Question

ゲスト

解説回答お願いします💦🙌🏻

①て④に答えなさい。計算式およびその答えを-

  
  

EEなく中和する水酸化ナトリウムの物質量は何 mol か。
20mL と過不足なく中和する 0.1mol/L の水酸化カルシウム水溶液の体積は 】
9モル濃度のわからない塩酸 10mL を過不足なく中和するのに、0.2mol/L の水酸化ナトリウム水深
が 15mL 必要であった。この塩酸のモル濃度は何 mol/L か。

 0.1mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 50mL にフェノールフタレインを加え 0.1mol/L の酢酸

水溶液を 30mL 加えた。このとき、水溶液の色は何色であると考えられるか。
そう考えた根拠も計算によって示しなさい。

中和反応

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ゆず

(1)硫酸(H2SO4)の価数は二価の酸、水酸化ナトリウム(NaOH)は一価の塩基であるので、硫酸に水酸化ナトリウムを入れて過不足なく中和するには、硫酸の2倍のmolの水酸化ナトリウムが必要。よって0.3×2=0.6(mol)
(2)塩酸(HCl)は一価の酸、水酸化カルシウム{Ca(OH)2}は二価の塩基。計算式は、求めたいものをxとすると、0.4・1・20/1000=0.1・2・x/1000。x=40(ml)
(3) (2)と同じ形の式を使うと、x・1・10/1000=0.2・1・15/1000となりx=0.3(mol/L)
(4) 水酸化ナトリウム(強塩基)のmolを計算すると、0.1・1・50/1000=5/1000一方酢酸(弱酸)は0.1・1・30/1000=3/1000となり、水酸化ナトリウムのmol数>酢酸のmol数なので、できた水溶液は塩基寄りの水溶液(?)となるので、水溶液は赤色にかわります。

自信ありませんがよろしくお願いします🙏

ゲスト

ご丁寧にありがとうございます😭
ゆずさんの回答解説を参考にして調べながら勉強しようと思います🙏🏻助かりました😖