Question

YURI

化学です
アの問題がわかりません。

求める時標準状態じゃないので、値をそのまま使って0.039/22.4＝［mol］にしてはいけないことはわかります。そこで私は写真2枚目の右のように状態方程式で10℃、1.0×10^5Paの時に水に溶けるmolを求めて、圧力5倍なのでmolも5倍、、というふうに考えました。ですが答えが合いません。（ちょっとですが

この解き方ではだめですか？もしだめなら、解答に書いてある解き方がよくわからなかったので教えて欲しいです。また、もっと簡単な解き方があれば知りたいです！

よろしくお願いします！🙇‍♀️

化学 状態方程式 溶解度 気体 物質量

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

taro

状態方程式で
圧力を 　　1.013x10^5x5
気体定数を 8.31x10^3
として計算すると、8.399x10^-3 molです。

YURI

なるほど、、
2枚目の写真の右上の3段目のところでそうすればいいのですか？

けど、状態方程式は標準状態じゃなくても使えますよね、、？

taro

模範解答で22400で割って物質量を求める方法は
状態方程式において、
圧力を 　　1.013x10^5
気体定数を 8.31x10^3
とした時(体積は22.4L)と同じです

圧力を 　　1.0x10^5
気体定数を 8.3x10^3
の時は約22.7L

YURI

あー、なるほど
わかりました

私は、一旦標準状態にすることなしで、状態方程式からmolを求めて圧力比＝mol比で求められると思っていたのですが、これでは求められないのですね

だから、状態方程式もしくは模範解答にあるように、一度標準状態の時の状態にしてからmolを求めて、、としないといけないってことですよね？

あと、、模範解答にある、39×273/283は標準状態の時の体積を求めているんですよね？これって、ボイルシャルルの公式から求めてるってことであってますか？

長々とすみません、、

taro

YURIさんの計算では、気体定数を8.3（8.31x10^3でなくて）、圧力を1.0x10^5としているので
答えが合いません。

最初の回答のとおり
圧力を1.013x10^5
気体定数を8.31x10^3
温度283
を使えば状態方程式でmolが求まり、それを５倍すれば答えです。

この問題では標準状態の圧力を1.0x10^5としているので、この圧力を使用すると状態方程式では答えがでません。
解答では、シャルルの法則で273℃のときの体積を求め、22400で割ってmolを求めることで、圧力の問題を回避しているのだと思います。

YURI

理解できました！

たくさんの質問に答えてくださってありがとうございました！わかりやすかったです！！