⑥ 橫週期(7週期)
→
熱氣球:Ne→霓紅燈
族
↓ (18族)
道

ページ24:

①道耳吞:Daltom
一切物質皆由原子組成
② 化學反應(化學變化)
1.物質反應化合⇒新物質
2. 原子種類數目不變
3.原子重新排列
4. 新物質化學性質不同
③氫氣+氧氣=>水
>H₂ + 10₂ => > H₂O
3種分子 H2O2 H₂O
2種原子 :H.O
2種元素:H2O2
1種化合物:H2O
H:O=2:1
分子模型
P.50
④碳+氧⇒一氧化碳
3種分子:C.O
Co
+C+O₂ => 200
+
=
2種原子:C.O
2種元素: C.O
一種化合物:CO
C : 0 = 1:1

ページ25:

⑤氫氣+氣氣>氨氣
3H2 + N2 => 2NH3
888
+00 =>
3種分子:H2.2. NH3
2種原子:H.N
2種元素:H2. N2
1種化合物:NH3
H = N = 3 = 1