Question

🌧nam!🌧

(2)の考え方がよく分からないです、詳しく教えて欲しいです🙇‍♂️

0語に 下の各間いに答えよ。
2SO>(    5(気)三2SO:(   198 KJ
(⑪) 温度・   と三酸化硫黄 SO。 の生成量との関係を表したグラフはどれか。

⑦)  (⑦ /@/     で)
と    SQs 2    IT 、 99 AT
の     /筐 WEN    0 mEN

の
生
成
量
錠、多

2/f り迷クン< 〆 を  昌を ク角

ウツ この反応が全圧 。 (Pa] で平衡状態にあるとき, 温度一定のまま, 容器の体積を半分に
すると, 全圧はヵ 〔Pal となった。。と5の関係を正しく表した式はどれか。
SI (イイ) 5 C@ 。<6<oy  (エ) 862g  (オ) 2>2g

坪/宅| ココ織 本あの /

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_シーーーーーーーー

 

 

 

上
上

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

ボイルの法則を使う。最初の体積をV、全圧a➡️容器を半分にしたからV/2になる。全圧はb。すると、
a×V=b×V/2
これより、b=2aとなる。
ここで、体積を減らすと、ルシャトリエの原理より、体積を増やす方向、つまり、左向きに反応が進む(左辺の係数合計は3mol、右辺は2molより)。
よって、圧力bは左向きに進むため、2aより少し小さくなる。
よって、bはaより大きいが、2倍になる前に逆反応に平衡移動するため、2倍よりは小さくなるから(ウ)となる🙇

🌧nam!🌧

なるほど、丁寧にありがとうございます！
理解出来ました🙇‍♂️

🍇こつぶ🐡

理解され、良かったです🙇

Answer 2

Haruru🌸

公式は知ってますか？
PV/T の公式を使うと、温度Tは一定で、Vが半分なので全圧bはaの2倍となります。なのでbの方がaより大きいです。PV/Tの値が一致するので例えば、P＝2 V＝4 T＝4（一定)であるとすると値は2になるのでそこからVを半分の2にすると値を2にするためにPは2倍の4にする必要があります。

🌧nam!🌧

要するに容器の体積を小さくすればするほど全圧が大きくなると考えていいのでしょうか？あと、圧力を2倍にすると、体積は2分の1倍になるのですか？
理解が追いついていなく、再質問すみません🙇‍♂️😭