Question

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（2）が分からないです！
お願いします！

\+7 計上1.5g を水に溶かして 500mL にすると, その濃度は( ア )/molルとなる。

(2) 0.10molL の塩酸 100mL と 0.20mol/L の塩酸 200mL を混合し, さらに水を加
えて全量を 500mL にした。この水溶液には塩化水素が( イ )mol溶けているので,
の月のた本全 inn0外還当2の82

(3) 0.25mol/L のアンモニア水を 100mL つくるには, 標準状態で( エ )mL のアン

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

イ　0.1❌100/1000+0.2❌200/1000=0.01+0.04=0.050

モル濃度❌体積L=molより

ウ　
0.05❌1000/500=0.05❌2=0.10

500mLに溶かしたから1Lなら溶質は2倍のモルになります🙇

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青い丸で囲ったところって、
５００/1000
ですか？？

🍇こつぶ🐡

500/1000でなく、1000/500です。
500mL使いますから、求める溶液はmol/Lだから1Lで考えます。だから、500mLでも1000mLでも同じ濃度になるから、体積2倍なら2倍溶質が溶けてます。だから1000/500=2倍してます。500/1000だと1/2になるから、濃度が半分になってしまいます。

この500/1000と1000/500はよく混乱することが多いんです。
モル濃度❌体積=モルより
モル濃度=モル➗体積ですね。

モルが0.05mol,体積が500mL=0.5Lですね。
すると、0.05mol/0.5L=0.1mol/Lです。
私の計算は,/0.5を500/1000にしています。

つまり、➗500/1000=❌1000/500と分数の割り算をかけ算に変換してますから、分母と分子が逆になります🙇

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ありがとうございます！！
分かりました！！

🍇こつぶ🐡

理解され、良かったです🙇