Question

ゲスト

水酸化ナトリウムの濃度が0.05mol/lになる計算過程を教えて欲しいです
一応書いておくと
第一中和点までに起こる反応は
NaOH＋HCl→NaCl＋H₂O
NaCO₃＋HCl→NaHCO₃＋NaCl
第二中和点まで起こる反応は
NaHCO₃＋HCl→NaCl＋H₂O＋CO₂

次に, 二酸化炭素が溶解した水酸化ナトリウム水溶液 (以下, 溶液文とする)

を 10.00 本 とり, 0.10 mol1/L 塩酸を用いて滴定すると 2 つの中和点をもつつ滴定

ーーテー 。 ニーニー
線 (図1) が得られた。 第一中和点までに塩酸 11.00 叫, 第三中和点までにさ

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

らに 6.00 mL の塩酸を要した。

と

 

ーー

 

 

 

」
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i
[
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0     5     10 1   15 17   20
塩酸の滴下量 [mL]

 1 溶液文を塩酸で滴定したときの滴定曲線

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

tatsu

第一と第二中和点に登場してくるNaHCO3に注目しましょう。それらの二つの式を見ると塩酸との比が等しいので、中和するのに同じ量だけ塩酸を使っていることがわかります。第二中和点で6mLの塩酸を使っていることから1番目の式では5mL、2番目の式では6mLとなります。あとは、1番目の式に値を代入してNaOHの濃度を0.05mol/Lと求めることができます。

ゲスト

ありがとうございます！！