Question

non

なぜ足しているのに水素イオンの係数は減るのですか？

174. 酸化還元反応筐次の電子 e- を用いた反応式①ー④①について, 下の5
Mn0。-十8HT二5e- 一っ Mnfサ4HO
HOz+2HT二26- 一っ 2HzO
Hz0。 一> 0z+2H+ 2e-

21- 一 LT2e-                                     4
(1) 過マンガン酸イオン MnQ。~ と過酸化水素 Hz0。 の反応をイオン反応:
(2) 過酸化水素とヨウ化物イオン1~ の反応をイオン反応式で表せ。

74. 酸化還元反応 ***い*・バパト<

(①⑪ 2MnO。-+5H。Ozま6Hパーー 2Mn2+ 上8H2O5
) HzOz填2H+十21~ -     Is寺2HzO
説 酸化還元反応では, 酸化剤が受け取る電子の数と,
電子の数が等しい。したがって, 電子の数が等しくなるよ
式を組み合わせる。 与えられた式は, 次のとおりである。
Mn0-二8HT+5e- 一つ Mn守二4HzO …①

 

He0z寺2H+ 2e- 一っ 2HO         …⑨
Hs0z 一つ 0z十2H+十2e-            …⑨③
2I- 一っ s+2e-                    …④

, ⑧のように, Hz0。 は酸化剤としても選元剤としても働
化剤と して働くときは, 電子を受け取って HzO に変化し
として働くときは, 電子を失って 0。 に変化する(③式)』
) ①X2+③x5 から, e~ を消去すると, 次式が得られ
2Mn04-寺5HzO0z寺6H+ 一つ 2Mn2+十8Hs0寺50。

)り ②+④から, e- を消去すると, 次式が得られる。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

n_4co_b

過酸化水素は酸化剤にも還元剤にもなるので、写真にあるとおり半反応式が二種類あると思います
今回は過マンガンさんイオンとのイオン反応式を作るので、過酸化水素は二種類のうちの片方(写真一枚目でいう③の式)
を使って、電子の数を揃えていきます！

過マンガンさんイオンの半反応式では左辺に電子があるので、過酸化水素の半反応式を選ぶときはそれと逆の右辺に電子がある式を選ぶって考えたらわかりやすいと思います🤔

それでつくっていくと水素イオンの係数も６になるとおもいます！

non

コメントありがとうございます🙇‍♀️
電子の数を合わせるのは理解できたのですが、同じ右辺側にある水素イオンの係数、16と10は引き算をするんですか？
再度質問になってしまい、すみません。宜しければ教えて下さい🙇‍♀️🙇‍♀️

n_4co_b

そうです！
普通の文字の計算とかと同じで、
たとえば
１＋５ｙ＝５＋３ｙ
だったら、３ｙを左辺に、１を右辺に持っていって
２ｙ＝６
ｙ＝３

とするのと同じ原理です！
余計わからなくなったら申し訳ないです🙏

n_4co_b

すみません１を右辺にもっていったら６じゃなくて４ですね笑

non

ありがとうございました🙇‍♀️