ページ3:

化学変化と原子・分子<化合>
化学変化と原子・分子
< 化合>
鉄粉と硫黄の粉末をよく混ぜ合わせて, アルミニウムはくの筒につめて,
右の図のようにして熱した。 これについて,次の問いに答えなさい。
(1) 反応後の物質の色は何色になりますか。
(2) 反応後の物質に磁石を近づけると, 反応後の物質は磁石につきますか。
(3) 反応後の物質に塩酸を加えると発生する気体は, においがある, におい
がないのどちらですか。
(4) 反応後の物質は何という物質ですか。
2 右の図のように, 石灰水を入れた集気びんに酸素をふきこみ, 熱し
たスチールウールを入れて燃やすと, あとに黒色の物質Aができた。
これについて,次の問いに答えなさい。
(1) 物質Aをとり出して, 集気びんをよくふると, 石灰水は白くにご
りますか。
(2)物質Aは電流を通しますか。
(3) 物質Aは, 鉄と何が化合してできた物質ですか。
(4) 物質Aは何か。 物質名を答えなさい。
-1-
スチールウール
物質A
集気びん
石灰水
ピンセット

ページ4:

化学変化と原子・分子<化合>
化学変化と原子・分子
< 化合>
鉄粉と硫黄の粉末をよく混ぜ合わせて, アルミニウムはくの筒につめて
右の図のようにして熱した。 これについて, 次の問いに答えなさい。
(1) 反応後の物質の色は何色になりますか。
ピンセット
(2) 反応後の物質に磁石を近づけると, 反応後の物質は磁石につきますか。
(3) 反応後の物質に塩酸を加えると発生する気体は、 においがある, におい
がないのどちらですか。
(4) 反応後の物質は何という物質ですか。
答え (1) 黒色 (2) つかない。
(3) においがある。
(4) 硫化鉄
スチールウール
右の図のように, 石灰水を入れた集気びんに酸素をふきこみ, 熱し
たスチールウールを入れて燃やすと, あとに黒色の物質Aができた。
これについて, 次の問いに答えなさい。
(1)物質Aをとり出して, 集気びんをよくふると, 石灰水は白くにご
りますか。
(2)物質Aは電流を通しますか。
(3)物質Aは, 鉄と何が化合してできた物質ですか。
(4) 物質Aは何か。 物質名を答えなさい。
答え (1) にごらない。 (2) 通さない。
(3) 酸素 (4) 酸化鉄
-1-
物質A
集気びん
石灰水

ページ5:

化学変化と原子・分子<化学変化と質量 化学反応式>
化学変化と原子・分子
<化学変化と質量, 化学反応式>
右の図のような密閉した容器全体の質量をはかってから, 密閉した状態で
容器をかたむけ, 石灰石と塩酸を反応させた。 これについて,次の問いに答
えなさい。
(1) 発生した気体は何か。 物質名を答えなさい。
(2) 反応後の容器全体の質量は, 反応前と比べて, どうなりますか。
(3)(2)のような結果になる法則を何といいますか。
うすい
塩酸
石灰石
2 右の図は,マグネシウムの燃焼を表したモデルで、 ●はマグネシウムの原子,
○は酸素の原子である。 これについて, 次の問いに答えなさい。
(1) 酸素は原子の状態では存在せず,原子2個で, 1個の分子をつくっている。 右上のモデルはどのよう
にかきなおせばよいか。 そのモデルをかきなさい。
(2) 上の (1) でかいたモデルを, 化学反応式で表しなさい。
(3) 3g のマグネシウムを燃焼させるとすると, 5gの酸化マグネシウムができる。 これをもとにして,
次の問いに答えなさい。
①6gのマグネシウムと化合する酸素の質量は何gですか。
②15gの酸化マグネシウムをつくるのに必要なマグネシウムの質量は何gですか。
3
右の図は, 銅を熱したときの質量の変化をグラフに表したものである。
これについて,次の問いに答えなさい。
(1) グラフから銅と酸素が化合するときの質量の比は、何対何といえます
か。
酸化銅の質量[g]
2.0
1.0
(2) 2.4gの銅を完全に酸素と化合させるとき, 何gの酸化銅が得られま
すか。
0
1.0
2.0
銅の質量 〔g]
(3) 0.8gの銅を完全に酸素と化合させて、 酸化銅をつくるとき、 何gの酸素が必要ですか。
-1-

