化学
高校生
解決済み
(3)で解説の線を引いたaqを無視してそのまま98kjを答えにできる理由を教えて下さい
728
* 277
第4章 物質の変化と平衡
中和熱 次の問い
に答えよ。ただし。Hニ1 Oニ16,.Naニ23, 間題中のょ.。
ての水溶液の比熱を 42]/(g・K) とする。
1) 20gの水酸化ナトリウム (固) を. 398 g の水に溶かしたところ, 液の温度が
土時した。水酸化ナトリウム (固)の溶解熱を求めよ。
/。、 (⑫) 水酸化ナトリウゥムを010 mol 含む水溶液500g と, 塩化水素を 015 mol 合む水浴
ン
13
液500 g を混合したところ,. 溢の温度が13C 上昇した。水酸化ナトリ ウム水深潜
と塩酸の』
H和熱を求めよ。ただし, 混合前の 2 つの水溶液の温度は等しいものとす。.
(3) 1), (②の結果より. 炊の熱化学方程式の反応熱 @(kJ/mol)を求めよ。
HClaq 十 NaOH(固
区胃。 記用
『。、 も /。】
とテー とをまき
)三 NaClaq 十 HO(液) @(kJJ
(地工大
277 中和部
(1) 44 kJ/mol (2) 55 kJ/mol (3) 98 kJ/mol
人説| (1) 水酸化ナトリウム(固)の溶解熱を Or [kJ/mol] とすると,
NaOH(固) + aq = NaOHaq 十 Gi[kJj
の0:B6K
水酸化ナトリウム 2.0 g は, 508 mol
発生した熱量は。O=ニcf より9
(2.0十398) gX4.2 ]/(g・K) X1.3 K三2184 ]三2.184 kJ
1 mol の水酸化ナトリウム(固)の溶解で発生する熱量 Oi [kJ] は,
SIO6I
0.050mor お6 kJ/mol王44 kJ/mol
(②) 中和熱を Oz[kJ/mol] とすると,
NaOHaq 十 HClaq = NaClaq 十 H。O(液) 二 Qz[kJ
水職化ナトリウムと塩化水素は 1 : 1 の物質量比で反応するから, 反 |
応量はともに 0.10 mol(塩化水素は 0.05 mol 残る)で, 水が0.10 mol
生成する。また, 発生した熱量は。 @三zzcたより,
(500二500) gXズ4.2 ]/(g・K) X1.3 K三5460 J三5.46
1mol の水の生成で発生する熱量 Oz [kJ]] は。
5.46 kJ _
0.10 mar 4.6 kJ/mol王55 kJ/mol
(3) NaOH(固) 二 aq = NaOHaq 二 43.6 kJ
NaOHaq 十 HClaq 三 NaClaq 二 H。O(液) 十 54.6 kJ
①+②から,
HClaq 十 NaOH(固) 二 aq = NacClaq + HO (液) + 98.2 kJ
NaOH(固) 二 本ga
溶解熱
43.6 kJ/mol
中和熱 6>
54.6 kJ/mol
NaOHaq 十 HClaq
NaClaq 二 HO (液)
③ら
| ⑩条時O0D
=質量み
X湿度変化,人
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