Question

jiwoo

(2)についてなのですが、別解と書いてあるところで、ボイルの法則から1/5になるのなら、22mlじゃなくて22×1/5mlにはならないのですか？

HE 只但 気体の溶解度                               あ                                    ( 問題 898・229

水素は。0じ, 1.0X105Pa で, 1L の水に 22mL 常ける。 次の各問いに答えよ。
(1) 0て, 5.0X10?Pa で, 1L の水に浴ける水素は何 mol か。
V②) 0で, 5.0X105Pa で, 1L の水に溶ける水素の体積は。 その圧力下で何 mL か。

1.0X106Pa に保ったとき, 水素は何 mol 溶けるか。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

  

 

ヘンリーの法則を用いる。 : (1) 0や, 1.0x105Pa で溶ける水素の物質量は,

(1) 標準状態における浴 :   9X10r2L    了

角度を物質量に挨算する。| 22.4Lmol

深解度は圧力に比例する。: 気体の浴解度は圧力に比例するので, 5.0X10"Pa では,
の) 仙の汰態各式 」 ogzxio-moxoの0 -4.91x10-3mol=4.9X10-3mol

(2) 気体の状態方程式 アア=テz77 から了を求める。
層四 4.91x10-3molx8.3X10?Pa・L/(K・mol) ※273K
5.0X105Pa
ニク前bal (0 |のIN
別解| 圧力が 5 倍になると, 溶ける気体の物質量も 5倍にな
る。 しかし, この圧力下で溶ける気体の体積は。 ボイルの法
則から 1/5 になるので, 結局, 同じ体積 22mL になる
(3) 水素の分圧は 1.0X106Pax1/4=2.5X105Pa なので, 浴
ける水素の物質量は,
9.82X10~4molx (2.5X105/1.0X105) =2.5X10-*mol

 

 

ae                                                   訓SS ョョョ品 oo ooo

(3) 水素と酸素が1 : 3 の物質量の比で混合された気体を 1L の水に接触るせて,  0てC,

eS

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

sae

ヘンリーの法則より、体積は圧力によって変化しません。
これをボイルの法則を使って考えると、
pv＝nRT(RT＝一定)なので、圧力を5倍にしたとき、物質量nも5倍になります。
この時、式をたてると5pv＝5nRTとなり、両辺5で割ると上記の式になります。
よって、圧力を大きくしても体積は変わらないことがわかります。

jiwoo

分かりました！ありがとうございます🙇‍♀️