⊹₊˚‧︵‿₊୨science note୧₊‿︵‧˚₊⊹（化学中間）
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高校1年生
化学。中間試験。
明日化学....
今回アンバサダーに選ばれたノートです。
ページ数が少しこっちの方が多いです。
最後のは暗記用に赤シートで隠せるようになってます。
こっちにも一応載せておきます。
❤︎❤︎❤︎
ノートテキスト
ページ1:
化学 中間試験 イオンの生成とエネルギー No.1 イオン化エネルギー:原子から最外殻電子を1つ取り去って陽イオンにするために 必要なエネルギーのこと. イオン化エネルギーが小さい⇒陽イオンになりやすい 1コタタル一 (性が強い) あと18 "Na ナトリウム 1価の陽イオン CL 塩素 になりやすい 1価の陰イオン になりやすい 18歳(ガス)、イオン化エネルギー大 イオンになりにくい!! 安定イオンにならない 電子親和力 原子が電子を受け取って陰イオンになるときに放出 されるエネルギーのこと 電子親和力が大きい 陰イオンになりやすい エネルギーの単位はCKJ/mad] (陰性が強い) 価電子の少ない原子 → 価電子の多い原子 やすい →第1イオン化エネルギー大陽イオンになり 電子親和力大→陰イオンになりやすい 第1イオン化エネルギー小→陽イオンになり にくい
ページ2:
化学 中間試験 ・周期表と同期律一 No.2 イオン化エネルギーや電子親和力などの性質は、規則的に変化している 周期的に変化することを周期律という 価電子数は周期表の番号の一の位の数と同じ なので、グラフのような周期律となる 注意! で 原子番号 18族の元素は価電子は(0)個!! 第一イオン化エネルギーの周期律 ●電子親和力の周期律 Br ガス大 He Ne ハロゲン大 『Ar → 原子番号 14族 遷移元素 原子番号 原子番号 hrow 特徴を抑えておけばOK) 典型元素…1,2,13,14,15,16,17,18 遷移元素…3~12族 アルカリ金属…1族 アルカリ土類金…2族 ハロゲン…17族 貴ガス… 18族
ページ3:
9化学 中間試験一原子半径とイオン半径一 No.3 原子が陽イオンになると、元の原子よりも小さくなる 原子が陰イオンになると、元の原子よりも大きくなる 同族元素の原子やイオンは原子番号が大きくなるほど大きくなる 何故 電子殻が増えるから ☆最外殻電子がより外側に配置されるから 同じ周期の原子では、原子番号が大きくなるほど小さくなる 原子番号が大きくなると (貴ガス除く) 陽子の数が増え、原子核の正電荷が大きくなり、 電子をより強く引きつけるから イオン半径 いい イオンに変化したときの半径。電子の数に注意!! 16族 120 電子 1 2族 Heと同じ 3lito,090 Betoo 13族 800.126 afolly Neと同じ Na 0.116 1Mg2+0.086 13Al3+o 0.068 11650470 17ℓ0167 Arと同じ1K+ 0.152 20 Ca + 0.14 34 Se² 0,184 1358r0.182 krと同じ Rb+0.166 37 38Sr2+0.32 イオンは18族のどれかの原子の電子配置と同じ電子配置になっている ことがポイント!!! Mg2+ F Neと同じ電子配置 (at)
ページ4:
化学 中間試験 化学結合 No.4 ①(イオン)結合②(共有 原子と原子を結び付け、別の物質をつくることを化学結合という。 )結合(金属)結合 炭素 (金属元素+非金属元素) (非金属同士) (金属元素同士) につ アルカリ金属 貴ガス ハロゲン アルカリ アルカリ土類 非金属 040 (1) 1) 6 原子の 子 ①陽イオンと陰イオンが静電気 菓子 Na. 原 によって引き合ってできる結合のこと。 + 17+ Cie 塩化ナトリウムNace Na+ [::] ア す イ. 組成式:成分元素のイオンの数を、最も簡単な整数比で表した式。 イオン結合によって生成された物質は、組成式で表す. 組成式の復習 ①陽イオン+イオン ②全体の電荷が中性つ「0」になるように陽イオンと 陰イオンの数の比を右下に書い 陰イオン陽イオンの順で読む イオン名から「イオン」または 「イオン」を省いて読む I. ♡イオン結晶:多数の陽イオンと陰イオンが規則正しく配列した固体のこと 角度によっては簡単に壊れてしまう性質をへき開性という。 ♡ イオンからなる物質は、一般的に水溶液中では陽イオンと陰休に分かれる このような現象を電離という。
ページ5:
7 ♡ 電解質 i 水などの液体に溶けて電離する物質。イオン結晶など。 の ・非電解質…電離しない物質。アルコールや砂糖など。 Oyo 電気を導かない電気を導く
ページ6:
イオンの 陽イオン 陰イオン 価数 イオン式 イオンの名称 イオン式 イオンの名称 H+ 水素イオン F フッ化物イオン Na+ ナトリウムイオン Cl 塩化物イオン K+ カリウムイオン Br- 臭化物イオン 1価 NH4 アンモニウムイオン ヨウ化物イオン Ag+ 銀 (I) イオン OH 水酸化物イオン Cu+ 銅(I) イオン NO3' 硝酸イオン Mg2+ マグネシウムイオン ISO42- 硫酸イオン Ca2+ カルシウムイオン CO32- 炭酸イオン Ba2+ バリウムイオン O2- 酸化物イオン 2価 Zn2+ 亜鉛イオン S2- 硫化物イオン Fe2+ 鉄(II)イオン Cu2+ 銅(II)イオン A13+ アルミニウムイオン PO43- リン酸イオン 3価 Fe3+ 鉄 (III) イオン 陽イオンは、「○○イオン」 陰イオンは、「○○化物イオン」 or 「○○酸イオン」
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