ページ6:

化学変化と原子・分子く化学変化と質量, 化学反応式>
化学変化と原子・分子
<化学変化と質量, 化学反応式>
1 右の図のような密閉した容器全体の質量をはかってから, 密閉した状態で
容器をかたむけ, 石灰石と塩酸を反応させた。 これについて,次の問いに答
えなさい。
うすい
塩酸
石灰石
(1)発生した気体は何か。 物質名を答えなさい。
(2) 反応後の容器全体の質量は,反応前と比べて,どうなりますか。
800
(3)(2)のような結果になる法則を何といいますか。
答え (1) 二酸化炭素 (2) 変わらない。 (3) 質量保存の法則
2 右の図は,マグネシウムの燃焼を表したモデルで、 ●はマグネシウムの原子,
○は酸素の原子である。 これについて, 次の問いに答えなさい。
(1) 酸素は原子の状態では存在せず, 原子2個で, 1個の分子をつくっている。 右上のモデルはどのよう
にかきなおせばよいか。 そのモデルをかきなさい。
(2) 上の (1) でかいたモデルを, 化学反応式で表しなさい。
(3) 3g のマグネシウムを燃焼させるとすると, 5gの酸化マグネシウムができる。 これをもとにして、
次の問いに答えなさい。
①6gのマグネシウムと化合する酸素の質量は何gですか。
②15gの酸化マグネシウムをつくるのに必要なマグネシウムの質量は何gですか。
答え (1)
(2)2Mg+02 →2MgO (3) ①
4g ②
9g
|3 右の図は,銅を熱したときの質量の変化をグラフに表したものである。
これについて,次の問いに答えなさい。
2.0
(1) グラフから銅と酸素が化合するときの質量の比は、 何対何といえます
か。
酸化銅の質量[g]
1.0
1.0
2.0
銅の質量[g]
(2)2.4g の銅を完全に酸素と化合させるとき, 何gの酸化銅が得られま
すか。
(3) 0.8g の銅を完全に酸素と化合させて、 酸化銅をつくるとき, 何gの酸素が必要ですか。
答え
(1) 銅: 酸素=4:1 (2) 3.0g (3) 0.2g
-1-

ページ7:

小テスト 2年 理科
[1]酸化銅と炭素の混合物を加熱する実験を行いまし
た。 次の問いに答えなさい。
酸化銅と炭素粉末の混合物
手順1. 黒色の酸化銅 2.0g を入れた4本の試験管
それぞれに, 炭素粉末 0.09g, 0.12g, 0.15g,
0.18g を混合し, 図の装置で気体が発生しなく
なるまで加熱した。
手順2. 発生する気体の種類を調べるために石灰水
に通した。
手順3. 加熱後, 試験管に残った物質を取り出して
質量をはかり,その様子を確認した。
<結果>
石灰水・
1. 石灰水が白くにごったことから, 発生した気体は二酸化炭素であること
が確認された。
2. それぞれの実験結果をまとめると表1のとおりであった。
3. 加熱後の物質をくわしく観察したところ, 4本の試験管すべてに赤色の
粉末が見られた。 また, 炭素粉末の質量0.09g, 0.12g, 0.18g では黒色
の粉末が混ざっており, 炭素粉末の質量0.15g では黒色の粉末が見られず
赤色の粉末のみであった。
表1
混合した炭素粉末の質量と加熱後の結果
酸化銅の質量
2.0g
混合した炭素粉末の質量
0.09g
0.12g
0.15g
0.18g
加熱後の物質の質量
1.76 g
1.68 g
1.60 g
(
) g
加熱後の物質の様子
赤色と黒色
の粉末
赤色と黒色
の粉末
赤色の粉末 赤色と黒色の
のみ
|粉末
〈考察〉
1. この反応では,酸化銅は炭素に (
① )を奪われて銅に変化したと考
えられる。 よって酸化銅は (② )されて, 炭素は ( 3 ) されたと
いえる。
2.この化学変化を 〔銅原子を, 酸素原子を 0, 炭素原子を●〕とし
てそれぞれの物質をモデルで表すと図2のようになる。
図2
(2)-
酸化銅
炭素
鋼
二酸化炭素
OO
3. 結果3において, 炭素粉末の質量 0.15g では黒色の粉末が見られないとい
うことは,酸化銅と炭素粉末のどちらもすべて反応したといえる。 よって,
酸化銅 2.0g に含まれる銅を最も多く取り出すために必要な炭素の質量(最
小量)は0.15g だと考えられる。
(1) 考察1の空欄 ( ① )~ (③)に当てはまる語句を答えなさい。
(2) 図2を参考に、この化学変化を化学反応式で表しなさい。
(3)この実験より酸化銅2.0g に含まれる銅と酸素の質量がわかる。 酸化銅に
含まれる銅と酸素の質量の比を最も簡単な整数比で答えなさい。
(4) 銅は電線など様々なところで使われる金属であり,その原料である「銅
「鉱石」から得ることができる。 銅鉱石 1kgから得られる銅は最大何gであ
るか答えなさい。 ただし, 銅鉱石の成分はすべて酸化銅である。
-1-

