Question

ゲスト

167番の(4)の硫酸H₂SO₄ から生じるSO₄²- がどこから出てくるのか分かりません。
硫酸酸性の過酸化マンガンには省略されているだけで含まれているということですか？？
1枚目の画像横で申し訳ないです。

】6 7 =酸化還元反応の反応式のつくり方 硫酸酸性の過マンガン琶カリッム未W
ゥ化カリウムとの反応を表す化学反応式を,  次の手順でつくれ。                 間とき
①) 破酸酸性の過マンガン酸カリウム中の過マンガン殴イオンの水夫吉mmでの
きを, e~ を含む反応式で示せ。                                         さら

(②) ョウ化カリウム中のヨウ化物イオンの水溶液中でのはたらきを。 e を人も
で示せ。

(3) 0 (2)の式から, @~ を消去して 1つのイオン反応式をつくれ。
(4) (3)で求めたイオン反応葉で省略されているイオンは何か。隊1ネンCk
分けてそれでれれ生計還還還還還語                                       =
(5) 省略されMa@d
っEE, 人切古ラダ

OZ 酸化還元反応の反応式のつくり方

(⑪ MnO。~ 二 8HT 十 5e~- 一> Mn2+ 十 4H。O

(⑫) 2I- 一> 』。 十 2e-

⑬) 2MnO。~ + 10I- 十 16H+ 一> 2Mn“+ 十 51。 十 8H。O
⑭ 陽イオン…KT、陰イオン…SO。2-

(5) 2KMnO。 十 10KI 十 8HzSO。

ーー 2MnSO。 + 5l 十 8HzO + 6k。sO。
懇説| 酸化還元反応の反応式のつくり方

⑨ 酸化される物質および還元される物質の反応を, e- を含むイオ
_ン反応式 (半反応式) でそれぞれ書く。

② 2 つの反応式から e- を消去して, 1 つにまとめる。

⑨ 省略されているイオンを補い, 化学反応式を完成させる。

⑪) 左辺に MnO。-, 右辺に Mn2+ を書く。

 

 

MnO4。~                   og Mn2
Mn の酸化数の変化 7つ十2 から, 左辺に 5e- を加える。
MnO。~ 十 5e-        ーー Mn人サ

 

両辺の電荷の総和を合わせるため, 左辺に 8HT を加える。
MnO。~ 十 5e- 十 8H+ 一> Mn
左辺に Oが4つあるので, 右辺に 4HzO を加える。
MnO。~ 十 8HT 十 5e- 一> Mn 十 4H。OW
(2②) 左辺に』-, 右辺に I。 を書く。
EE ーーテ )2
I の数を合わせるため, 左辺の1- を 2I- とする。
21- 一> 12
! の酸化数の変化 1つ0 から, 右辺に 2e- を加える。
2Iェーー 1 か 2e*
(@ ⑪の式を(i) (2の式を()とする。 (i)X2十(3)X5 により, e-~ を消去す
る。
2MnO。~ 十 16HT 十 10eこ 一> 2Mn2 十 8H。O       …(i)X2
十) 10!~            ーー 51。 二 106こ      …(i0X5
2MnO4~ 十 101~ 十 16H+ 一> 2Mn 十 51。 十 8H。O
(4) 過マンガン酸カリウム KMnO。 およびヨウ化カリウム KI から生じる
KT と, 硫酸 HaS0。から生じる SO42- が省略されている。

Answer 1

さつき

まず硫酸はイオン式で表すと
2H+ + SO42- なので、その構成を答えさせる問題なのでは？