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1組成式
化学結合
→構成粒子の種類と数を、最も簡単
な整数比で表し た
陽イオンの価数×陽イオンの数=陰イオンの価数×陰イオンの数
正電荷の総量
負電荷の総量
Al³ OH
OH-
構成イオン
十
つくり
Na co²-
陽イオンの化学式を前
Nat
O
陽イオン
陰イオンの化学式は後。
価
02- A13+
陰イオン 陽イオン 陰イオン
2価 3価 価
正と負の電荷が等 陽イオンの価数×=陰イオンの価数×y
②しくなるように、最も
xx=2xy
簡単な整数比を考える。 とこy=2:1
3xx=1xy
13
陽イオンと陰イオンの
③電荷を除き、②で求め NazO1
ALOH
比を化学式の右下へ。
「L」を省略し、多原子イオン
(4)
Na2O
A1(OH)3
が2個以上なら()で囲む。
(組成式)
名称は陰イオン、陽イオン
名
酸化物イオン
水酸化物イオン
称の順に表す。このとき、
ナトリウムイオン
アルミニウムイオン
「イオン」「~物イオン」省略→酸化ナトリウム
→水酸化アルミニウム
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2. イオン結晶
→多数の陽イオンと陰イオンがイオン結合によって結合し
ながら、規則正しく配列した結晶。
<性質>
かたいが、割れやすい。 へき開する場合がある。
② 融点が高い。
③ 固体は電気を導かないが、融解液や水溶液は電気を
導く。
④ 水に溶けやすいものが多い。
3.電解質と非電解質
→水溶液中などで、陽イオンと陰イオンに分かれる
現象を電離という。
(a) 電解質 →水溶液中で、電離する物質
例 塩化ナトリウム Nacl
(b) 非電解質→水溶液中で、電離しない物質
C2H5OH
例 エタノール
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