✨ ベストアンサー ✨
分かりにくいところがあれば教えてください！
両方とも容器の話です！
ボイルの法則では、反応前のpv＝反応後のpvです。
例題の窒素について言うと、反応前6.0Lあったものを5.0Lに押し込めてるイメージです。その分、窒素の分圧は反応前より反応後の方が高くなっているのがわかると思います。
1番初めの問題も同じです
例えば酸素について言うと、反応前3.0Lに留めてあったのが反応後に5.0L分まで広がったというイメージです。だから、反応後の酸素の分圧は反応前より低くなります。
容器〇Lの中にこの気体があるというのは、〇Lの中をその気体が自由に行き来出来るということをおさえておくと考えやすいと思います！
例題に書いてある「5.0Lの容器」の意味は5.0Lしか入れられない容器なんですか。そして，窒素の反応前6.0Lあったものを5.0Lに押し込むので6から5になって，分圧が高くなるんじゃなくて逆に低くなったではないでしょうか。質問が多くて本当にすみません。
そうです、5.0Lの容器には5.0Lしか入りません
例えば服が5着しか入らないタンスがあったとして、そこに6着入れようとしたらぎゅっと押し込みますよね。容量より多く入れたいならその分圧力をかける必要があります
またイメージ論じゃなくてもボイルの法則からP×Vは一定なので、Vが大きくなればPは小さくなると分かります
体積が大きくなれば圧力が小さくなりますね。本当にありがとうございました！
とても分かりやすいです！ありがとうございます！ひとつ疑問に思ったのは5.0(V2)のところはどうやって決めるんですか。教科書の例題と違くて，容器の話になっていてよく分からなくなります。