Question

くう

142です。解説の ア の文が理解できません。教えていただきたいです🙇‍♂️

浴質の質量(g)

立

 

-こだし: NaOH=ニ40 とする。

ア. Sgの水酸化ナトリウムを 192 g の水に溶かす。
. 10 g の水酸化ナトリウムを 250 mL の水に溶かす。

イ
ウ. 5gの水酸化ナトリウムを水に溶かして全体の量を 125 mL にする。
ロ

4g の水酸化ナトリウムを水に溶かして全体の量を 100 g にする。

天池の質量(g)

 六iD 100三6.25 = 6.3(%)

和         160
e0g (3) 287g

0gX366 5

5
no0 5『

、リウムの質量は, 350gメ

 

=18=ー
100 ~69g

できる。
142 ウゥ

 

大調 ア、溶液200mL中に水酸化ナトリウム8g放
溶けている溶液の濃度は 1 mol/ルである。 しかし|
8gの水酸化ナトリウムを192gの水に溶かした座

液の体積は200mLにはならない。

イ. 溶液550mL中に水酸化ナトリウム 10gが溶けq
いる溶液の濃度は1mol/Lである。しかし, 10gの
水酸化ナトリウムを250mLの水に溶かした溶液9

 

体積は250mLより大きくなる。
の放DE 5125記
40g/mol "1000 上ー1molL

て.浴流100mL中に水酸化ナトリウゥム 4gが浴け

いる溶液の濃度は 1mol/Lであろ

] :JSd敵

湊

                    
 

UE
60g/mol 1.883…mol

き1.

100g             10008G
1                         %
1460 ニスー(%) ⑫ 靖編

[髪 説] (1) 質量パーセント濃

 

 

9

② 溶液 1ての質量は10000

この中に含まれる溶質の質量
したがって,

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

Neeyma

今、水酸化ナトリウムが8gあります。
Naoh＝40より8/40mol＝0.20molとなります。
ということは今1mol/Lの水酸化ナトリウム溶液を作りたいので、1Lに水酸化ナトリウムが1molとれければいいわけです。
今1Lに1molの水酸化ナトリウムを溶かすには、水酸化ナトリウムが40gなくてはいけません。40/40＝1.0mol。
ということは、水200mlあたり8gの水酸化ナトリウムが必要となりますが、アの文章では水192gに溶かすと書いてあるので、水があと8gなければ水酸化ナトリウムは8g全て溶かすことができません。よって1mol/L水溶液を作ることが出来ないので当てはまりません。

くう

なるほど！ご丁寧にありがとうございました🙇‍♂️

Neeyma

いえいえ！お役に立てて幸いです！