Question

ゲスト

分かりません。
教えてください！

I66|アンモニア生成反応の平衡定数
窒素 N と水素 H。 からアンモニア NH が生成する反応は可逆反応で, 次式のように表

される。
N。 -トに 3H2 でーー 2NH。

この反応が平衡状態に達したとき, Nz, H。 および NH。 の分圧をそれぞれ かゅ。, か,
wu。 とすると, 平衡定数 [Pa -] は次式のように表される。

 

いま, 容積一定の密閉容器中で, 物質量比1 : 3 の Nz と Hz を反応させたとき, 平衡状
態では ss 0x10* Ta   か。ー3.0x10? Pa であった。このときの平衡定数を
を。=3.0X 10- Pa-! とすると, 最初に  容器内にあった Nz の物質量の何 % が NHs に変

化したか。最も適当な数値を, 次の ⑩⑳ のうちから一っ選べ。    %⑦⑳ ]%
⑳0 39 @9 s0 ⑳⑲ eo ⑳ 82 人93

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

midorigame

Kpの式に，pN2＝1.0×10^5，pH2＝3.0×10^5，Kp＝3.0×10^-10を代入してpNH3を求めれば，9.0×10^5Paとなります。
であれば，NH3が9.0×10^5Pa生成するために，N2は4.5×10^5Pa反応しなければなりません。
平衡時，残っているN2が1.0×10^5Paなので，反応開始時には1.0×10^5Pa＋4.5×10^5Pa＝5.5×10^5Paだったはずです。
したがって，反応したN2は　4.5×10^5÷5.5×10^5×100＝81.8　　82％　④　ではないでしょうか？

ゲスト

分かりました！
ありがとうございます！