Question

華恋〔かれん〕

どのように求めればいいのでしょうか…？

10. メタンCH。どプロパンG。  Hsの混合気体を、十分な酸素の存在下で完全燃焼させると、
謙準状態で  -酸化剛素1.12Lと水1. 44gが得られた。
それぞれの化学反応式は次の通りである。各間いに答えよ。

CH 士  のOza二>@Oり上 (28 O

CsHs  十  55O2 つつ 30CIOP間  4HzO_      ao

 
 
 
 

(1 ) 燃焼前の混合気体中のメタン記詞
(2) この混合気体を完 :放き放

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

零

(1)まずは簡単に求められるものから考えてみます。
とりあえず生じた二酸化炭素と水の物質量を求めてみましょう。
標準状態の気体の体積は22.4[L/mol]
H₂O=1×2+16=18[g/mol]
よって、
CO₂=1.12[L]/22.4[L/mol]=0.05[mol]
H₂O=1.44[g]/18[g/mol]=0.08[mol]
次は、わからないものをx,yでおいて式を立ててみましょう。
燃焼前のメタン、プロパンの物質量をほれぞれx[mol],y[mol]とすると、
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
1 : 2 : 1 : 2
x : 2x : x : 2x [mol]
①CO₂=x[mol], H₂O=2x[mol]
C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O
1 : 5 : 3 : 4
y : 5y : 3y : 4y [mol]
②CO₂=3y[mol], H₂O=4y[mol]
①②合わせると
CO₂=x+3y[mol], H₂O=2x+4y[mol]
したがって
{x+3y=0.05
{2x+4y=0.08
これを解くと、
x=0.02[mol], y=0.01[mol]
よって、
メタンとプロパンの物質量比は2:1
(2)(1)より必要な酸素の物質量は
O₂=2x+5y=2×0.02+5×0.01=0.09[mol]
よって体積は
22.4[L/mol]×0.09[mol]=2.016[L]
答え: 2.02[L]

華恋〔かれん〕

なるほどです！！
理解出来ました！！！