Question

ぴよ

問1の解説の負極と正極の式が理解できません。
普通、水素と酸素の電池は、
H2→2H+ +2e－
O2 + 4e－ + 4H+ →2H2O
ではないんですか
わかる方至急お願いします。

の。 とどりのでンダで

だだり朋電気エネレギー (J] = 。

み, 間1ン3に符えよ。
定数 ア= 9.65メ10” C/mol とす>

第 四 問  次の文章を読       5
気量 〔CJ x引電民IVRブタフフスー

 

 

 

 

[解答番与 | 15 FL 7 1
を用いた水素酸素型の燃料電池がある。 いま, 0で.

電解液に水酸化カリウム水溶液
素 224 mL, 正極で酸素 112 mL の割合で

1.01x10? Pa において, 毎分あたり負極で水
完全に反応させた。

5

電気量 【C) として, 最も近い

 

問1 この燃料電池を 60.0 分間放電した時に得られる

 

数値を選べ。

[解光番号| 5 1
1、 1.98x10?          2. 1.16x10*          32.82x10*
4. 4.64x10*         5. 5.80x10*         6: 116x10"

7. 2.82x107     8. 4.64x10?      9. 5.80x10?

皿 問生aL 6和TI問2009 間3. 5

ーー一
<燃料電池逐
間1. この燃料電池の負極, 正極それんぞれでの反応は次のようになる。
陸 時5shめ2の >の5の0 FLの6
正極 : Ozs填2H2O二4e~- 一 4O0H-
水素が 1 mol 反応すると電子が 2 mol 流れるから, 毎分

ょ02240a
のの9X山0

の電子が流れる。
ょって, 求める電気量は
0.0200X60.0メ 9.65X10*1.158 メ 10?三1.16X10"〔C]

※2三0.0200Lmol]

高校 大学受験 理系 化学 理論化学

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ちーろす

電解液に水酸化カリウムを使っているからです。
質問の反応は、リン酸など、酸を電解液として利用している時の反応です。

電解液にはOH-が存在してますので、
負極H2→ 2H+ + 2e-
で生じたH+が
H+ + OH- → H2Oとなりますので、解説の式
H2 + 2OH- → 2H2O
となります。
正極も同じく水溶液中にH+が無いために、水が反応します。

ぴよ

ありがとうございます。わかりました！