Question

わか

問3の式の立て方がわかりません💦

92 のom
内のは その天の才の
た。 次にがしだ

の授業で, ある
第9問 学              答えよ。 (配点 15)

A  求め
NII (間1-4)に
    を読み, 内
ある。この報告書

  

オキシドールに含ま れる過酸化水素の濃度の測定

      
 

5                           品全報には。     K素 25~
0 、 . ンー 5

35 % を含むと記載されている。このオキシ 0 菩|
量パーセント濃度を, 酸化還元滴定によって正確に求める。

UM トで試料を正確に 100 mL はかり取り, メスフラスコに入れ
た後,標線まで蒸留水を加えて正確に 10 倍に希釈した。

”」 (キールビペットで1の水深を正確に 100mL はかり取り, コーカル
ビーカーに入れた。                             |
ソ・希令酸を加えて酸性にした後,ビュレットか
本カリウム水溶液を滴下した。

2名応液の色が無色から等い赤系色になった
”隊カリウス水溶液の滴下量を記録した。

5 24.の操作を3回線り返した.。
[結果】

ら 00500 mo の過マンカ |

ーころで適下を中め。通マン

ま         > 証       こ含まれる過酸

(以下略)

ーー    ーーー

問3 酸化還元滴定               2ん

問題の式より,                           ン 7(宙7 82
HzO>                    ーーーふテ O。 十 2昌HT = 2e~(X5)

MnO。 土8H~寺5e- -紀Mnサ二4HzO  (%X2)
5 HzOs 十 2MnO。+ 6H* 一50。寺2Mnサ十8HzO、
よって, 過酸化水素と過マンガン酸イオンは, 物質量比5:2で
反応する。ここで, 試料中の過酸化水素のモル濃度をァ [molL]
と すNee

記飲          100 ] 2こ             728
Pao 00 も molルx 00 し

 

ァ三0.910 mol/L

以上より, が正解である。
 SW

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

アフロ博士

解説では、反応式の係数比から、計算していますね。

問題の要点をまとめます。

・酸化剤
過マンガン酸カリウムKMnO4
0.0500mol/L
7.28mL

・還元剤
過酸化水素H2O2
xmol/L
10倍に希釈して10mL取ったので、1.0mL

それぞれの半反応式は

MnO4− + 8H+ + 5e− → Mn2+ + 4H2O

2H2O2 → O2 + 2H+ + 2e-

となります。
解説通りにやりますと、反応式の係数比から5molの過酸化水素に2molの過マンガン酸カリウムが反応することから、酸化剤と還元剤の反応量が等しいことを利用して、酸化剤のmol＝還元剤のmolとなる式をたてています。

しかし、半反応式をそれぞれ書き並べたところで、イオン反応式を立てず、計算ができます。

酸化還元反応は電子が移動する反応であり、必ず、還元剤が放出した電子の量は酸化剤が受け取った電子の量と等しくなるはずです。

このことを使って、還元剤が出す電子mol＝酸化剤が受け取る電子molという式をたてます。

電子のmolは

モル濃度mol/L ✕ 体積L ✕ 価数

で出せるはずですね。

よって、過マンガン酸カリウムは5価、過酸化水素は2価ですから、

xmol/L ✕ 1.0mL ✕ 2価
＝ 0.0500mol/L ✕ 7.28mL ✕ 5価

となりますので、これを計算して、x＝0.910となります。

わか

ご丁寧にありがとうございます！わかりました！！