ページ8:

小テスト 2年 理科
[1] 酸化銅と炭素の混合物を加熱する実験を行いまし
酸化銅と炭素粉末の混合物
た。 次の問いに答えなさい。
手順1.黒色の酸化銅 2.0g を入れた4本の試験管
それぞれに, 炭素粉末 0.09g, 0.12g, 0.15g,
0.18g を混合し, 図の装置で気体が発生しなく
なるまで加熱した。
手順2. 発生する気体の種類を調べるために石灰水
に通した。
手順3. 加熱後, 試験管に残った物質を取り出して
質量をはかり、 その様子を確認した。
<結果>
石灰水・
1. 石灰水が白くにごったことから, 発生した気体は二酸化炭素であること
が確認された。
2. それぞれの実験結果をまとめると表1のとおりであった。
3. 加熱後の物質をくわしく観察したところ, 4本の試験管すべてに赤色の
粉末が見られた。 また, 炭素粉末の質量 0.09g, 0.12g, 0.18g では黒色
の粉末が混ざっており, 炭素粉末の質量0.15g では黒色の粉末が見られず
赤色の粉末のみであった。
表 1
混合した炭素粉末の質量と加熱後の結果
酸化銅の質量
2.0g
混合した炭素粉末の質量
0.09g
0.12g
0.15g
0.18g
加熱後の物質の質量
1.76 g
加熱後の物質の様子
赤色と黒色
の粉末
1.68g
赤色と黒色 赤色の粉末
の粉末
のみ
1.60 g
(
)g
赤色と黒色の
粉末
〈考察 >
酸素
1. この反応では,酸化銅は炭素に ( 1 ) を奪われて銅に変化したと考
えられる。 よって酸化銅は ( 2 ) されて, 炭素は ( 3 ) されたと
いえる。
還元
酸化
2.この化学変化を 〔銅原子を, 酸素原子を, 炭素原子を
てそれぞれの物質をモデルで表すと図2のようになる。
図2 2CuO+C→2Cu + CO2
〕とし
②)
酸化銅
炭素
88
+
鋼
O
O
+
二酸化炭素
3. 結果3において, 炭素粉末の質量 0.15g では黒色の粉末が見られないとい
うことは,酸化銅と炭素粉末のどちらもすべて反応したといえる。 よって,
酸化銅 2.0g に含まれる銅を最も多く取り出すために必要な炭素の質量(最
小量)は0.15g だと考えられる。
(1)考察1の空欄 ( ① )~ (③
)に当てはまる語句を答えなさい。
(2) 図2を参考に、 この化学変化を化学反応式で表しなさい。
(3)この実験より酸化銅 2.0g に含まれる銅と酸素の質量がわかる。 酸化銅に
含まれる銅と酸素の質量の比を最も簡単な整数比で答えなさい。 4:1
(4)銅は電線など様々なところで使われる金属であり,その原料である「銅
「鉱石」 から得ることができる。 銅鉱石 1kgから得られる銅は最大何gであ
るか答えなさい。 ただし, 銅鉱石の成分はすべて酸化銅である。 800g
-1-

ページ9:

