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體積莫耳濃度(莫耳濃度)
定義:一公升水溶液中所含的莫耳數
單位為「莫耳/公升」,簡寫成「M」,以[]表示(例[NaOH]=[M)
公式:莫耳濃度(M)×水溶液體積(L)=溶質莫耳數(mol)
計算:(M)×(L)x原/分子量=配製水溶液所需的溶質克數(9)
△酸鹼的強度視解離度而定,屬於物質的本性,與其在水中濃度無關
在25°C時1公升的純水中,僅有少數水分子發生解離
→可知在純水中有10-7莫耳的[OH¯]和[H+]
[OH] [H+]=10-4M²→固定不變
.
PH值&計
PH可為正整數、零、小數、負數
酸性<PH值中性→><鹼性
天然PH值計:葡萄,牽牛花,蝶豆花,紫高麗菜
1. PH值相差1,則[H+]相差10
→PH = [H+] = 10¹M = O.IM
2. 可由[OH]求出[H+]推出PH值
→例:0.01M的NaOH(3)→[OH] = 10-2M
則[H+] = 10-14 + 10-2 = 10-12M→PH值=12

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體積莫耳濃度
酸在水中會解離出氫離子
鹼在水中會解離出氫氧根離子
→兩者結合成水+鹽類→酸鹼中和
為放熱現象
(實驗:酸鹼滴定)
生活中的實例
1. 工業廢水須經特殊處理才可排放
2. 酸雨會使土變酸所以農夫會撒弱酸物質中和(草木灰、牡蠣粉……………
3. 胃酸過多需服用碳酸氫鈉胃藥中和
4.
用餐後會有食物殘餘口中讓其呈酸性易蛀牙,可用弱鹼牙膏刷牙
常見的鹽
.
鹽類
1. 氫氧化鈉(Na+)+鹽酸(Cl-)=氯化鈉(NaCl)
2. 氫氧化鈣(Ca2+)+硫酸(SO2)=硫酸鈣
3.
氨(NH4+)+硝酸(NO3)=硝酸銨(NH4NO3)
1. 硫酸鈣(CaSO4):白色固體,略溶於水呈中性,石膏、粉筆
2. 碳酸氫鈉(NaHCO3):俗稱小蘇打、培用鹼、發粉,白色固體,可溶於水呈
鹼性,與酸反應產生CO2,胃藥、清潔劑、除臭劑
3. 碳酸鈉(Na2CO3):俗稱蘇打、洗滌鹼,白色粉末,易溶於水呈鹼性,清潔
4.
劑、肥皂、玻璃
碳酸鈣(CaCO3):白色固體,難溶於水呈中性,石灰岩、大理岩、貝殼、
建築、裝飾、鐘乳石
5. 氯化鈉(NaCl):無色晶體、白色粉末,易溶於水呈中性,調味品,保存食
物