Question

☆*°

違うやり方で答えが出てしまったのですが、解答のやり方が何をしているのか分かりません。教えてください🙇‍♀️🙇‍♀️

1

(2) 0.20 mol/L のアンモニア水の pH は. アンモニアの電離度を 0.010 とすると, (A)
となる。このアンモニア水 1.0 mL を完全に中和するには, 0.10 mol/L の塩酸が(B)
mL 必要である。また. このアンモニア水 1.0 mL に 0.10 mol/L の塩酸を(C)mL加
えると, pH9.3の水溶液になる。ただし. アンモニアの電離定数記を
2.0x10?mol/L. 水のイオン積 色。 を 1.0x10-* (mol人L)*, 1ogi。2ニ0.30 とする。
NM.3 (中) 120 (の) 117 (ら)  11.3
B計上 02020 | (貼) 010   (ハ) 0.20
0805 人NN も) 15

(中) 107
(960  5) 2.0
(ニ) 1.8  (ホ) 1.9

ーーー  く
(ロ) : ァ <モニア水に塩酸の [mL] を加えてpH
9.3 の水溶液になったとすぇ と,

-] 1.0x10-"
[OH~] = 0 ー =1.0x10-“7 mo1/L

アンモニアの電離定数 。= IE   ょより,
3

INH4T]    名    9 0 7 230
LINHa] [OH-] 10-7   1093

よって, はじめにあったアンモニアの半分が中和
されているので,

2 2.0

の坊。

 

1

1.0 mL

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

零

おそらくですが、
pH9.3となるための条件は、
[NH₄⁺]/[NH₃]=1より[NH₃] : [NH₄⁺] = 1 : 1なので、
NH₃ : NH₄Cl = 1 : 1
↑HClで中和
NH₃ : NH₄Cl = 2 : 0
という考え方なんじゃないかと思います。

☆*°

ありがとうございます🙇‍♀️🙇‍♀️