化学変化と原子・分子く分解, 化学式>
化学変化と原子・分子
<分解, 化学式>
右の図のような装置で、炭酸水素ナトリウムを加熱し,
発生した気体を石灰水に通すと, 石灰水は白くにごった。
これについて,次の問いに答えなさい。
炭酸水素ナトリウム
試験管B
試験管A
(1) 試験管Aの口のほうを少し下げてあるのはなぜか。
簡単に書きなさい。
ガラス管
ガスバーナー
(2)発生した気体は何か。 化学式で答えなさい。
石灰水
(3) 試験管Aの口もとに液体がついていた。 この液体にある試験紙をつけたら, 赤色 (桃色) に変化したの
で、この液体が水であることがわかった。 このとき用いた試験紙は何ですか。
(4) 加熱後, ガスバーナーの火をとめる前にしなければならない操作がある。 その操作は何か。 簡単に書
きなさい。
(5) 加熱後, 試験管Aに残った白い物質を水にとかし, フェノールフタレイン液を2,3滴加えたら, 色
に変化が見られた。 何色に変化しましたか。
2 右の図のように, 水酸化ナトリウムをとかした水に電流を流し,
水の電気分解を行った。 これについて, 次の問いに答えなさい。
(1) 水に水酸化ナトリウムをとかしたのはなぜか。 簡単に答えなさ
い。
気体A
気体B
(2) 次の文の( )にあてはまることばを答えなさい。
陰極から発生した気体Aは ( 1 ) で,この気体を試験管に
とり, マッチの炎を近づけると,気体は( ② )。
(3) 水の電気分解のようすを, 化学反応式で表しなさい。
(4) 水の電気分解によって発生した気体を, さらに別の物質に分解することはできますか。
陽極
-1-
電源装置

ページ10:

化学変化と原子・分子く分解, 化学式>
化学変化と原子・分子
<分解, 化学式>
1 右の図のような装置で, 炭酸水素ナトリウムを加熱し、
発生した気体を石灰水に通すと, 石灰水は白くにごった。
これについて,次の問いに答えなさい。
炭酸水素ナトリウム
試験管B
試験管A
(1) 試験管Aの口のほうを少し下げてあるのはなぜか。
簡単に書きなさい。
ガラス管
ガスバーナー
石灰水
(2)発生した気体は何か。 化学式で答えなさい。
(3) 試験管Aの口もとに液体がついていた。 この液体にある試験紙をつけたら, 赤色 (桃色) に変化したの
で,この液体が水であることがわかった。 このとき用いた試験紙は何ですか。
(4) 加熱後, ガスバーナーの火をとめる前にしなければならない操作がある。 その操作は何か。 簡単に書
きなさい。
(5) 加熱後,試験管Aに残った白い物質を水にとかし, フェノールフタレイン液を2,3滴加えたら, 色
に変化が見られた。 何色に変化しましたか。
答え (1) 発生した液体が試験管の底のほうに流れて, 試験管が割れるのを防ぐため。
(2) CO2 (3) 塩化コバルト紙 (4) 試験管B (石灰水)からガラス管をぬいておく。
(5) 赤色
2
右の図のように, 水酸化ナトリウムをとかした水に電流を流し,
水の電気分解を行った。 これについて, 次の問いに答えなさい。
(1) 水に水酸化ナトリウムをとかしたのはなぜか。 簡単に答えなさ
気体A
気体B
い。
(2) 次の文の( )にあてはまることばを答えなさい。
陰極から発生した気体Aは ( ① )で,この気体を試験管に
とり, マッチの炎を近づけると,気体は(②)。
(3) 水の電気分解のようすを、 化学反応式で表しなさい。
陽極
電源装置
(4) 水の電気分解によって発生した気体を、 さらに別の物質に分解することはできますか。
答え (1) 水に電流が流れやすくするため。 (2) ① 水素 ② (ポンと音を出して) 燃える。
(3) 2H2O→2H2+02 (4) できない。
-1-

ページ11:

