Question

@.

2番のやり方教えてください！！！

あす ap の アマ大

(⑳⑪) マク ネンルク2 アルミニウムそれぞれについて以下の話算等
①反応式を書く。M% OQW BUoxos
②量り取った重きから、 ちょうどよく反応する 6 mol/Lの

かを求め、 5.0mL が過剰量であるこ とを確認せよ。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

midorigame

測りとったのは，Mg：0.07g，Al：0.05gということでしょうか？

6mol/L塩酸　5.0mL中のHClは　6.0×5/1000＝0.030molです。

塩酸とマグネシウムの反応は
Mg＋２HCl→MgCl2＋H2
ですので，0.030molのHClは，0.015molのMgと反応できます。
ですが，0.07gのMgは，Mgの原子量を24として，0.07/24≒0.0029molなので，塩酸が5.0mLあれば十分にMgすべて反応させることができます。

塩酸とアルミニウムの反応は，
２Al＋６HCl→２AlCl3＋３H2
ですので，0.030molのHClは，0.010molのAlと反応できます。
ですが，0.05gのAlは，Alの原子量を27として，0.05/27≒0.00185molなので，塩酸が5.0mLあれば十分にAlすべて反応させることができます。

@.

計算できました😭😭😭
ありがとうございます！