化学
高校生
解決済み
(3)の式の立て方がよくわかりません(>_<;)また、なぜ流れた電子1モルで酸素が4分の1モル発生するとわかるのでしょうか。教えて頂けると嬉しいです…！よろしくお願いします🙇♀️
自金電板を用いて, 秒酸
皇(H)洒溶液を 1.0A)の電流で40分 8,ら
13秒聞電気分解を行った。 挫の各問いに答えよ。
K6D 各電極でおこる変化を. それぞれイギボン反応美議穫 = に |
(②) 流れた電気量は 何ol の電子に相当するか。 上 8
(3) 陽極に発生する気体は. 標準状態で何し か。
に下記の 電気分解の量前関係 (問題880.281.282
ーーーーー…
(3) 水溶液の pH は大きくなるか, 小さ< 52 CuSO4aq
(②) Z(AJ〕の電流を 秒間通じる
に 流れる電気量は 7x/[CJで
ある。 電子] mol のもつ電気量
は 9.65x104C なので. 流れた
電子の物質量は
2メが(9.65X109 (rmoJ である。
(3③) 電子の物質量から変化する
物質の生成量を求める。
』
『
LE3
(1⑪) 陽極:2HzO 一> Oz十4H+十4e-
険極 : Cu2+上2e- --。Cu
② 1.0※ (60 40十13)C
9.65X104C/mol
(3③) 流れた電子 1 mol で 0 が 1/4mol 発生するので.
三2.5X10-2mol
22.4L/molx二 x2.5x10-2mol=0.14L
(④) 陽極では, 水分子が電子を失う 変化がおこり, H+
を生じるので, [H+]が大きく なり, pH は小さくなる。
導旧い
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わぁぁぁぁなるほど！！！！理解出来ました！丁寧に教えて下さりありがとうございました！とてもスッキリしました✨