化学変化と原子・分子化合>
化学変化と原子・分子
<化合>
右の図のように, 水素と酸素の混合気体に点火すると, 爆発が起こった。
これについて,次の問いに答えなさい。
輪ゴム
(1) 爆発後, ポリエチレンのふくろの中にできたものは何か。 化学式で答え
なさい。
水素と
(2)(1)の物質は,水素と酸素が, 体積の割合で何対何で化合したものです
か。
酸素の混合気体
ポリエチレン
のふくろ
点火装置
2 右の図のように, 鉄と硫黄の粉末の混合物を加熱し、反応が始まった
ところで加熱をやめたが, そのまま激しく反応が続き, 硫化鉄ができた。
これについて,次の問いに答えなさい。
(1) 加熱をやめても反応が続いたのはなぜか。 簡単に答えなさい。
鉄と硫黄の
粉末をアルミ
ニウムはくの
筒に入れたもの
(2) 硫化鉄の化学式を書きなさい。
(3) うすい塩酸を加えたとき, 水素が発生する物質は, 下線部のど
ちらか。 記号で答えなさい。
-1-
赤くなったら,
熱するのをやめ
砂の上に置く。
砂皿

ページ12:

化学変化と原子・分子<化合>
化学変化と原子・分子
<化合>
12
右の図のように, 水素と酸素の混合気体に点火すると, 爆発が起こった。
これについて, 次の問いに答えなさい。
輪ゴム
(1)爆発後,ポリエチレンのふくろの中にできたものは何か。 化学式で答え
なさい。
導線
(2)(1)の物質は, 水素と酸素が, 体積の割合で何対何で化合したものです
か。
/水素と
酸素の混合気体
ポリエチレン
のふくろ
点火装置
答え (1) H2O
(2) 水素 酸素=2:1
右の図のように, 鉄と硫黄の粉末の混合物を加熱し, 反応が始まった
ところで加熱をやめたが, そのまま激しく反応が続き, 硫化鉄ができた。
これについて,次の問いに答えなさい。
(1) 加熱をやめても反応が続いたのはなぜか。 簡単に答えなさい。
(2) 硫化鉄の化学式を書きなさい。
(3) うすい塩酸を加えたとき, 水素が発生する物質は, 下線部 のど
ちらか。 記号で答えなさい。
鉄と硫黄の
粉末をアルミ
ニウムはくの
筒に入れたもの
赤くなったら、
熱するのをやめ
砂の上に置く。
答え (1) 反応によって熱が発生したから。 (2) FeS (3)
-1-
砂皿

ページ13:

化学変化と原子・分子く化学変化と質量, 化学反応式>
化学変化と原子・分子
<化学変化と質量, 化学反応式>
1 右の図のように, 密閉した容器全体の質量をはかってから、うすい塩酸
プラスチックの容器
と石灰石を混ぜて, 二酸化炭素を発生させた。 これについて,次の問いに
答えなさい。
うすい塩酸
石灰石
(1) 密閉したまま反応後の質量をはかると, 反応前に比べてどうなってい
ますか。
10
電子てんびん
(2) 容器の口をあけてから、 質量をはかると, 密閉したままはかったとき
より軽くなっていた。 それはなぜか。 簡単に答えなさい。
2
右の図は, 銅粉やマグネシウムの粉末を加熱して酸素との化合物をつく
ったときの質量の関係をグラフに表したものである。 これについて,次の
問いに答えなさい。
(1) 銅と酸素が化合して酸化銅をつくる変化を, 化学反応式で表しなさい。
2.4
マグネシウム
化合物の質量[g]
2.0
銅
1.6
1.2
2
0.8
0.4
(2) 2.0g の酸化銅を得るためには,何gの銅粉が必要ですか。
0
0 0.4 0.8 1.2 1.6 2.0
(3)1.2g のマグネシウムを十分に加熱して酸素と化合させたとき,化合
した酸素は何gですか。
金属の質量 〔g〕
(4) マグネシウムの質量と化合した酸素の質量の比は何対何ですか。
-1-

ページ14:

