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ギ酸と水酸化ナトリウムの化学反応式より、ギ酸1molと水酸化物ナトリウムが1mol反応したら、ギ酸ナトリウム(ギ酸イオン)は、1mol発生しますよね。
すなわち、今回のように、ギ酸0.1mol/L×1L=0.1molと、水酸化ナトリウム
0.04mol/L×1L=0.04molを用意して混ぜると、
ギ酸0.04molと水酸化ナトリウム0.04molが反応して、ギ酸イオンは0.04mol発生しますよね。
で、今回求める、ギ酸イオンのモル濃度ですが、ギ酸イオンは0.04molできることがわかりました。では、ギ酸イオンを溶かしている溶媒は何Lですか？
ギ酸溶液1Lと水酸化ナトリウム溶液を1L混ぜたのだから、ギ酸イオンを溶かしている溶媒は
1+1=2Lになりますよね。
以上より、ギ酸イオンのモル濃度は、0.04mol/2L=0.02mol/L=2×10^-2[mol/L]
分からなければ質問してください
(この問題、濃度を求めなさい、と書いていますが、モル濃度とは書いてないので、正確にはわかりませんね。後、有効数字無視していますね。)
あ！そういうことでしたか！溶媒が2Lになってるのは盲点でした…。
丁寧にありがとうございました🙇♀️🙇♀️