Question

。

cの問題で答えの式で500分のVになっている理由が分かりません。
Ｖだけではダメなのですか？500mlをつけるのはどうしてか教えて欲しいです。

問題2 溶液の濃度, 溶解度

間1 水酸化ナトリゥム120gs を水に溶かして全量を500 mL に した水
酸化ナトリウム水溶液がある。  これについて次の問い(aン の

答えよただし, 原子量は, 日= 1. 0=16, Na=23とする。

a この水溶液のモル濃度は何 molL か。 次の①ー ーーのうちか
紅い細計3半| ] Lo nor

 
  
  
  
 
 
  

②⑫ 1.5     =⑳ 県2.0
⑤ 6.0     -⑯ 12

の水溶液の密度は1.2 g /cm?であるとすれば, この水溶液
E量パーモント濃度は何%か。 次の①ーのうちから最も近

をーつ選べ。| 11 |%
上o jo 9 j5 92 @ 5 @ 3

の一定量をはかりとり, 水で尊めて3.0 molL の
水溶溢100 mL をつくるとき, 何mL はかり
計の①ー⑨のうちから最も近い値を一つ選べ。

④ 40  ⑮⑯ 50

問題 相   溶液の濃度, 溶解度

 
   
  
  
                                                                                                                                                                 
     
 
  

 

 

浴液 [mL〕 中に分子量 7 の浴質が p 【g〕 溶けて

 

                             

 

モル濃度 (mol/L) : 溶液 1 中に浴けている溶質の物質量を表す。
いる溶液のモル濃度は.
の
王 [moll
モツ度ニニ和孝生50寺ま1O00
清和
1000                         |
上世革パニセント渡度(%) : 溢流100g中に潜けている溶質のグラム数を |
表す。                 |
= 。 。、、- 溶質の質量      の
質量パーセント  秒流の質量 * 0O L%J
の              _-質量 叱【g〕
i 単位体積当たりの質量[g/cm    本:3PCTES  cm

貼りウみZNa0H のモル質量は40 g /mol であるから

=6.0 molL

| 溶質の質量     120
、 溶液の質量    1.2x500 「

四後@溶賀の量は変わらないので. はかりとる溶液の体

x 100=

 

100=20 %

100
000~/・ P =50 mL

覆中の溶質の物質量

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

midorigame

120gのNaOHを溶かした500mLの水酸化ナトリウム水溶液からVmL取り出したとき，そこに含まれるNaOHの物質量を表す式なので，

いちど500で割ると，１mLの水溶液中のNaOHの物質量を示した式になります。それをV倍するので，VmL中のNaOHの物質量を表すことができます。

水酸化ナトリウム水溶液のNaOH含有量がモル濃度で表されていて，それを使うならVだけ（ただしVはリットル単位）でいいです。