弱酸の電離度は希釈するほど高くなるのでグラフから電離度を読み取ります。
酢酸水溶液Xのモル濃度が1.0mol/Lなので100倍に希釈した酢酸水溶液Yのモル濃度は1.0×10⁻²mol/Lとなる。グラフから対応する電離度を求めると0.05と分かるので水素イオン濃度を求めると0.05×1.0×10⁻²=5.0×10⁻⁴mol/Lと分かるので⑥が正答となる。
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