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それぞれの陽イオン・陰イオンが酸化・還元されやすいのか、されにくいのかで判断します。
[陰極]
電子を押し付けられる(還元される)。
陽イオンのイオン化傾向を考えればよくて、水素イオンと陽イオンのどちらが電子を受け取ってイオンじゃなくなるのか(イオン化傾向が小さい方)
[陽極]
電子を奪われる(酸化される)ので、酸化されやすさで決まる。
電極が溶ける>ハロゲンの単体が発生する>水が酸化される(SO₄²⁻とかNO₃⁻とかは酸化されにくい)
という感じです。あとは溶液の酸性・塩基性に注意して水・H⁺・OH⁻の酸化還元を考えればOK.
①SO₄²⁻(酸化されにくい)
[陰極] 2H⁺ + 2e⁻ → H₂ (酸性溶液H⁺多)
[陽極] 2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e⁻
②Na⁺(イオン化傾向が大きく還元されにくい)
[陰極] 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻
(中性・塩基性溶液H⁺少、水が還元)
[陽極] 4OH⁻ → O₂ + H₂O + 4e⁻
(塩基性溶液OH⁻多)
③Cu²⁺(イオン化傾向がH⁺より小さく還元されやすい)
[陰極] Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu
[陽極] 2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e⁻
④Cl⁻(酸化される)
[陰極] 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻
[陽極] 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻
⑥Cu(電極の銅が溶ける)
[陰極] Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu
[陽極] Cu → Cu²⁺ + 2e⁻
本当にありがとうございます😊🙏🏻
陽極と陰極それぞれの仕組みを理解すれば規則的に問題が解けそうですね👍🏻頑張ります💫