Question

あ

3枚目の写真に拡大して載せてある解説の式ですが、22400とはどこから出てきた数でしょうか⁇

二流の電解模A と用考な水 nA_ (GE
酸化ナトリウム水溶液の電解槽 B と, 硫酸     9  5
ニッケル(TH)水溶液の電解槽でを図のよう    QD

に挨続する。電極にはいずれも自金を用いた。    |   1  A |
この凌置で1 時間電気分解を行ったところ.         ⑲
電解構 B の両極から, 標準状態で合計 672 mL の気体が発生した。また,
電流の強さは, 図の電流計で 4.57 A であった。 次の各問いに小数第 2
位までの数値で答えよ。原子量 : Ni=59, Ag=108
(1) 電解槽A の陰極に析出した金属の質量は何 5 か。
(2) 回路Tに流れた電流の強さは平均何 A か。
(3) 電解槽C の陽極で発生した気体の体積は標準状態で何L か。
4) 電解構C の陰秩では, 最初に金属の析出が, 次いで気体が 224 mL
発生した。析出した金属の質量は何 gか。  (%才大団

(1) 4.32 g
(2) 3.50 A
(3) 0.73L
(4) 3.2Z g                 |
にま和(1) 電解植B では, 水の電気分解が |
起こる。

陰極: 2H2O + 2e- 一> H。 + 2OH~
Ph : 4OH 一+ 2H。O + O。 + 4e_
このとき, 体積比は, H。:O。=2:1 だから
H。 の体積は,

672x=448 mL <潤寺           |
電子 2 mol が反応すると H。 1 mol が発生
する。B 槽を流れた電子の物質量は.

448 mL
人にeX 2 1
22400 mLmol 400mol

電解槽 A, B は直列に接続されているので.

流れた電気重は等しい。これと. Aの険

極で。 Ag + e- 一> Agの反応が起こる

ことから, 析出する Ag の質量は.

0.0400 molx108 g/mol=4.32 g
(2) 回路Tに流れた電気量から、電流の強さ |

(AJが求められる。

=9.65x 10*C/mol ょより.

0.040 molx9.65 x 10*C/mol

ニャァ[A] x(60 x 60) s

電子 2 mol が反応する と H。 1 mol が発生  「
する。B 槽を流れた電子の物質重は.

_ 釣8m  、。-00400mol
22400 mL/mol

電気分解 硝酸銀

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

おいしい炭酸水（サッポロ）

詳しく分からないですがＨ2が1mol発生したという点から標準状態なら
気体1molは22.4Lより
22.4x10^3mLで
22400mLじゃないですか？

あ

ありがとうございます！