Question

kaby

標準状態で112mLの二酸化炭素を中和するのに0.10mol/Lの水酸化ナトリウムは何ｍL必要か。
という問題が分かりません！
解き方を教えてもらえると助かります...m(_ _)m

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

アフロ博士

中和系の問題を解く鉄則をお教えしましょう。これが、すべてですから、どんな問題も、これで解きますから、覚えておいてください。

酸・塩基中和

酸が出すH+の量＝塩基が出すOH−の量

この式を立てて計算します。

問題を整理します。

◎酸
二酸化炭素が水に溶けて炭酸(H2CO3)
112mL

◎塩基
水酸化ナトリウムNaOH
0.10mol/L

では、解きます。
酸の出すH+の量は、mol✕価数をすれば出てきますね。
ですから、112mLを「1mol＝22.4L(標準状態の気体)」を使ってmolになおす。
0.112L÷22.4L＝0.005mol

炭酸は2価の酸であることが化学式からわかる。
よって、発生する水素イオン量は0.005mol✕2＝0.01mol

逆に、塩基が出すOH−の量は
モル濃度✕体積でモルがでてくるので、それかける価数で求められる。
よって、モル濃度✕体積✕価数より、
0.10mol/L✕xL✕1価＝0.10x(mol)

これで方程式を立てられるので、

0.01＝0.10x
∴x＝0.1L＝100mL

今回使った、モル濃度✕体積✕価数でH+またはOH−の量が求められることは良く出てきますので、おさえましょう。

kaby

なるほど、標準状態のやつを利用するんですね...
わかりやすく教えてくださりありがとうございます！m(_ _)m