友人に、モル濃度を使った難しい問題を作ってくれと言われたので、作ってみたのですが、、、
これを友人に見せたところ解けないといわれてしまいました。
本当に解くことはできないのでしょうか
問題(適当に図録から拾った分子を書きました。水に溶けねえよとかそういうところがあればお許しを)
シボラン水溶液（B2H6)と、塩化リチウム水溶液(LiCl)がそれぞれ、2/3mol/Lで3Lずつある(モル濃度が分数なところはお許しを)
それぞれ、ある量をフラスコ内に注いだ時、質量は1749gになった。また、沈殿が47.0g生じたとき、水溶液の内訳を記せ（ただし、水溶液はどちらも1g/cm3とし、原子量はB;12.0,H;1.0,Li;9.0,Cl;36.0とする）（ただし、塩素は発生しなかったものとする)
答えは、シボラン水溶液；塩化リチウム水溶液＝1;6になったのですが
果たしてこれは問題として成り立っているのでしょうか？
ジボラン水溶液:3000g 塩化リチウム水溶液:3000g
ジボラン:60g 塩化リチウム:90g
沈殿は何が生成する想定ですか?
リチウムは電離したあと、ジボランから電子を受け取って沈殿する感じですかね?
標準状態...溶解度とかは無いのですが、何に関係しますか?
リチウムに関してはそうです。
標準状態は三塩化ホウ素ができてしまうのではないかという懸念からです
（正直、ここは知識がないのでわかりませんが、、、）
もし三塩化ホウ素が生成され水に溶けなかった場合、できたとしても問題に影響が出ない沸点12度を下回る標準状態にしておけば、設問に影響が出ないと考えたためです
電子を失ったジボランが何になるかが不明な時点でかなり破綻してますね...
どういう計算で解きました?
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リチウムです
（追記）
ミスプリントのほうを写してしまいました沈殿は9.0g
追加で「標準状態で実験を行う」とさせてください