化学変化と原子・分子く化学変化と質量, 化学反応式>
化学変化と原子・分子
<化学変化と質量, 化学反応式>
1 右の図のように, 密閉した容器全体の質量をはかってから, うすい塩酸
プラスチックの容器
と石灰石を混ぜて 二酸化炭素を発生させた。 これについて,次の問いに
答えなさい。
うすい塩酸
石灰石
(1) 密閉したまま反応後の質量をはかると、 反応前に比べてどうなってい
ますか。
電子てんびん
(2) 容器の口をあけてから, 質量をはかると, 密閉したままはかったとき
より軽くなっていた。 それはなぜか。 簡単に答えなさい。
答え (1) 変わらない。 (2)発生した気体 (二酸化炭素) などが, 外へにげたから。
12 右の図は, 銅粉やマグネシウムの粉末を加熱して酸素との化合物をつく
ったときの質量の関係をグラフに表したものである。 これについて,次の
問いに答えなさい。
(1) 銅と酸素が化合して酸化銅をつくる変化を, 化学反応式で表しなさい。
2.4
マグネシウム
化合物の質量[g]
2.0
銅
1.6
1.2
0.8
0.4
(2) 2.0gの酸化銅を得るためには,何gの銅粉が必要ですか。
0
0
0.4 0.8 1.2 1.6 2.0
(3) 1.2g のマグネシウムを十分に加熱して酸素と化合させたとき,化合
した酸素は何ですか。
金属の質量 〔g〕
(4) マグネシウムの質量と化合した酸素の質量の比は何対何ですか。
答え
(1) 2Cu + O2→ 2CuO
(4) マグネシウム: 酸素 =3:2
(2) 1.6g (3) 0.8g
-1-

ページ15:

小テスト 理科 2年
[1] 銅の質量と化合する酸素の質量の関係を調べる目的で実験を行った。 これ
について,あとの問いに答えなさい。
操作1:下図のように、 空のステンレス皿の質量をはかった。
操作 2: 銅粉末 0.40g をはかり取り,下図のように, 銅粉末をステンレス皿全
体にうすく広げ, 銅の赤い色がすべて黒い色になるまでよくかき混ぜな
がら,十分に加熱した。
操作3: よく冷やしてから, 加熱したステンレス皿と黒い色の物質の質量をは
かった。
操作 4 : 操作2の銅粉末の質量を0.60g, 0.80g, 1.00g に変え, 操作1~操
作3をくり返し行い, 結果をまとめた。
結果
ステンレスⅢ
電子てんびん
加熱前のステンレス皿のみの質量[g]
銅粉末の質量[g]
加熱後のステンレス皿と黒い色の物質の質量[g]
銅粉末
ステンレス皿
・ガスバーナー
20.12
20.10
20.09
20.12
0.40
20.62
0.60
0.80
1.00
20.85
21.09
21.37
(1)下線部で銅の色が変化したのは, 空気中に存在する酸素と化合したから
である。 この反応のように, 物質が酸素と化合する化学変化を何というか、
その名称を答えなさい。
(2) 結果をもとに, 銅粉末の質量 〔g〕と生成した黒い色の物質の質量 〔g〕
との関係を表すグラフをかきなさい。 なお, 解答欄の縦軸と横軸のすべて
の[ ]には,結果の最大値を考えて, 目盛りをかきなさい。
黒い色の物質の質量
(g)
0 [ ][ ][ ] ][ ]
銅粉末の質量[g]
(3) 実験で生じた黒い色の物質を集めて3.00g はかり取った。 これに十分な
量の炭素粉末を加え, よく混ぜ合わせて十分に加熱したところ, 銅粉末を
とり出すことができた。 このとき, とり出すことができる銅粉末は何gか,
小数第2位まで求めなさい。
-1-

ページ16:

小テスト 理科 2年
[1] 銅の質量と化合する酸素の質量の関係を調べる目的で実験を行った。 これ
について、あとの問いに答えなさい。
操作1:下図のように, 空のステンレス皿の質量をはかった。
操作 2: 銅粉末 0.40g をはかり取り,下図のように, 銅粉末をステンレス皿全
体にうすく広げ, 銅の赤い色がすべて黒い色になるまでよくかき混ぜな
がら,十分に加熱した。
操作3: よく冷やしてから, 加熱したステンレス皿と黒い色の物質の質量をは
かった。
操作 4 : 操作2の銅粉末の質量を0.60g, 0.80g, 1.00g に変え,操作1~操
作3をくり返し行い, 結果をまとめた。
結果
ステンレスⅢ
・電子てんびん
加熱前のステンレス皿のみの質量[g]
銅粉末の質量[g]
加熱後のステンレス皿と黒い色の物質の質量[g]
銅粉末
ステンレス皿
ガスバーナー
20.12
20.10
20.09
20.12
0.40
0.60
0.80
1.00
20.62
20.85
21.09
21.37
(1) 下線部で銅の色が変化したのは, 空気中に存在する酸素と化合したから
である。 この反応のように, 物質が酸素と化合する化学変化を何というか、
その名称を答えなさい。
酸化
(2)結果をもとに, 銅粉末の質量 〔g〕と生成した黒い色の物質の質量[g]
との関係を表すグラフをかきなさい。 なお, 解答欄の縦軸と横軸のすべて
]には, 結果の最大値を考えて, 目盛りをかきなさい。
黒[
の[
黒 [1.50]
の[
黒い色の物質の質量
(g) 0
0 [
II I コロ ]
銅粉末の質量[g]
黒い色の物質の質量g
の [1.00]
の [0.50]
0
0
[0.20] [0.40] [0.60] [0.80] [1.00]
銅粉末の質量[g]
(3) 実験で生じた黒い色の物質を集めて3.00g はかり取った。 これに十分な
量の炭素粉末を加え, よく混ぜ合わせて十分に加熱したところ, 銅粉末を
とり出すことができた。 このとき とり出すことができる銅粉末は何gか,
小数第2位まで求めなさい。
-1-
2.4g

