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アルカリと塩
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No.
目標:酸性・アルカリ性を示すもとになるイオンが何であるか調べる
<必要なもの>
気高
薬品 : 2.5%塩酸、2.5%水酸化ナトリウム水溶液、2%硝酸カリウム水溶液
PH試験紙.
器具:電源装置、目玉クリップ、スライドガラス、ピンセット
その他: 導線、3紙、保護眼鏡
<方法>
H
①PH試験紙と3紙を硝酸カリウム水溶液で湿らせ、両端をクリップ
で挟み、クリップと電源装置をつなぐ
*硝酸カリウム水溶液を使って3紙に電流を通しやすくする
(左国語・
② PH試験紙の中央に塩酸を染み込ませた3紙を縦に置く
*保護眼鏡をかけて、ピンセットを使って3紙を置くこと。
③3紙の準備ができたら電源装置のスイッチを入れ9Vの電圧を加える。
④5分程度放置し、PH試験紙の様子を記録する。記録できたら電源装置のスイッチを
切る
⑤同じように水酸化ナトリウム水溶液を染み込ませたろ紙を置いて電圧を加え終了
<結果> 塩酸
①塩酸を浸したろ紙をで湿らせた
PH試験紙の上に乗せるとA試
験色は赤色に変化。P試験
電源
紙は酸性に反応して
□に変化する。
塩酸の化学式 HCl
陽は電子を失って+の
・電気を帯びる。
HCl →H++cr
①水酸化ナトリウムを浸した紙をP
試験紙の上に乗せると試験紙の
色は青色に変化 PH試紙は扉か
性に反応して青色に変化する。
硝酸カリウッド溶液
を湿らせたPH試験紙
水酸化ナトリウム
十
極
(チェ
1cm
あける
にすぐ
②実験装置に電流を流すと隠起
へ変化。
水酸化ナトリウムの化学式:NaOH
電離式)NaOH→Nattot
陰イオンは電子を受けとって
を帯びる。
(左)

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No.
Date
理科ゆる
1目標:酸とアルカリの水溶液を混ぜるとどんなことがおこる
実験のまとめ
水酸化ナトリウム水溶液に塩酸を加えた。
①赤色だった水溶液は無色になった
物イオンがなくなった。
アルカリ性を示すための水酸化
→アルカリ性の性質が酸によって打ち消されたことがわかる。別)
のとき、水溶三夜の中で水素イオンと水酸化物イオンが引きつけ合う
(H+とOHが引きつけ合う)からHO(水)が出来る。イコー
→溶液中のCHの数が減少していくアルカリの性質がなくなる
・水酸化ナトリウム水溶液に塩酸を加えていくと、水溶液は中性に
なった。また、酸特有のと、アルカリ特有のOHから水(H20)を生じる
→酸とアルカリがお互いの性質を打ち消し合う反応を中和という
またスライドガラスに白い物体が残った。水溶液を蒸発させると塩化
ナトリウムが現れた
→水をつくらない、それ以外のイオン(Na+とCI)が結びついた。
HCHS +CF
NaOH→NaOH→HzOatt
.
水を生じさせるためのHOHAのイオン(塩酸ならCに、水酸化ナトリウム
ならNat)が結びついててきた物質を塩()という。
(例硫酸(H2SO4)に水酸化バリウム水溶液(Ba(OH)を加える。
· H 2 SO 4 → 2H + + So
Son's
H2 Sof+BaCOH→2H2O+Ba Sof
Ba(CH) Baz+20H
実は今回のように水酸化ナトリウム水溶液に塩酸を加えると水溶液の温度
→つまり発熱反応だといえる。
が上がった。
中和した後に、そのまま塩酸を加え続けたら水溶液は酸性になる./