國二自然B4L3酸、鹼、鹽

3-1 認識電解質

117

李爛爛

Junior High 2年生

字很醜

2026.05.01 公開

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ノートテキスト

ページ1:

J
C
C
第3章
酸、鹼、塩
3-1 電解質
② 電解質:溶於水後可導電。 氯化...(门
酸
[H+]
-氫氧(OH)(OH-]
氨(NH3)
②原子&離子]
原子: 質子數&電子相等→電中性.
自己
月14
L3
Cl
● 離子,帶電的原子 or 原子圍
OY
原子
解離
07
Do
④:質子
日:電子
※負離子數目不一定相等、
正負離子電量性質一定相等
↓結合
『陽離子(屬元素較容易失去) CI
正電量> 負電量
質子數→電子數
D
4 L
中陰離子(非金鋼美素較容易得到到平裡
正電量,負電量
色
質子數人電子數
⑥電解質的解離
[得到電子]
·解離說(阿瑞尼斯提)
→陽離子
電解質在水中分解
⇒解離
→陰離子
陽離子帶正電量=陰離子帶負電量
電中性
通電後,陽離子游向負極,陰離子游向正極
5
導電因電子移動,通電後,離子依然自由移動

ページ2:

·常見的離子&帶電原子團
t
陽離子
[帶1個電荷 帶2個電荷 第3個電荷
计
氫離子H+ 鎂離子Mg2+ 鐵離子FEH
銅離子 Cu2+ 50元
-21
鈣離子Ca²+ 鋁離子A13+
7
鈉離子Na
陰氣離子C 碳酸根離子
CO
氫氧根離子 硫酸根離
7
OH
304
醋酸根離子
CE
3-2酸&鹼
CH3C00
② 常見,性質的酸&鹼
酸 濃酸+水(H2O)→放熱反應
酸 + 活性大金屬→產生H2
酸+ 碳酸塩類(CaCO)→產生CO2
強酸&弱酸可判斷解離出氫離子程度
一硫酸一
(H₂50)
P無色油狀沸點高
放熱溶於水)
濃硫酸倒進水裡
脱水性
(碰到→黑色)
↓ 結
C
黄色

ページ3:

L-
一一塩酸一
(HCl)
(氧氣酸)
塩酸:氯化氢溶於水
無色、刺鼻味
☆ 打開瓶蓋,冒出白色煙霧
⇒酸霧(HCl+H20)
> 含有鐵離子Fe+(微黃色)
一醋酸一
鹼
(CH3COOH)
(乙酸)
P無色液体、刺鼻味、溶於水
P純醋酸在16.7℃凝固成「冰醋酸」
· 除垢劑
P澀味,滑膩感
OH 阿溶解油脂
不易與金屬反應
強鹼&弱鹼可判斷解離出氫氧根離子程度
<背面
公司
ac
斗

ページ4:

}
一氫氧化鈉-
(NaOH)
(燒鹼、苛性鈉)
白色固体,水溶液具強鹼性,腐蝕性強
放熱(溶於水)
9 乾燥(易與H:D & CO,反應)
6 製肥皂
一一氧化氨-
(NH3)
9 無色、刺鼻味,易溶於水
中比要氣輕,須用向下排氣法收集
6.溶於水 氨水(氧氧化數),可當清潔劑
--氧化鈣一
(C₂O)
(石灰 生石灰)
白色粉末
乾燥劑(吸收H2D)
氫氧化鈣、白色固
·氧化鈣加水 氫氧化鈣
.稱「熟石灰」
石灰水,遇CO2→白色混濁
Ca(OH)2
水溶液(在) 氫氧化鈣加水(H4,0)
+CO
CaCO
CaO
碳酸钙.
氧化鈣(石灰,生灰)
公
自4
結合
CI
L
饭用

ページ5:

再例如氯化鈉在水中會解離成鈉離子(Nat) 地
氯離子(Cl),同時鈉離子和氯離子也會
3
24
你们的会儿领溶液巾,這化鈉的解離
扫
001-
Nat
3-3 酸&鹼的濃度
@体積莫耳濃度
:
溶質莫耳 male
mole = M
溶液體積 V
(4)
ex. 0.1mole NaOH溶烕10L溶液
P³] [Na OH] =]
> 体積莫耳濃度
[NaOH]: 10 = 0.01 (M)
= 102 (M)
4.有49g的NaOH溶成10L溶液
P] [NaOH] = ?
NaOH 分子量:40(23+16+1)
NaOH mole
;
I
40:0.1mole.
.. [N₂OH] = 0.01 (14)
"
(210²(M)
①純水之解離,水溶液之酸鹼性&PH值
。
純水解離
H2O → H+ + OH
※水為非電解質,但仍可解離出極微量的H&H
25℃時,純水的[]=[(17:10)(17)
L3
結

ページ6:

氧離子(CT
同時鈉離写和乳
3.左餉和的氯化鈉溶液中,氯化鈉的解離
@PH值
。利用H+濃度計算
L3
08
酸 PHL7,越小越酸(越大腐蝕性越強)
P PH-7
鳜 PH,7越大越鹼(越大腐蝕性越強)
公l
自4
| 結合
2.4 3.5
789
12
14
CI
胃 檸柳牛純海肥
液檬橙奶水水
水皂
酸汁汁
中性
氫氧化鈦∧鹼性
潭水
饭
酸
性
酸鹼指示劑
指示劑/酸性水溶液中性 鹼性水溶液
石蕊試紙 紅
無
無
蓝
酚酞
無
紅
廣用試紙 紅橙黃綠藍靛紫

ページ7:

氯離子(CI),同時鈉離子和氯離子也會
納,左餉和的氯化鈉溶液中,氯化鈉的解離
3-4 酸鹼中和
健本]
②酸鹼中和
歷
L3
24
↑酸性水溶液8鹼性水溶液混合發生化學反應,產生塩類&水
→ 中和反應
酸鹼中和為放熱反應,反應式:酸.飯→水+塩+熱量
離子式: H++OH→ H20
001-
公司
-NaOH(中和)
酚酞
=
HCl 無色
No OH
Wat
∴ H+ mole = OH¯ mole
M₁ x V₁ = Mz.x Vz
蒸發 + H20
水
Na + + C1 + 1/1 ~ Na ² + Ci
Cl
(Na* & cl
無法結晶)
Nat
再涌入
t
Cl
(成白色結晶)
完全中和OH>H艹,酚酞成粉红
(Nat)
(Na
②常見墟類
酚酞
①
(NAD
·酸鹼中和會產生塩頰/金屬與酸反應會產生塩類
ex.
Mg + 2HCl →Mgcl,He

ページ8:

再例如氯化鈉在水中會解離成鈉離子(Nat)與地
氧離子(Cl-),同時鈉離子和氯離子也會
大会和的气化钠溶液中,氯化鈉的解離
L3
24
四
。
由酸鹼反應產出or金屬與酸作用
--氯化鈉-
(NaCl)
透明無色晶体,易溶於水
溶液呈中性
。用於調味,食塩主成分、價格低
--硫酸鈣(CaSO4)
·白色固体,微溶於水
·石膏主成分用於石膏模
食品級用於豆腐、豆花凝固劑
-碳酸鈣-
(CaCO3)
白色固体,不易溶於水
(大理岩)
·大理岩、貝殼主成分,用於建材、雕塑
。
鐘乳石,算是CaCor漢變而來
(背面)
001-
Nat
09

ページ9:

七鈉的解離
一碳酸鈉-
1
(Naz(03)
(蘇打)
白色固体,易溶於水並造成溶液中氢氧根離子濃度增加
·鹼性物質,作為清潔劑 洗滌鹼
一碳酸氫鈉一
(小蘇打)(NaHCO3)
·白色固体、易溶於水
→溶液呈鹼性
目
·小蘇打加熱分解出二氧化碳↑
○烘焙使用的膨鬆劑 焐用鹼
蘇打 vs
蘇打
Naz CO₂
NaHCD,
同 ·溶於水皆為鹼性
與酸反應皆產生CO2
(自己)
→異:小蘇打加熱產生CO2.
NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O
小蘇打
蘇打+二氧化碳+水
應一烘焙
一乾粉滅火器
→噴向產生(02滅火=產生蘇打蓋在火上