Question

普

なんでこの問題×2分の7してるんですか？
理由を教えてください。

【4】エタンの燃焼と量的関係る エタンの燃。
次の化学反応式で表される。      "|議
2CyHe十70>一テ4COぅ十6HzO
Q①) エタン 0.40mol を完全燃焼させるには.

酸素が何 mol 必要か。                                  で

7
0.40 mol※ の rnOl                     に

のエタン 15g を完全燃焼させるには。 様人

状態の酸素が何L 必要か。C。H。三30 とする。

とのときのエタンの物質量は,

5g
30 g/mol

したがって, 必要な蔽素の体積は,

三0.50  mol

7
22.4 L/mol x 0.50 molメュデ33.2 ES

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ς sigma ς

エタン(2C₂H₆)を1として見ると、酸素(7O₂)は7/2になるということです。

比で表すと、2mol:7mol=0.40mol:x

7×0.4=2x ⇔2.8=2x よって1.4molでも出せます。

普

なるほど！理解出来ました！
ありがとうございます！！

普

すみません。もう一つ聞きたいのですが、
なぜこの式は2.0g/molや×3がでてくるのですか？
0.50molはわかります。

ς sigma ς

窒素は係数がついてないので、6.03×10²³(1mol)コあります。

それに対して、水素は係数が3より、3×6.03×10²³(3mol)コそんざいしてます。

ここで、窒素は0.5molあるので水素はその3倍1.5mol存在していることになりますよね。

1.5molに分子量かけたものが水素の質量になるのです。

普

何度もありがとうございました！