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(1)酸素分子のモル質量は32g/molですよね。
すなわち、酸素分子1molは32gである。
では、酸素分子6.4gは、何molですか？ 6.4/32=0.20molですよね。
(1mol:32g=◻️mol:6.4g)
では、0.20molは、何個ですか？
個数と物質量[mol]の関係について聞かれたら、アボガドロ定数6.0×10^23/molを思い付く
アボガドロ定数は単位を見たらわかるように、1molに含まれる原子や分子の数は
6.0×10^23個である、という意味である。(正確に言えば、原子や分子の6.0×10^23個の集
団を1molとする)
アボガドロ定数より1molに含まれる分子の数が6.0×10^23個であるから、0.20molに含ま
れる分子の数は、6.0×10^23×0.20=1.2×10^23個
(1mol:6.0×10^23個=0.20mol:◻️個
(3)一酸化窒素分子1個は、何molですか？
個数と物質量[mol]の関係について聞かれているから、アボガドロ定数6.0×10^23/molを用い
ます。アボガドロ定数より1molに含まれる分子の数が6.0×10^23個であるから、1個は
1/(6.0×10^23)[mol]である。 (1mol:6.0×10^23個=◻️mol:1個)
では、一酸化窒素1/(6.0×10^23)[mol]は、何gですか？
質量[g]と物質量の関係について聞かれたら、モル質量[g/mol]を思いつく。
※モル質量は原子量、分子量などにg/molをつけて表すのでしたね
モル質量とは単位からもわかるように、物質1molの質量[g]のことです
一酸化窒素のモル質量は30g/molです。すなわち、一酸化窒素1molの質量は30[g]です。
では、一酸化窒素1/(6.0×10^23)[mol]は何gですか？ 1/(6.0×10^23)×30=5.0×10^-23[g]
(1mol:30g=1/(6.0×10^23)[mol]:◻️g)
続く
わかりやすい解説ありがとうございます😭
一つ聞きたいのですが、(4)のmolを求める時の計算ですが，なぜ，0.125まで求めなくてはいけないのですか？
良い質問ですね。
遅くなってすいません
2.8/22.4は、有効数字2桁÷有効数字3桁なので、答えは有効数字2桁、すなわち、0.13になります。しかし、計算で求めた値を次の計算で用いる場合は、有効数字を1桁増やして計算しなければいけません。なので、0.13×M=5.5ではなく、0.125×M=5.5になります。
ということで、私は、0.13ではなく0.125と書きました。
もし、標準状態で2.8Lの気体は何molですか？と聞かれたら、答えは0.13molになります。
分からなければ質問してください
ご丁寧にありがとうございます
(4)標準状態で2.8Lの気体は何molですか？
気体の体積[L]と物質量の関係について聞かれたら、標準状態の気体は種類によらず
22.4L/molであったことを思い付く。
すなわち、標準状態の気体1molは22.4Lの体積を占めるということ
では、2.8Lは何molですか？ 2.8/22.4=0.125mol
(1mol:22.4L=◻️mol:2.8L)
ということは、ある気体0.125molの質量が5.5gということになる。
分子量をMとすると、0.125×M=5.5 (1mol:M[g]=0.125mol:5.5g)
M=44
分からなければ質問してください