Question

みっふぃる

①がなぜ合っているのか
⑤がなぜ誤りなのか
を知りたいです！

ph イオン濃度

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

①0.1mol/Lの硫酸は二価の酸より、[H+]=2×0.1=0.2、塩酸は一価の酸だから、[H+]=0.1
よって、
硫酸のpH=-log[H+]=-log0.2=-log0.1×2
=-(log0.1+log2)=1-log2=1-0.3=0.7 ※log2=0.3

塩酸のpH=-log[H+]=-log0.1=1

よって、硫酸のpHは塩酸のpHより小さいから正しい。

⑤は、酢酸に水酸化ナトリウムを入れると、酢酸ナトリウムができますが、これは電離していますから、

CH3COOH + NaOH➡️CH3COO- + Na+ +H2O

となり、酢酸イオンは電離していますから減りません(CH3COONaと書くと、CH3COO-が減ったように感じるかもしれませんが、CH3COONaは沈殿では無く電離していますから溶液中にたくさんあります)。
だから、間違いとなります🙇

みっふぃる

ありがとうございます！
pH計算の途中式も細かく提示してくださり、理解しやすかったです

🍇こつぶ🐡

理解され、よかったです🙇