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小テスト 2年 理科
[1] 右の図のように、 酸化銅と乾燥した炭素粉末をよく
混ぜ合わせた混合物を, 試験管 a に入れて熱した。 酸
化銅 12.00g に対して, 混ぜ合わせる炭素粉末を 0.30g,
0.60g, 0.90g, 1.20g, 1.50g にして,それぞれ実
験した。 下の表は、 その結果をまとめたものである。
炭素粉末を0.90g 混ぜ合わせて反応させたときは,酸
化銅と炭素粉末がすべて反応し, 赤色の銅のみが残っ
た。
酸化銅と炭粉末
試験a
ピンチコック
ゴム管
試験管b
酸化銅の質量
2.0g
混合した炭素粉末の質量
加熱後の物質の質量
0.09 g
0.12g
0.15g
0.18g
1.76g
1.68 g
1.60 g
( ) g
加熱後の物質の様子
| 赤色と黒色 赤色と黒色 赤色の粉末 赤色と黒色の
の粉末 の粉末
のみ
粉末
ガラス管
石灰水
(1) 実験において, 炭素粉末を0.60g混ぜ合わせて反応させたとき, 反応後の
試験管aの中には,銅が何g生じていると考えられるか。
[2] 加熱後の物質が、 生じた酸化銅 (CuO) と未反応の銅粉末 (Cu)のみ
だとすると, 反応前の銅粉末の質量が2.00gのときでは,未反応の銅粉末の
質量は何gですか。
反応前の銅粉末の質量 〔g〕
0.50
1.00
1.50 2.00
加熱後の物質の質量[g]
0.59
1.18
1.77
2.37
-1-

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小テスト 2年 理科
[1] 右の図のように、酸化銅と乾燥した炭素粉末をよく
混ぜ合わせた混合物を, 試験管 a に入れて熱した。 酸
化銅 12.00g に対して, 混ぜ合わせる炭素粉末を 0.30g,
0.60g, 0.90g, 1.20g, 150g にして, それぞれ実
験した。下の表は,その結果をまとめたものである。
炭素粉末を0.90g 混ぜ合わせて反応させたときは,酸
化銅と炭素粉末がすべて反応し, 赤色の銅のみが残っ
た。
酸化銅と炭粉末
試験a
ピンチコック
酸化銅の質量
2.0g
混合した炭素粉末の質量
加熱後の物質の質量
加熱後の物質の様子
0.09g
0.12g
0.15g
0.18g
1.76 g
1.68 g
1.60g
(
) g
赤色と黒色 赤色と黒色
の粉末 の粉末
赤色の粉末 赤色と黒色の
のみ
|粉末
ゴム管
試験管b_
ガラス管
石灰水
(1) 実験において, 炭素粉末を0.60g 混ぜ合わせて反応させたとき, 反応後の
試験管aの中には,銅が何g生じていると考えられるか。 6.40g
[2] 加熱後の物質が, 生じた酸化銅 (CuO) と未反応の銅粉末 (Cu)のみ
だとすると,反応前の銅粉末の質量が2.00gのときでは, 未反応の銅粉末の
質量は何gですか。
0.52 g
反応前の銅粉末の質量〔g〕 0.50
1.00
1.50
2.00
加熱後の物質の質量〔g]
0.59
1.18
1.77
2.37
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